CUESTIÓN 2.- Considere las siguientes moléculas CCl4, F2O y

COMUNIDAD VALENCIANA / JUNIO 03. LOGSE / QUÍMICA / ESTRUCTURA DE
LA MATERIA / BLOQUE B / CUESTIÓN Nº 2
CUESTIÓN 2.Considere las siguientes moléculas CCl4 , F2 O y NCl3 . Responda razonablemente a las
siguientes cuestiones:
a) Dibuje su estructura de Lewis.
b) Describa su forma geométrica.
c) Clasifique las moléculas anteriores como polares o apolares.
Solución:
a) La estructura de Lewis da una idea del enlace covalente entre átomos para constituir
diferentes moléculas.
Es necesario hacer las configuraciones electrónicas de los elementos implicados, y así
determinar los electrones de su última capa, o electrones de valencia:
CCl4
Cl (Z = 17): 1s1 2s2 2p6 3s2 3p5
C (Z = 6): 1s2 2s2 2p2
5 electrones de valencia para el Cl y 4 para el C (átomo central).
..
: Cl :
.. .. ..
: Cl.
. . . .C. . . Cl
.. :
: Cl :
..
Hay 4 pares de electrones enlazantes.
F2 O
F (Z = 1): 1s1 2s2 2p5
O (Z = 8): 1s2 2s2 2p4
7 electrones de valencia para el F y 6 para el O (átomo central).
. .
.:O:.
: .F:.
: .F. :
Hay 2 pares de electrones enlazantes y 2 no- enlazantes (en torno al O)
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NCl3
N (Z = 7): 1s2 2s2 2p3
Cl (Z = 17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
7 electrones de valencia para el H y 5 para el N (átomo central).
..
. . ..
: Cl . . N . . Cl :
..
..
..
: .Cl
:
.
Hay 3 pares de electrones enlazantes y 1 no- enlazante (en torno al N)
b) Cada molécula adoptará la geometría que ha ga mínimas las repulsiones entre pares de
electrones:
CCl4 : geometría tetraédrica.
Cl
Cl
C
Cl
Cl
F2 O: geometría angular.
:O:
F
F
NCl3 : geometría piramidal.
..
N
Cl
Cl
Cl
c) CCl4 : El cloro es más electronegativo que el carbono, luego atraerá más fuertemente hacia
sí el par de electrones del enlace, de forma que cada enlace C – Cl estará polarizado.
Se pueden dibujar los vectores momento dipolar de cada enlace C – Cl, y se observa que su
suma es nula, pues la molécula presenta geometría regular.
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Cl
Cl
C
Cl
Cl
F2 O: los enlaces son polares, el momento dipolar va del O al F. Además, el O posee 2 pares
de electrones solitarios, luego la molécula será polar.
:O:
F
F
NCl3 : Los enlaces N – Cl son polares, estando el vector momento dipolar dirigido de Cl a N,
al ser el flúor más electronegativo. Además, el par de electrones libre del átomo de N, hace
que exista un vector momento dipolar no nulo
$$
N
Cl
m
N
Cl
Cl
~
„
Cl m Cl
Cl
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