4.- Se toman 20 mL de una disolución 4,0 M de Ca(OH)2 y se les

ARAGÓN / SEPTIEMBRE 00. LOGSE / QUIMICA / ESTEQUIOMETRIA /
OPCIÓN 1 / EJERCICIO 4
4.- Se toman 20 mL de una disolución 4,0 M de Ca(OH)2 y se les añade H2 O hasta tener
100 mL de disolución. Calcule los mL de ácido clorhídrico del 25% en peso y de 1,12
g/mL de densidad que se necesitarán para neutralizar 25 mL de la disolución preparada
de hidróxido de calcio.
Masas atómicas: cloro = 35,5; hidrógeno = 1
(2,5 puntos)
Solución:
Al mezclar 20 mL de disolución de Ca(OH)2 con agua hasta 100mL, estamos diluyendo la
disolución por lo que variará la molaridad, pero no el número de moles.
Cálculo de la nueva molaridad del Ca(OH)2 :
M = nº de moles / V(L)
4,0 = nº de moles / 20·10-3 ; nº de moles de Ca(OH)2 = 4,0 · 20·10-3 = 0,08
La nueva molaridad será: M = 0,08 / 0,1 = 0,8 mol/L
Cálculo de la molaridad de la disolución de HCl:
1L de disolución de HCl pesa: d = m(g) / V (mL); m (g) = d · V (mL)
m (g) = 1,12 · 1000 = 1120 g
De estos 1120 g sólo el 25% son de HCl el resto es disolvente. De modo que los gramoe de
HCl que tenemos en 1 L de disolución son:
m(g) de HCl en 1L = 0,25 · 1120 = 280 g
nº de moles de HCl = m (g) / Mm = 280 / 36,5 = 7,67 moles en 1L de disolución
M (HCl) = 7,67 mol/L
Abreviadamente se puede realizar el mismo cálculo del siguiente modo:
M = d(g/L) · % / Pm
M = 1.120 · 0,25 / 36,5 = 7,67 mol/L
Reacción de neutralización: Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2 O
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En una reacción de neutralización el Nº de equivalentes de la base tiene que ser igual al Nº de
equivalentes del ácido:
Vac · Nac = V bas · N bas
N base Ca(OH)2 = M · val = 0,8 · 2 = 1,6 eq/L
N ácido HCl = M · val = 7,67 · 1 = 7,67 eq/L
Vac · 7,67 = (25·10-3) · 1,6
Vac = 5,21·10-3 L = 5,21 mL HCl
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