PRÁCTICA 5 - tex

PRÁCTICA 5
Esta práctica está dividida en dos partes: en la primera parte se
prepara la disolución y en la segunda parte se observan los espectros
de emisión de metales de cada disolución a través de la llama.
1ª parte:
Objetivo:
Reconocer la presencia de determinados metales debido
al color que aparece al exponer sus compuestos a la llama
de un mechero, por lo que cada llama será de un color
diferente, y conocer de dónde proceden los distintos
colores de los fuegos.
Materiales:
-Botella con pulverizador.
-Mechero Bunsen
-Etanol
-Sales de distintos compuestos (cloruros de Li, Na, Ca, Sr,
Ba, K), en este caso utilizamos Sr.
Procedimientos:
1-Preparamos una disolución saturada de Sr en 10cm3 de
etanol, tenemos que filtrar la disolución, si no podría obstruir
el pulverizador, ya que se disuelve mal en alcohol.
2-Vertemos la disolución en un matraz aforado y ponemos
una etiqueta para saber que es una disolución de Sr y no
confundirla con otras.
3-Utilizamos un pulverizador muy pequeño para que nos
proporcione una neblina lo más fina y pequeña posible.
Colores:
En el litio se ve un color rojo carmín.
En el sodio el color es amarillo.
En el potasio se observa un color violeta pálido.
En el estroncio el color es rojo carmín.
En el ácido bórico se ve un color verde.
En el bario el color es verde amarillento.
En el calcio se observa un color rojo anaranjado.
En el cobre el color es azul bordeado de verde.
En el mercurio se ve un color violeta intenso.
En el hierro el color es dorado.
2ª parte:
Objetivo:
El objetivo de esta práctica es distinguir los distintos metales
a partir del color de la llama.
Materiales:
-3 vidrios de reloj.
-Mechero Bunsen.
-Alambre de níquel.
-Tubo de ensayo.
-Ácido clorhídrico.
-Cloruro de litio.
-Cloruro de potasio.
-Cloruro de sodio.
Procedimiento:
1-Colocar en uno de los vidrios de reloj cristales de cloruro
de litio, en otro cloruro de potasio y en el tercero cloruro de
sodio.
2-Antes de cada aplicación hay que limpiar el alambre de
níquel en un tubo de ensayo que contenga ácido
clorhídrico y calentarlo con la llama hasta que no dé
coloración.
3-Coger una pequeña muestra de cloruro de litio con el
alambre de níquel, acercarlo al borde de la llama y anotar
el color que sale.
4-Hacer lo mismo con el cloruro de potasio.
5-Repetir el proceso con el cloruro de sodio.