3.- A 25ºC el grado de ionización ce una disolución acuosa de ácido

GALICIA / JUNIO 00. LOGSE / QUÍMICA / CINETICA Y EQUILIBRIO / OPCION A
/ CUESTIÓN 3
3.- A 25ºC el grado de ionización ce una disolución acuosa de ácido etanoico ( ácido
acético) 0,0101M vale 0,0099. Calcúlese el pH de la misma y la constante de ionización
del ácido etanoico a dicha temperatura.
Solución:
El ácido acético es el ácido más pequeño que contiene el grupo carboxílico –COOH.
En disolución acuosa se descompone en ion acetato CH3 -COO- y en iones hidronio H3 O+.
La tabla de equilibrio es la siguiente:
CH3 -COOH
D
CO
0.101
CR
0,101a
CEQ
0,101(1- a)
CH3-COO - +H3O+
0,101a
0,101a
Siendo a = 0,0099
Ka= [CH3 -COO -] · [H3 O+] / [CH3 -COOH]
Ka = (0,101· (0,0099))2 / (0,101 (1 - 0,0099))
Ka = 1,0 ·10-5
Esta es la constante de ionización, su valor refleja que es un ácido no demasiado débil.
El pH se halla mediante su definición:
pH = -log [H3 O+]
[H3 O+] = 0,101 · 0,0099 = 9,9·10-4
pH = -log (9,9·10-4) = 3
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