cálculo con moles

MOLES. CÁLCULO DE MASA ATÓMICA
1. CONCEPTO DE MOL
Cuando decimos que tenemos un mol nos referimos a que tenemos una cantidad
determinada de partículas. La cantidad de partículas contenidas en un mol viene dada
por el número de Avogadro (NA = 6,022 · 1023). Por tanto, tener un mol de agua sería
tener el número de Avogadro de moléculas de agua, es decir, tener
602.200.000.000.000.000.000.000 moléculas de agua.
La masa de un mol de cualquier sustancia es numéricamente igual a su masa molecular
(o atómica para los átomos) expresada en gramos, es la denominada masa molar. Así,
continuando con el ejemplo del agua, la masa molecular del agua es 18 u, la masa de
un mol (del número de moléculas indicado antes) es de 18 g.
Veamos qué significa:
En un vaso de agua tenemos alrededor de unos 200 ml de capacidad; es decir, caben
unos 200 g de agua, alrededor de 11 moles (11 moles tienen una masa de 11 · 18 = 198
g), hay 11 veces el número de Avogadro de moléculas de agua. Cuando tomas un vaso
de agua te estás bebiendo
6.624.200.000.000.000.000.000.000 moléculas de agua.
2. CÁLCULO DEL 1 MOL DE UNA MOLÉCULA
En este apartado veremos los cálculos que necesitáis hacer para resolver cualquier
ejercicio del tema.
Lo primero y, más importante, que tenemos que saber es cuantos gramos pesa un mol
de una molécula.
● Para ello conocemos:
-
Peso atómico.
-
La molécula.
● Desarrollo:
H2O
Para saber el peso molecular (el peso de un mol de agua) tendremos que sumar el
peso de todos sus átomos.
En la tabla periódica vemos que el peso atómico del Hidrogeno es 1 g. y el del oxigeno
16 g.
Hay 2 átomos de Hidrógeno (2 x 1 g) y 1 átomo de Oxígeno (16 g).
El peso total de la molécula es PM = 2 x 1 + 16 = 18 g.
Por lo que un mol de agua pesa 18 g.
A partir de aquí hay que entender lo que me pide el ejercicio y plantear una regla de
tres.
2. TIPOS DE EJERCICIOS
-
¿Cuántos moles de agua hay en 86 g de agua?
1 mol (H2O)
18 g. (H2O)
X moles (H2O)
86 g. (H2O)
X = (1 x 86) / 18 = 4,77 moles
Hay 4,77 moles de agua en 86 g. de agua.
-
¿ Cuantos gramos hay en 2 moles de agua?
1 mol (H2O)
2 moles (H2O)
X = (2 x 18) / 1 = 36
Hay 36 g. de3 agua en 2 moles de agua.
Y así todos.
18 g. (H2O)
X g. (H2O)
● Algunos ejemplos mas:
¿Cuántos moles son 16 g de SO2? Datos: MS= 32 u ; MO = 16 u (estos datos los
veo en la tabla periódica de elementos químicos). La M indica masa o peso.
SO2
Hay 1 átomo de azufre y 2 de oxígeno.
Peso Molecular (PM) = 32 + (16 x 2) = 64 g.
1 mol (SO2)
18 g. (SO2)
X mol (SO2)
16 g. (SO2)
X = (16 x 1) / 18 = 0,88
Hay 0,88 moles de SO2 en 16 g. de SO2
¿Cuanto pesan 3 moles de ácido sulfúrico (H2SO4)? Datos: MH = 1 u, MS = 32 u y
MO = 16 u
(H2SO4)
PM = (2 x 1) + 32 + (4 x 16) = 2 + 32 + 64 = 98 g.
1 mol (H2SO4)
98 g. (SO2)
3 mol (SO2)
X g. (SO2)
X = (3 x 98) / 1 = 294 g.
Tres moles de ácido sulfúrico pesan 294 g.
¿Cuanto moles hay en 148 g. de ácido sulfúrico (H2SO4)? Datos: MH = 1 u, MS = 32
u y MO = 16 u
(H2SO4)
PM = (2 x 1) + 32 + (4 x 16) = 2 + 32 + 64 = 98 g.
1 mol (H2SO4)
X mol (SO2)
98 g. (SO2)
148 g. (SO2)
X = (1 x 148) / 98 = 1,51 moles
Hay 1,51 moles de ácido sulfúrico en 148 g. de dicho ácido.