Secci6n 4 Efeetos que ejerce la temperatura sobre el intercambio y

Comunicaciones mensulles del Instituto Intet'f\llCional de Ia POllIU. Berna (Suiza)
Secci6n 4
Clenci. d.lsuelo
7S a continu.ci(m
Efeetos que ejerce la temperatura sobre el intercambio y
la seleetividad del potasio en los suelos de Delaware·
(Temperature effects on potassium exchange and selectivity in Delaware soils)
D.L. Sparks y
w.e.
Liebhardt
DepartamentO'- de-Phytotechnia, Universidad de Delaware,
Newark, Delaware 19711,EE.UU.
De: Soil Science, Vol. 133, Nr. 1, 10-17, Enero 1982, EE.UU.
Resumen
Pretendemos describir en este trabajo las investigaciones que lIevamos a cabo
para conocer el efecto que ejerce la temperatura sobre la disponibilidad de K uti­
Iizando aOlilisis cantidad-intensidad (C/I), y sobre la selectividad de Ken horizon­
tes Ap y 821 t de un limo arenoso tipo Kalmia (Hapludults), de una arena limosa
Evesboro (Quartipsamments), y de un limo esquistoso Matapeake ~Hapludults) de
la Planicie Costera de Delaware.' La sucesi6n mineral predominante de la fracci6n
de aralia <2-~ consistfa en vermiculita. mica y vermiculita cloritizada, con
menores cantidades de caolinita y cuarzo. Los analisis cantidad-intensidad (C/I)
revelaron que mientras la temperatura aumentaba de 0 a 40 0 C. la cantidad de K
absorbida por los suelos descendia. Para concentraciones electroliticas iniciales
semejantes. AK (diferencia de la concentraci6n de K entre las soluciones iniciales
y de equilibrio) descendia, mientras que la relaci6n de actividad de K+ ante
(Ca2+ + Mg2+)Yi 0 AAk , aumentaba. De este modo, para mantener una cantidad
igulitl de K sobre el suelo en tanto que la temferatura aumentaba, se necesitaba
una relaci6n mas alta de K ante (Ca 2 + + Mg +)'" en Ie soluci6n. La relaci6n de
actividad del equilibrio potSsico (AA;>, que es una medida del K disponible,
aumentaba en los horizontes del suelo a medida que aumentaba la temperatura.
EI parametro del K labil (AK"), cambiaba poco con la temperatura, aunque la
capacidad tampOn potencial (CTP"), que se relaciona con el CEC del suelo. des­
cendia al aumentar la temperatura. Los coeficientes de selectividad del potasio
(kid, basados en la ecuaci6n Gapon, descendian al aumentar la temperatura, 10
que indicaba que'decreera la sorci6n de K relacionada con Ca2+ +Mg 2+, al
aumentar la temperatura. A medida que aumentaban las temperaturas desde 0 a
40 0 C, la cantidad de K en la solucian de equilibrio aumentaba de un promedio de
19.3 a 20,9 moles/litroydesde 14,Oa 17,Ox 104 moles/litroen los horizontes
Ap y 821 t, respectivamente, de los tres suelos. Sin embargo, las cantidades de Ca
y Mg en la soluci6n, descendian al aumentar la temperatura•
• Publicado con eI consentimirento del cIitector de la Del_e Agricultural Ellperiment Station como
.Misadlaneoua Paper No. 924. Contribution No. 124 of the Plant Science Department..
Introduccion
Un reeiente estudio advertia que los niveles de K en los suelos de los analisis
en los que se empleaba como extractor acido doble diluid~ (0.05 N HO y
0.25 N H2S04). variaban considerablemente durante el ano en un suelo Kalmia
de Delaware (Liebhardt y Teel. 1977). Las muestras del suelo reeogidas basica­
mente de forma mensual de las parcelas testigo (0 kg K/ha). de un estudio en el
campo (Liebhardt etal•• 1976) con maiz (Zea mays L.) eran mas a1tas en K a finales
de mayo. los niveles de K en los suelos analizados descendian mientras que el
maiz se desarrollaba. 10 cual se atribuia a la absorcion por el cultivo. los niveles de
K en los suelos analizados permanecian proximos al nivel del muestro de agosto
durante los mesas de invierno. y despues de esto aumentaban de manera
sorprendente con el muestreo de mayo.
