EXAMEN FINAL DE QUÍMICA
1º BACH. FILA B
16/06/2015
INSTRUCCIONES
1º.- Todos los cálculos deben de aparecer hechos en cada apartado de los problemas del examen, sin olvidar escribir las fórmulas
que estás utilizando ni las unidades.
2º.- Tienes que indicar con palabras qué es lo que vas a hacer en cada momento, y deja una separación física entre cada paso que
des y el siguiente.
3º.- Destaca claramente cuáles son las respuestas.
4º.- No utilices reglas de tres. Utiliza proporciones, y escríbelas de forma completa.
1º.-
SOLUC:
Dados los elementos químicos A, B y C de números atómicos 8,12 y 22, escribe para cada uno de ellos:
A) (0,5 puntos) Su configuración electrónica en estado fundamental. Basándote en la configuración electrónica indica
razonadamente el grupo y el periodo de la tabla periódica al que pertenecen. Justifica las respuestas.
B) (0,5 puntos) Enuncia el Principio de máxima multiplicidad de HUND y a partir de la configuración electrónica de
la capa de valencia de cada átomo, indica el nº de electrones de valencia y el nº de electrones desapareados.
C) (0,25 puntos) Ordena a los átomos en orden creciente de tamaño. Justifica las respuestas.
D) (0,25 puntos) Indica una posible secuencia de los cuatro números cuánticos para el electrón diferenciador del
elemento A.
E) (0,5 puntos) Para los elementos A y B escribe la configuración electrónica de su ión más estable.y ordena a los
iones en orden creciente de tamaño Justifica las respuestas.
A) A: 1s2 2s2 2p4
B: 1s2 2s2 2p6 3s2
C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
A: periodo 2; grupo 16
B: periodo 3; grupo 2
C: periodo 4; grupo 4
B) A: 6 electrones de valencia y 2 electrones desapareados
B: 2 electrones de valencia y ninguno desapareado
C: 2 electrones de valencia y 2 electrones desapareados (son los del orbital 3d)
C) A < B < C
D) Como el electrón diferenciador se encuentra en el orbital 2p, cualesquiera de las siguientes secuencias es válida:
(2,1,-1,+1/2);
E) A2- : 1s2 2s2 2p6
B2+ < A2-
2º.SOLUC:
(2,1,-1,-1/2);
(2,1,0,+1/2);
(2,1,0,-1/2);
(2,1,1,+1/2);
(2,1,1,-1/2);
B2+ : 1s2 2s2 2p6
Un recipiente de 20 L contiene gas metano a 20ºC y 700 mmHg.
A) (1 punto) Calcula las moléculas de gas que hay en el recipiente.
B) (1 punto) Si se dejan escapar 1,44.1023 moléculas del recipiente, ¿qué masa de gas habrá quedado dentro?
A) 4,61.1023 moléculas de metano
B) En el recipiente aún quedarán 8,42 g de metano
3º.-
La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio produce sulfato de sodio y agua. Si ponemos a reaccionar 100
mL de disolución de ácido sulfúrico del 40% en masa y 1,2 g/mL de densidad, con 400 mL de hidróxido de sodio 2 M, calcular:
A) (1 punto) La masa del reactivo que se quedará sin reaccionar.
B) (1 punto) La masa de sal que se obtendrá.
SOLUC:
4º.-
SOLUC:
5º.-
A) Quedan sin reaccionar 8,82 g de ácido sulfúrico
B) Se forman 56,8 g de sulfato de sodio
Al disolver 200 g de ácido nítrico en 800 g de agua obtenemos una disolución de densidad 1,12 g/mL. Calcula :
A) (1 punto) La molaridad, el tanto por ciento en peso y la fracción molar del soluto..
B) (1 punto) Si tomamos 50 mL de la disolución anterior y la diluimos añadiéndole agua hasta completar un volumen
de 125 mL, calcula la molaridad de la nueva disolución.
A) 3,56 M
20 %
Xs = 0,067
B) 1,44 M
C) 1,806.1025 átomos en total
D) 7,603.1024 átomos de H
E) 94,3 L
(2 puntos) Formula y nombra.
MASAS ATÓMICAS:
C = 12 u
O = 16 u
H=1u
Na = 23 u
S = 32
N = 14 u
EXAMEN FINAL DE QUÍMICA
1º BACH. FILA A
16/06/2015
INSTRUCCIONES
1º.- Todos los cálculos deben de aparecer hechos en cada apartado de los problemas del examen, sin olvidar escribir las fórmulas
que estás utilizando ni las unidades.
