Fórmulas y PROPIEDADES COLIGATIVAS

Propietats col·ligatives
www.vaxasoftware.com
Descens de la pressió de vapor
∆P = χs P0
∆P Descens de la pressió de vapor.
χs Fracció molar del solut.
P0 Pressió de vapor del dissolvent pur.
Augment ebulloscòpic
∆T = Ke m
∆T Ascens ebullioscòpic (ºC ó K).
Ke Constant ebullioscòpica del dissolvent (K·kg·mol-1).
m Molalitat del solut (mol·kg-1).
Descens crioscòpic
∆T = Kc m
∆T Descens del punt de congelació (ºC ó K).
Kc Constant crioscòpica del dissolvent (K·kg·mol-1).
m Molalitat del solut (mol·kg-1).
Pressió osmòtica
πV=nRT
πV=CRT
π
Pressió osmòtica (atm).
V
n
C
R
T
Litres de dissolució.
Nombre de moles de partícules en la solució (mol).
Concentració molar, molaritat, de la dissolució (mol/L).
Constant universal dels gasos (0,082 atm·L·mol-1·K-1).
Temperatura absoluta (K).
Constants crioscòpiques (Kc) i ebullioscòpiques (Ke)
Dissolvent
Kc
Ke
-1
K·kg·mol
K·kg·mol-1
Aigua
Àcid acètic
Acetona
Benzè
Ciclohexà
Tetraclorur de carboni
1,86
3,9
2,40
5,12
20,1
29,8
0,512
3,07
1,71
2,53
2,79
4,95
Temperatura
fusió
(°C)
0
17
−94,8
5,4
6,5
−22,8
Pressió de vapor de l'aigua
T (°C) P (mmHg)
0
5
10
15
20
25
30
4,5840
6,5449
9,2123
12,795
17,546
23,776
31,855
www.vaxasoftware.com
T (°C) P (mmHg)
35
40
45
50
55
60
70
42,221
55,391
71,968
92,648
118,23
149,61
234,03
T (°C) P (mmHg)
80
85
90
95
100
105
110
355,63
434,04
526,41
634,61
760,00
906,07
1074,56
Temperatura
ebullició
(°C)
100,0
118,1
56,2
80,2
81,4
76,8