Las fluetuaciones en los niveles de los suelos analizados podian atribuirse a las
reacciones dinamicas del equilibrio de K que existen entre las diversas fases del
potasiodel suelo (Sparks. 1980: Sparks etal.• 1980: Sparksy Liebhardt. 1981).
Puesto que la concentraci6n de K en la soluci6n y en las formas intercambiables
de K descendian. debido a la absorci6n por el cultivo 0 a la lixiviaci6n de K en los
horizontes mas bajos. el potasio podia liberarse lentamente desde las fases no
intercambiable y mineral (Cooky Hutcheson, 1960: Rich. 1972: Sparks, 1980).
Esto parece admisible en el suelo Kalmia. porque contiene feldespatos y micas
(Liebhardt et al.• 1976: Sparks y Liebhardt. 1981).
Liebhardt y Teel (1977) no investigaron el efecto que ejerce la temperatura
sobre los niveles de K de los suelos analizados. Aunque la temperatura puede
desempenar un importante papal en las reacciones de K en los suelos. poco se ha
publicado en la literatura especializada sobre el efecto que ejerce la temperatura
en el intercambio de.K y especialmente sobre su seleetividad en los'sistemas del
suelo. En soluciones puras. donde estan implicados iones homovalentes. el
aumento de la temperatura trae como conseeuencia el descenso en la selectivi­
dad. mientras que el aumento de la temperatura en sistemas en los que predomi­
nan espacies heterovalentes da· por resultado un aumento en la 'selectividad
(Coleman. 1952; Bonery Pruett. 1959a y b; Loven y Thomas. 1965).
Vanselow(1932) investig6 el intercambio de Ca-NH 4 + en una arcilla de bento­
nita a 25 y 75 °C descubriendo que lacantidad de NH 4 + en la soluci6n de equili­
brio era mayor aun cuando los niveles de NH 4 + intercambiable fueran inferiores a
los de las temperaturaS mas altas.
Bums y Barber(1961) estudiaron el efeeto que ejerce la temperatura en la libe­
raci6n de K de formas no intercambiables a!'lte las intercambiables. descubriendo
que. a medida que aumentaba la temperatura aumentaba la cantidad y la tasa de
Iiberaci6n del K no intercambiable.
Es sabido que la temperatura del suelo afecta a la absorci6n del K por la planta.
A medida que aumentaba la temperatura del suelo aumentaba la absorci6n de K
Qn las pllintulas de trigo (Miliary Davey. 1967), yen la soja (Wallace. 1957).
Racientemente. Ching y Barber (1979) informaron que la longitud de la rafz del
maiz era ocho veees mayor y que la concentraci6n de Ken el vastago era ~2.2
veces mayor cuando la temperatura de la raiz aumentaba de 15 a 29 0 C. Walker
(1969) senal6 que. mientras aumentaba la absorcion de K. existia un descenso
concomitante en la absorci6n de Ca por las plantulas de maiz en tanto aumentaba
la temperatura. Las plantulas mostraban deficiencia de Ca con temperaturas altas.
La temperatura afecta a muchos de los parametros qufmicos. Los coeficientes
de actividad (y) descienden al aumentar la temperatura en soluciones de electroli­
tos debiles alcanzando un maximo de aumento para descender despues al
aumentar la temperatura en soluciones de electrolitos fuertes (Hamedy OMoen.
