TEMA 1. Conceptos Básicos y Leyes Empíricas de la Cinética

TEMA 1. Conceptos Básicos y Leyes Empíricas de la Cinética Química.
0. DEFINICIONES DE TÉRMINOS.
a) Cinética.
El objetivo de la cinética es el estudio de la rapidez de reacción, de los factores que
la afectan y el establecimiento del mecanismo mediante el cual se efectúa la
reacción.
b) Rapidez de reacción (Experimental).
Es el número de moles por unidad de volumen de una sustancia que reaccionan en una
unidad de tiempo, o sea, el cambio de concentración con el tiempo.
ri 
dci
dt
c) Reacción elemental.
Cuando los reactivos dan lugar a los productos en un solo paso o etapa. También se
llama Etapa elemental.
d) Mecanismo de reacción.
Es una descripción detallada del conjunto de etapas o reacciones elementales que dan
lugar a los productos finales de reacción. En el caso de una sola etapa representa la
trayectoria estereoquímica.
e) Molecularidad.
Es el número de moléculas que toman parte en una reacción elemental para la
formación de productos.. Es un concepto experimental. Mono, di, tri molecular.
f) Etapa determinante de rapidez.
Es la etapa o reacción elemental de menor rapidez dentro del mecanismo, por ello es
la que determina la rapidez global de la reacción.
g) Ley (ecuación) experimental de rapidez.
Es la expresión matemática, obtenida a partir de datos experimentales que relacionan
a la rapidez con las variables que la afectan. También se llama Ecuación
Experimental de Rapidez.
h) Orden de reacción. (Experimental).
Es el exponente al cual se encuentra elevada la concentración de un reactivo en la
ecuación experimental de rapidez.
En general:
ri  f C x C y 
,  órdenes parciales; ( + ) = n total (orden total).
 y  NO son los coeficientes estequiométricos, se obtienen experimentalmente.
i) Constante de rapidez.
Representa la proporcionalidad entre la rapidez y las variables que la afectan,
fundamentalmente la concentración.
k es independiente de concentración y tiempo  característica de cada sistema en
condiciones dadas.
k = f (T,pH,I,cat, inhi)
La k se determina experimentalmente, sus unidades dependen del orden.
j) Tiempo de vida media.
Es el tiempo en el cual se consume la mitad (50%) de la concentración inicial de un
reactivo.
No confundir con el tiempo que tarda en llevarse a cabo la mitad del tiempo total de
reacción.