Metales Li, Na, K, Rb, Cs, Ag 1 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd 2 Al 3

VALENCIAS
La valencia representa la capacidad de un átomo para combinarse con
otro. También puede definirse como el número de electrones cedidos,
ganados o compartidos por un átomo al combinarse con otro.
Metales
Li, Na, K, Rb, Cs, Ag
1
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
2
Al
3
Cu, Hg
1, 2
Au
1, 3
Fe, Co, Ni
2, 3
Sn, Pb, Pt
2, 4
Cr
2, 3, 6*
Mn
2, 3, 4, 6*, 7*
* Valencias como No metal
El Carbono
también
presenta
valencia
2 en
Óxidos.
El Nitrógeno
también
presenta
valencias
1, 2 y 4 en
Óxidos.
No metales
H
O
F
B
C, Si
N, P, As, Sb
S, Se, Te
Cl, Br, I
1
2
1
con H
3
4
3
2
1
con O
3
4
3, 5
4, 6
1, 3, 5, 7
CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS
Metal + O
Metálicos
Óxidos
No metal + O
No metálicos
SO3
Trióxido de azufre
Metal + Grupo peróxido
Peróxidos
Compuestos
binarios
(2 átomos
distintos)
Fe2O3
Óxido de hierro (III)
Li2O2
Peróxido de litio
Metal + H
Hidruros Metálicos
Hidruros
No métalicos (Si es un no
metal de los grupos 16 o 17
reciben el nombre de ácidos
hidrácidos)
Sales binarias (Sales de ácidos hidrácidos)
CaH2
Hidruro de calcio
H + No metal
H2S
Sulfuro de
hidrógeno
Metal + No metal
NaCl
Cloruro de
sodio
Hidrógeno + No metal + O
Ácidos oxácidos
Compuestos
ternarios
(3 átomos
distintos)
HNO3
Ácido nítrico
Metal + OH
Hidróxidos
Al(OH)3
Hidróxido de
aluminio
Metal + No metal + O
Sales neutras de ácidos oxácidos
Compuestos
cuaternarios
(4 átomos
distintos)
KNO3
Nitrato de potasio
Metal + H + No metal + O
Sales ácidas de ácidos oxácidos
NaH2PO4
Dihidrógeno fosfato
de sodio