1 95~. Deist y Talibudeen (1967) descubrieron que (y) del K y Ca adsorbidos
descendfan al aumentar la temperatura. La hidr61isis de las sales de AI en solucio­
2
4/78
nes acuo-as se mejOl'aba al aumentar la temperatura (Thome y Roberts, 1948;
Matijevicy Tezak. 1953). las soluciones preparadas en fresco. 0 soluciones a las
que se a"adio acido, contenian solamente iones trivalentes. mientras que en el
envejecimiento 0 en el calentamiento la soluci6n resultaba uria formaci6n dimera
(Matijevicy Tezak. 1953). Turnery Ross (1970) descubrieron que una soluci6n
Ala3 se convert!a en gibbsita cuando se calentaba desde lOa 40 ° C. Rich (1 960)
.descubri6 queJa hidrolisis se retrasaba por calentamiento seco de una vermiculita
saturada AI, perc cuando se hervia una suspension de vermiculita y AI aparecia la
hidrolisis conforme quedo evidenciado por la fijacion de NH..+ reducida y CEC.
Los objetivos perseguidos por este estudio fueron determinar los efectos que
ejerce la temperatura en el intercambio de K mediante el empleo de analisis C/I y
de la selectividad de K en tres de los principales tipos de suelo de Delaware. Materiales y metodos empleados
Sueltas muestras del suelo se recogio de los horizontes Ap y 821 t de un suelo
de arena Iimosa Evesbaro (Quanipsamments). de un suelo de limo arenoso Kal­
mia (Hapludults), y de un suelo de limo esquistoso Matapeake (Hapludults) de
Delaware. Estos suelos representan tres de los principales tipQS de suelo en el
Estado y los de Evesboro y Matapeake constituyen las mayores superficies de la
region de la Planicie Costera Atlantica. Los suelos se secaron al aire y fueron tritu­
rados para pasar por un cedazo de malla 2 mm en su preparacion para los analisis
del labaratorio.
<
Analisis para la caracteriucian del terreno
EI analisis del tamano de las panicuJas se determino por,el metodo del hidr6­
metro (Day. 1965). EI analisis mineralogico, por difraecion a los rayos-X. se
realizo en la fracci6n de arciIJa < 2-lJm. Con anterioridad al fraecionamiento de la
panicula del mineral del suelo, segun el tamano las submuestras se trataron con
H202 al 30% para extraer la materia organica (Kunze, 1965) y con Na-ditionita­
citrato-bicarbanato para extraer los oxidos de Fe. (Mehra y Jackson. 1960). La
arena se separo del esquisto y la arcilla por tamizado humedo, y la arcilla separada
del esquisto por centrifugaci6n y decantaci6n. Los difraetogramas a los rayos·X se
obtuvieron por medio de un aparato Oiano XRD 8300 AD, empleando una fuente
de radiaci6n CuKo y un monocromatografo de grafito de discos de ar~iIlas orien·
tados, preparados de acuerdo con los procedimientos establecidos por Rich y
Barnhisel (1977).
La materia organica se d~termin6 por el metoda Walkley-Black segun que fue
modificado por Allison (1965). y la capacidad de intercambio del cati6n por una
saturaci6n Mg02 con el subsecuente desplazamiento poi ea02 (Rich. 1962;
Okazaki et al., 1963). Los ea, K y Mg intercambiables se extrajeron con 1 N
NH..OAc (Jackson. 1958) y analizados por espeetofotometria de absorcion at6­
mica. Las mediciones del pH se obtuvieron de una mazda sueJo-agua 1: 1.
<
Determinaciones cantidad-intensidad (C/I)
Las muestras del suelo (0.2 a 7,0 g) se pesaron por duplicado en pequenas
cantidades en una serie de tubas contrifugos de polipropileno de 8O-m1. A las
muestras se anadieron 50 ml de solucion, que fue de 0,002 M eao 2 y de 0 a
0,002 M KO. Los tubos fueron cerrados con tapones y equilibrados en un vibra­
dor altemativo durante 20 horas a 0, 25 y 40°C. La temperatura se Iimit6 a
3
0,3 °C en camaras de crecimiento de temperatura controlada. Las muestras se
centrifugaron y el flotante fue filtrado yanalizado para Ca. K y Mg por espectofo­
tometria de absorci6n at6mica.