2º.- Tienes que indicar con palabras qué es lo que vas a hacer en cada momento, y deja una separación física entre cada paso que
des y el siguiente.
3º.- Destaca claramente cuáles son las respuestas.
4º.- No utilices reglas de tres. Utiliza proporciones, y escríbelas de forma completa.
1º.-
SOLUC:
Los elementos X, Y y Z están situados en la tabla periódica en los períodos y grupos siguientes: X(3,1), Y(3,16), Z(4,6).
A) (0,5 puntos) Su configuración electrónica en estado fundamental.
B) (0,5 puntos) Enuncia el Principio de máxima multiplicidad de HUND y a partir de la configuración electrónica de
la capa de valencia de cada átomo, indica el nº de electrones de valencia y el nº de electrones desapareados.
C) (0,25 puntos) Ordena a los átomos en orden creciente de tamaño. Justifica las respuestas.
D) (0,25 puntos) Indica una posible secuencia de los cuatro números cuánticos para el electrón diferenciador del
elemento Z.
E) (0,5 puntos) Justifica el enlace que cabe esperar entre los elementos X e Y (haz uso de los esquemas
necesarios). Escribe la fórmula del compuesto que forman.
A) X: 1s2 2s2 2p4 3s1
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Z: Según la regla de llenado de Möller sería: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
Pero teniendo en cuenta la regla de máxima estabilidad de los orbitales llenos o semillenos es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
B) X: 1 electrón de valencia y 1 electrón desapareado
Y: 6 electrones de valencia y 2 electrones desapareados
Z: Si sólo tienes en cuenta la regla de llenado de Möller: 2 electrones de valencia y 4 electrones desapareados (son los del orbital 3d)
Si tienes en cuenta que se trata de una excepción: 1 electrón de valencia y 6 electrones desapareados (son los de los orbitales 3d y 4s)
C) Y < X < Z
D)
Como el electrón diferenciador se encuentra en el orbital 3d, cualesquiera de las siguientes secuencias es válida:
(3,2,-2,+1/2); (3,2,-2,-1/2); (3,2,-1,+1/2); (3,2,-1,-1/2); (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,1,+1/2); (3,2,1,-1/2); (3,2,2,+1/2); (3,2,2,-1/2);
E) Sería la combinación de un metal con un no metal, es decir, sería un enlace iónico y la formula del compuesto formado sería X2Y
2º.- Se toman 100mL de una disolución de dicromato de potasio, cuya riqueza es del 42% y su densidad 1,85 g/mL, y se diluyen
hasta obtener un litro de disolución, cuya densidad es de 0,854 g/mL. Calcular:
A) (1 punto) la fracción molar del dicromato de potasio en la disolución resultante.
B) (1 punto) La molalidad de la disolución resultante.
SOLUC:
A) Xs = 0,006
B) 0,33 m
3º.-
El ácido cítrico está compuesto por C, H y O. Sabemos que la combustión de una muestra de 0,500 g dio lugar a 0,6871 g
de dióxido de carbono y 0,1874 g de agua. Deduce:
A) (1 punto) Su fórmula empírica.
B) (1 punto) Su formula molecular sabiendo que 48 g del compuesto en estado gaseoso ocupan 6.68 L a 27ºC y 700
mmHg.
SOLUC:
A) Utiliza cuatro cifras decimales cuando calcules la masa y los moles de cada elemento en los 0,500 g del compuesto (C6H8O7)n
B) C6H8O7
4º.-
Para saber el contenido en carbonato de calcio de una caliza impura se hacen reaccionar 14 g de la caliza con ácido
clorhídrico del 30% en peso y de densidad 1,15 g/ml. Sabiendo que las impurezas no reaccionan con el ácido clorhídrico, que se
gastan 25 ml del ácido y que los productos de la reacción son el dióxido de carbono, el cloruro de calcio y el agua, calcule:
A) (1 punto) El porcentaje de carbonato de calcio en la caliza, es decir, la riqueza de la caliza.
B) (1 punto) El volumen de dióxido de carbono, medido en condiciones normales, que se obtiene en la reacción.
SOLUC:
5º.-
A) 85,7 %
B) 2,7 L
(2 puntos) Formula y nombra.
MASAS ATÓMICAS: C = 12 u
K = 39 u
O = 16 u H = 1 u
Ca = 40 u
Cl = 35,5 u Cr = 52 u
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