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UNIVERSIDAD INTERAMERICANA
Recinto de Bayamón
Departamento de Ciencias Naturales y Matemáticas
PROF.
MILLER - HAZEL.
Experimento No. _______________
Objetivos
1)
2)
3)
4)
5)
Separar una mezcla heterogénea utilizando propiedades
físicas y químicas de los componentes.
Relacionar al estudiante con los términos de descomposición y
solubilidad.
Desarrollar en el estudiante las destrezas de pesar y encender el mechero en el
laboratorio.
Utilizar en el laboratorio las técnicas de evaporación y decantación.
Calcular el por ciento de composición de los componentes en una mezcla.
Procedimiento
Parte I
1)
Definir en la libreta de laboratorio los términos: mezcla homogénea, mezcla heterogénea, por ciento de composición.
2)
El instructor del laboratorio describirá la forma correcta de utilizar el mechero y el equipo de las mesas de laboratorio.
3)
El estudiante practicará varias veces el uso de estos equipos antes de llevar a cabo el trabajo experimental.
Parte II
1)
Determinar la masa de una cápsula (o plato) de evaporación.
2)
Pesar aproximadamente 2 gramos de la muestra en la cápsula de evaporación.
3)
Calentar la cápsula de evaporación con la muestra utilizando un mechero.
Comenzar calentando por 3 minutos a fuego
lento y después por 10 minutos a fuego rápido.
4)
Dejar enfriar.
5)
Pesar la cápsula de evaporación con su contenido.
6)
Calentar nuevamente la cápsula de evaporación a fuego rápido por aproximadamente 5 minutos.
7)
Dejar enfriar.
8)
Pesar nuevamente la cápsula de evaporación y comparar con el dato anterior ( paso # 5 ). Si la diferencia en peso es
menor de 2% continué con el paso #9. Si la diferencia es mayor de 2%, repetir el paso #6.
9)
Añadir 5 ml de agua destilada a la masa en la cápsula de evaporación. Agitar con un agitador y decantar. Tener cuidado de
no perder material.
10)
Repetir el paso #9 cuatro veces.
11)
Calentar el contenido en la cápsula por 5 minutos a fuego lento y después por 10 minutos a fuego rápido.
12)
Dejar enfriar y pesar.
13)
Calentar nuevamente el contenido por 5 minutos.
14)
Pesar la cápsula de evaporación con su contenido y comparar
con el dato anterior ( paso # 12 ). Si la diferencia es mayor de 2%, repetir el paso # 13.
15)
Calcular el por ciento de composición de la muestra.
III Datos y Resultados Tabulados
A continuación se presenta un EJEMPLO de una tabla para recolectar los datos experimentales de
Separación de una Mezcla
Corrida # 1
Masa plato de evaporación (g)
Masa de plato de evaporación y muestra (g)
Masa de la muestra (g)
Masa plato de evaporación y muestra -- Después de 1ra Calentada (5 min.)
Masa plato de evaporación y muestra -- Después de 2da Calentada (10 min.)
Masa plato de evaporación y muestra -- Después de 3ra Calentada (si es necesario 3 min.)
Masa agua evaporada perdida por calentamiento (g)
Masa plato de evaporación y SiO2 -- Después de 1ra Calentada
Masa plato de evaporación y SiO2 -- Después de 2da Calentada
Masa plato de evaporación y SiO2 -- Después de 3ra Calentada (si es necesario)
Masa de Na2SO4 10 H2O ( g)
Masa de SiO2 (g)
Masa de NaCl (g)
% Na2SO4 10 H2O en la muestra
% SiO2 en la muestra
% NaCl en la muestra
IV.
Cálculos
V. Observación
Corrida # 2
VI.
Conclusión