Las coneentraciones de Ca y K 58 corrigieron .a sus aetividades quimicas. Los
coeficientes de actividad media 58 calcularon por medio de la ecuacion extendida
Oebye-Hiickel (Moore. 1972).
(1)
coefk:ien1'8 de 8ClMdad media del e1l1C1rOlito
valenc:ia del caMn
valenc:ia del anl6n .
a
I
donde
C;
1:;,
-
£3
.~
2.303 (OkT)~
1000
fuerza i6nica de la soIuci6n - 'h I; C; 1:;,2
(2)
(3)
concentraci6n del ion i
valancia dill ion i
.OO8nrNI'I
(4)
Q
IS
donde
N
l:
-
o
-
k
T
-
OkT
distancia de aproximaciOn . . . ce<eana
nUmerodeAvogadf'O - 6.024X1023 molkulasmol- I
cargael8Clf6nica - 4.802 X 10- 10 llIIU
constanta dieWctrica del medium 180 para eI agua)
constante de Boltzmann - 1.380X10- HI erg mole-I y
lemperatura absoluta
,
Los valores a y 0 son dependientes de la temperatura (Hamedy Owen. 1958). y
los valores empleados en las tres temperaturas fueron: O°C (a-0.4883;
0-0.3241 X 1O-~; 20°C (a-0.5042; 0-0.3276x 1 O-~; 40°C (a=0.524;
0-0.3315X10-~. Los valores ~ para K y para Ca fueron tomados como
3X10- 11 y 6X10- 11 em; respectivamente. para las tres temperaturas (Klotz.
1964).
La relacion de aetividad (RA, 58 calcul6 como sigue: (Beckett. 1964).
(5)
donde Cca. Ctc. c,.g = concentraciones de equilibrio de Ca. K. y Mg; l1>KCI ­
coeficiente de actividad de KCI; y<l>CaCI2 "" coeficiente de actividaa de CaCI 2 .
A partir de las graficas de.l1K (diferencia de concentracion entre las soluciones
iniciales y las de equilibrio. 0 el factor de cantidad) en las ordenadas y el de Ra k
(relacion de actividad para K. 0 el factor de intensidad) en las abscisas, R~ se
detennino al valor RAk Cl1ando.l1K =0. EI parametro .I1Ko fue el valor .11K obtenido
cuando la porciOn lineal de la grafica C/ I se extendi6 para intersectsr la ordenada.
EI valor CTpk fue el valor de la pendiente de la porci6n lineal de la parcela.
Coeficiente de selectividad de K
EI coeficiente de selectividad de K, basado en la ecuaci6n Gapon (Kelley.
1948). se determin6 por el metodo disenado f.?r Rich y Black (1964).
El coeficiente de selectividad kK/Ca 2 +. Mg +. se calculo como sigue:
4
4/78
K+ (sorbido)
Ca+++Mg++ (sorbido)
6
K+ (soluci6n)
(CaH + Mg 2 +)1'> (soluci6n) ( )
La coneentraci6n del cati6n sorbido se expres6 en meq/ 100 9 de suelo. y los
cationes en la soluci6n como moles/ Iitro.
Discusi6n de laa resultadoa
Los suelos de Kalmia y Ellesboro eontenian un promedio del 70 al 74% de
arena en los horizontes Ap y 821 t. respectivamente (euadro 1). EI suelo Mata-­
peake eontenia mayores cantidades de esquisto y areilla que los otr-os dos suelos.
