Medida de la densidad de líquidos

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MEDIDA DE LA DENSIDAD DE LIQUIDOS
Introduccion:
Utilizaremos una balanza de Mohr para medir el empuje que actua sobre un solido , despues procederemos a
la medición de distintas disoluciones problema y trazaremos una grafica densidad concentracion.
Material:
Para esta practica disponemos de la balanza de Mohr con la que realizaremos el experimento ,como
contrapesos se utilizaran tres jinetillos que estan en proporcion 1:10,
ademas disponemos del inmersor solido el liquido problema ,Agua destilada y una probeta.
Metodo experimental:
Esta practica basa su fundamento en el empuje que recibe un solido al sumergirse en agua o en cualquier
fluido con densidad :
E =gV
E´=´gV
Por lo tanto conociendo los empujes en las dos substancias podemos determinar la densidad del liquido
problema.
´=(E/E`)
1 Lo primero que vamos a hacer es determinar el empuje relativo del liquido problema, para ello lo que que
tenemos que hacer es sumergir el inmersor en agua destilada y entonces nivelar la balanza con los contrapesos
este empuje (E) lo tomaremos como unidad .
Despues lo que debemos hacer es sumergir el inmersor en el liquido problema y nivelarlo con los jinetillosy
tendremos el empuje (E´).
2 Despues pasaremos a determinar la densidad para distintas disoluciones del liquido problema, procederemos
de la siguiente manera :vaciaremos 20 ml de liquido problema y los cambiaremos por 20 ml de agua destilada
y calcularemos su densidad ,esta operación la repetiremos 5 veces para tener un total de 6 datos que son los
que se nos piden , tambien debemos calcular las concentraciones sabiendo la concentracion inicial del liquido
problema y la siguiente formula:
C0 =100 ±1 g/l V volumen total V´ volumen que se substituye
Cn = Cn−1(V−V´)/V
Se obtuvieron los siguientes resultados:
dens g/ml
Conc C g/l
1
C0
C1
C2
C3
C4
C5
1.069
1.058
1.054
1.045
1.037
1.033
100
80
64
51.2
40.96
32.96
Calculo de errores:
Lo primero que tenemos que calcular es el error cometido al medir la densidad de las disoluciones, para ello
utilizaremos la siguiente formula:
agua=0.9991±0.00005 g/ml
="(E´*/E)^2+(*E´/E)^2+*E¨*E/E^2)^2
Se obtuvieron los siguientes resultados:
=±0.000733 g/ml
=±0.000728 g/ml
=±0.000729 g/ml
=±0.000724 g/ml
=±0.000722 g/ml
=±0.000720 g/ml
Una vez calculado este debemos calcular el error que se ha producido al calcular las concentraciones , lo
obtendremos de la siguiente manera:
Vr = (V−V´) =80 ± 0.071 ml
C0=± 1 g/l
Cn ="(Vr*Cn−1/V)^2+(Cn−1*Vr/V)^2+(Cn−1*Vr*V/V^2)^2
Resultados:
C0 = ±1 g/l
C1 = ±1.14 g/l
C2 = ±1.25 g/l
C3 = ±1.12 g/l
C4 = ±0.99 g/l
2
C5 = ±0.86 g/l
Ajuste a una recta:
Una vez calculados los errores de la concentracion y de la densidad debemos ajustar dichos valores a una recta
de ecuacion Y=mX−c lo que tenemos que averiguat son estos parametros y su error para ello aplicaremos
estas formulas:
X =concentracion
Y =densidad m =(xy −x*ymed)/(x^2 −x*xmed)
c = ymed−m*xmed
Los valores obtenidos fueron:
m =0.000614
c=1.011
Errores:
m="s^2(m) s^2(m)= s^2(y)/x−xmed
m=±0.00006
c="s^2(c) s^2(c) =s^2(y)/6
c=0.0013
Comentario:
El valor de la ordenada en el origen ,es decir cuando la concentracion vale 0 es mas o menos 1 que es la
concentracion del agua , esto corrobora nuestro experimento pues el resultado de este dato se aleja pocas
milesimas y esta dentro del error de este parametro.
La densidad en este caso aumenta linealmente con la concentracion del liquido problema . Podemos asegurar
por ello que la practica se ha realizado correctamente pues tanto los errores como los datos se adaptan
perfectamente a la realidad.
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