AI aumentar la profundidad aumentaba el eontenido en arcilla y el CEC. en tanto
que decrecia la materia organica en los tres suelos. La sequencia mineral predo­
minante de la fracci6n de areilla <2·~m de los tres suelos era vermieulita c1oriti­
zada. mica y vermieulita. con menorescantidades de caolinita yeuarzo (euadro 1).
La presencia de mica y vermieulita indicaria los posibles lugares especificos para K
(Rich y Black. 1964; Sparks y Liebhardt. 1981).
Efectoa que ejerce la temperatura sabre loa parametroa C/ I
Entre K y RA k existen exeelentes relaciones en cada una de las temperaturas y
para cads uno de los suelos con eoeficientes de correlaci6n simples oscilando
desde 0.983 a 0.990 (cuadro 3. fig. 1 y 2). Mientras la temperatura aumentaba.
la cantidad de K adsorbido por el suelo de Kalmia descendia (fig. 1 y 2). Aunque
no se muestran. sa apreciaban las mismas tendencias para los suelos Evesboro y
Matapeake. Para concentraciones iniciales del electrolito similares AK disminuia
en tanto que RAk aumentaba. ya que la temperatura aumentaba desde 0 a 40 0 C.
De esta manera. para mar'ltener una cantidad igual de K en el suelo mientras
aumentaba la temperatura. sa necesitaba una relaci6n mas alta de K ante
(Ca+Mg)1'> en la soluci6n.
Cuadra 1 Propiedades quimicas. mineral6gicas y fisicas seleecionadas de los
suelos empleados
Horizon18
Analisis tamailo
P8nicula.
Materia CEC
orvanica. mg/l00
Arena Wmo
Atcilla
'*'
Wmo arenoso Kalmia
72.3 17.8
8211
68.0 17.0
9.9
15.0
1.7
0.3
4,1
4.8
VC,b. VR2. M13. K~. azs
MI,. VR2. VC3. K~. 0Zs
Wmo arenoso EWlIlIboro
Ap
76.5 15.0
8211
72.2 14,4
8.5
13.4
1.5
0.6
4,0
4,2
VC,. M12. ClJ. K!<4. azs
VC,. M12. VR3. K!<4. Cls.
Wmo esquistoso Matapeaka
Ap
14.5 70.0
8211
7.0 71.0
15.5
22.0
2.3
1.9
8.9
10.5
'*'
Ap
Sequencia mineral
de la fracci6n
de arciUa <211m
VCI. VR2. M13. 04
VR,. VC2. M13. 04
al VC - VennicuJita clorotizada; VR - Venniculita; MI - Mica; KK az - Quarzo.
bl Rasetiado 1 - mas abundant.; 6 - 10 menos abundant•.
5
0Zs
Caolinita;
a -
Clorita;
Cuadra 2 Efecto qUI! E'lerCe la temperatura sobre los parametros ell en los
suelos de Delaware
TemperalUra,
AK"
RA"
cr....
"C
rneq/l00 9
moles/I'"
rneq/l00 9
Ap
0
25
40
-0.31
-0.35
-0.39
0.036
0.043
0.047
8.86
8.79
8.20
8211
0
25
40
-0.02
-0.05
-0.08
,0.001
0.007
0.011
6.82
6.10
5.49
Ap
0
25
40
-0.20
-0.23
-0.25
'0.021
0,025
0.028
5,62
4.84
4.20
8211
0
25
40
-0.02
-0.04
-0.05
0.001
0.003
0.007
4.80
4.30
3.90
Ap
0
25
40
-0.40
-0,42
-0,46
0.058
0.063
0.065
9.20
9.10
8.98
8211
0
25
40
-0.09
-0.10
-0.12
0.003
0.004
0.005
8,91
8.54
8,42
Horizonte
Wrno arenoso Kalmia
Wrnolll'_E~
Wrno esquisloso Matapeake
"
EI proceso de adsorcion de K en estos tres suelos pudiera paracar exotermico
(l1H es negativo), porque la extension de la adsorcion de K descendia al aumentar
la temperatura (rig. 1 y 2). Para que la adsorci6n de K fuera exotermica tendria
que estar de acuerdo con los descubrimientos hechos par otros investigadores
(Deist y Talibudeen. 1967; Filep y Khargiran, 1977).
EI parametro R~. que es una-medida del K disponible. aument6 en los hod­
zonte5 Ap y 821 t de los tres suelos al aumentar la temperatura, EI Ra: mas bajo en
los horizontes 821 t sa debio probablemente a la mayor fijaci6n de K del subsuelo.
ya que existia mas arcilla en este horizonte (Sparks y Uebhardt, 1981) que con­
tenia vermiculita y mica como los minerales arcillosos mas dominantes (cuadra 1).
Se demostr6 que el ultimo era el responsable de la fijaci6n de K en los suelos (Rich
y Black, 1964; Sparks et al., 1979; Sparks. 1980). Estos datos podrian sugerir
que las temperaturas de los suelos del campo afectarian significativamente a la
disponibilidad de K en estos suelos durante un ano.
EIl1K, 0 parametro de K labil, cambiaba poco, y el CTP!< (l1KI RA*), 0 parametro
de capacidad tampan potencial. que se relaciona con el eEe de los suelos. des­
ciende al aumentar la temperatuta (cuadro 2, fig. l Y 2). Deist y Talibudeen
(1967) descubrieron que el eEe descendia al aumentar la temperatura en algunos
suelos britanicos.
•
6
4178
Cuadro 3 Coeficientes de correlaciOn simple y ecuaciones de predicci6n dB aK
versus RAk como una funci6n de la temperatura en los horizontes AP y B21 t de los
suelos de Delaware
HorizonN
TempenltUl1I.
°C
Umo_Kalmill
Ap
ECU8ci6n
de predicci6n
0.992
0.990
0.990
~-8.86 RAk_0.31
~-8.79 RAk_0.35
~-8.20 RAk_0.39
~-6.82 RAk_0.02
40
0.9811
0.991
0.980
0
25
40
0.994
0.981
0.996
~-5.62 RAk-O.20
0
25
0.995
0.998
0.996
~-4.30 RAk_O.04
0.990
0.989
0.991
~-9.20 RAk_0.40
6K-9.10 AAk_0.42
~-8.98 RAk-0.46
0.980
0.983
0.984
~-8.91
0
25
40
8211
Valor r '
0
25
~-6.10 RAk_0.05
~-5.49 RAk_0.08
Umo _ _ EWllboro
Ap
8211
40
Umo esquistoso M_peake
Ap
0
25
40
8211
0
25
40
6K-4.84 RAk_0.23
~-4.20 RAk-o.25
6K-4.80 RAk_0.02
~-3.90 RAk -0.05
RAk_0.09
RAk_0.10
~-8.42 RAk_0.12
~-8.54
EsIos wIonlis r y las ecuaciones de p<edic:r::i6n repr_1a reIaci6n entnt t.ti: I/llBUS RAk para Ia partlIli­
"-' de Ia CI.IMI CII. La inclinaci6n se emp!e6 para caIcuIar C1l*.
1
Efectos que ejerce la temperatura sobre la selectividad de K y sobre los
cationes en la soluci6n
Los coeficientes de selectividad del potasio (kid. basados en la ecuaci6n Gapon
(Kelley. 1948). decrecian al aumentar la temperatura (cuadro 4). Por ello. el k K
indicarici la sorci6n decreeiente de K por cada uno de los suelos con temperatura
aeciente (Rich y Black, 1964). La cantidad de K en la soluci6n de equilibrio como
una funci6n de la temperatura (cuadro 4) probaba esta conclusi6n. Por ejemplo.
en ellimo arenoso de Kalmia, mientras que la temperatura aumentaba desde 0 a
40 o C.lacantidad de Ken lasoluci6n deequilibrioaumentabadesde 19.5 a 21.2
y desde t 4.8 a t 8.7 moles/litroX 10- 4 en los horizontes.~ y 821 t. respectiva­
mente. Sin embargo. la cantidad de ea y Mg en la soluci6n eran decrecientes en
ambos horizontes a medida que aumentaba la temperatura.
En la actualidad. solamente podemos espeCular sobre el mecanismo(s) para
explicar la decrec;iente selectividad de K al aumentar la temperatura en estos
suelos. por 10 que sera preciso lIevar a cabo nuevos trabajos de investigacion. La
presencia de mica y vermiculita en estos suelos (cuadro t) podria indicar la
existencia de lugares especfficos para K (Rich, 1964; Rich y Black. t 964). Estos
lugares.o "zona en cuna- encubririan selectivamente grandes cationes hidrata­
dos tales como ea2+ y Mg2+ y favoreceria la selecci6n de iones mas pequenos
tales como NH 4 + Y K+ . Sin embargo. con temperatura aumentaba, la hidrataci6n
de ea2+ desciende relativamente a la de K+ . Por ello. el tamano no es tan impor­
tante en la selectividad de K. Estos suelos tambien contenfan vermiculita c1oriti­
7
zada, la que probablemente contenia AI (OH). entrecapas (Rich, 1960), Las
c islas. AI(OH). servian como apoyo para mejorar la selectividad de K. Sin
embargo, con temperaturas aumentadas, la hidr61isis del material AI(OH).
aumentaria (Rich, 1960), 10 que produciria un polimero mas largo. Esto podia
producir el colapso de la intercapa y de esta manera disminuir la selectividad de K.
Los valores kK fueron menores en el horizonte Ap que en el B21 t de estos tres
suelos (cuadro 4). Esto podia esperarse, ya que habia mas areilla en el horizonte
B21 t que podia producir mas lugares para la $Orei6n de K. La selectividad mas alta
de K en este horizonte podia atribuirse tambien a la mica del subsuelo general­
mente mas alta y a los contenidos de vermiculita presentes (cuadro 1). EI ultimo
generalmente tiene valores mas altos kK (Rich y Black, 1964). Como consecuencia
de que los valores k" eran mas altos en el horizonte 821 t que en el.Ap, se sorbia
mas K y aparecla menos K en la soluci6n eri el equilibrio del horizonte 821 t
(cuadro 4). Adicionalmente. aparecia una cantidad mas alta de Ca y Mg en la
soluci6n en el horizonte B21 t que en el Ap en cualquiera de las temperaturas. los
valores k" tendian a ser mas altos en eI suelo de limo esquistoso de Matapeake que
en los otros dos duelos, Esto es probablemente reflejo de los contenidos arcillosos
considerablemente altos en este suelo, que fueron altos en vermiculita y mica
(cuadro 1).
,60
.50
,40
,30
.20
'.
.10
0
,055
-.10
ARIl. (moles/I) l?
CIl
-..
-.20
¥
-,40
8
r:r -,30
E
<I
•
OloC
25°C
• 40°C
o
-.50
-.60
-.70
-.80
-.90
-1.00
-1.10
-1.20
Fig. 1 Efecto que.ejerce la temperatura sobre los parametros de OJI en el hod­
zonte Ap del suelo Kalmia.
8
4/78
·70
.60
.50
.40
.30
.20
ClIO
-g
8
.....
.10
0
E -.10
>i
<I
.020
.030
.040
.050
-.20
-.30
-.40
•
O°C
25°C
440°C.
o
-.50
-.60
-.70
-.80
Rg. 2 Efecto que ejerce la temperatura sabre los paramet;os de Q/ I en el hori­
zonte 821t del soolo Kalmia.
9
Cuadro 4. - Efectos que eierce la temperatura sabre los coeficientes de selectivi­
dad de K (kKl Y sabre la cantidad de Ca. Mg y Ken saluciones en equllibrio de los
suelos de Delaware
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