1ºMedio 1. El agua se descompone electrolíticamente en los

1. El agua se descompone electrolíticamente en los elementos hidrógeno y oxígeno, al estado gaseoso, tal como lo
muestra la siguiente ecuación: H2O  H2 + ½ O2
¿Qué se puede asegurar sobre los volúmenes de hidrógeno y oxígeno que se obtienen al descomponer el agua?
A. El de hidrógeno es el doble que el de oxígeno.
B. El de hidrógeno es la mitad que el de oxígeno.
C. El de hidrógeno es igual que el de oxígeno.
D. El de hidrógeno es el triple que el de oxígeno.
E. Nada. Solo se pueden comparar las masas de hidrógeno y oxígeno, pero no los volúmenes
2. El número de electrones de valencia define las propiedades químicas de los elementos.
¿Cuál de las siguientes opciones caracteriza a los electrones de valencia?
A.
Electrones apareados del último nivel energético.
B.
Electrones que tienen la más alta energía de ionización.
C.
Electrones que tienen una carga eléctrica ligeramente menor que el resto.
D.
Electrones que ocupan el nivel de mayor energía del átomo aislado.
E.
Electrones que ocupan el nivel de menor energía del átomo aislado.
3. Los rayos canales corresponden a
A.
Un haz de partículas positivas.
B.
Un haz de partículas negativas.
C.
Rayos que no producen luminosidad.
D.
Rayos x.
E.
Partículas neutras.
4. De acuerdo con la configuración electrónica (54Xe) 6s2 4f14 5d3. ¿Cuál será el número atómico y período de este
elemento dentro de la tabla periódica?
A.
Z = 73; período 6
B.
Z = 72; período 5
C.
Z = 73; período 5
D.
Z = 105; período 6
E.
Z = 105; período 5
5. La masa de 1 mol de moléculas corresponde a
A.
La masa atómica.
B.
La masa de 1 gramo.
C.
La unidad mol.
D.
La masa de 6,02 x 1023 moléculas.
E.
El número de avogadro.
6. El ordenamiento tridimensional de los átomos en una molécula se llama geometría molecular y en la geometría
planar trigonal, 3 pares de electrones se sitúan en torno a un átomo central, separados por un ángulo de
A. 104,5°
B. 107°
C. 109,5°
D. 120º
E. 180°
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7. El número de electrones para la especie
A. 24
B. 22
C. 12
D. 10
E. 14
2+
8. El número de e de valencia del Na es
A. 1
B. 6
C. 7
D. 8
E. 11
9. La configuración electrónica de los orbitales externos, designada como ns1 en la tabla periódica es característica de
los (las)
A. Gases nobles.
B. Metales alcalinos.
C. Tríadas.
D. Halógenos.
E. Elementos de transición.
10. ¿Qué tipo de enlace se tendrá al unir Litio (Li) (Z = 3) y yodo (I) (Z = 53)?
A. Covalente.
B. Iónico.
C. Puente de hidrógeno.
D. Apolar.
E. Covalente coordinado
11. Los elementos de un mismo período poseen
A. Igual cantidad de electrones de valencia.
B. La misma densidad.
C. El mismo número de niveles de energía.
D. Igual radio covalente.
E. Igual radio atómico.
12. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas viola el principio de Máxima Multiplicidad de Hund?
A. 1s2 2s2
B. 1s2 2s2 3p6
C. 1s2 2s2 2px2 2py2
D. 1s2 2s2 2p6 3s2
E. 1s2 2s22px12py12pz1
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13. ¿Cuál de los siguientes elementos tiene 4 neutrones más que el elemento 3Li7?
A. 11Na23
B. 9F18
C. 8O16
D. 7N14
E. 5B11
14. La configuración electrónica (Kr) 5s2 4d3 indica que el átomo
A. Se encuentra en el período 5.
B. Se encuentra en el grupo v-b.
C. Se considera un elemento de transición.
D. Posee cinco niveles de energía.
E. Todas las alternativas son correctas.
15. ¿Cuál de las siguientes alternativas es incorrecta?
A. Thomson propone el modelo del budín de pasas.
B. Según Rutherford la masa del átomo se concentra en el núcleo.
C. La cantidad máxima de electrones que acepta cada nivel de energía es n2
D. En la capa K de un nivel de energía solo acepta hasta 2 electrones
E. Chadwick demuestra la existencia de los neutrones
16. Los números cuánticos principal y secundario que corresponden a los electrones de valencia del átomo de hidrógeno
son respectivamente
A. n = 1 y l = 0
B. n = 0 y l = 1
C. n = 2 y l = 1
D. n = 1 y l = 2
E. n = 2 y l = 2
17. El número de átomos y la masa molecular de la molécula NaHCO3 son respectivamente (masa atómica: Na = 23; H =
1; C = 12; O = 16 )
A. 4;84
B. 4;52
C. 6;72
D. 6;84
E. 8;83
18. Respecto a un elemento que se encuentra en el grupo VII A y periodo 2, se puede asegurar que:
A. Tiene comportamiento metálico.
B. Capta con facilidad un electrón.
C. Es de mayor tamaño que los otros elementos del mismo periodo.
D. Tiene menor electronegatividad que el elemento del grupo II A y periodo 2.
E. Pertenece al grupo de los anfígenos.
19. El número que se denota como A corresponde
A. Al número atómico.
B. Al número másico.
C. Al número de electrones
D. A la suma de protones y neutrones que posee un elemento.
E. B y D son correctas
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20. El electrón que tiene como número cuántico principal 3 y número cuántico secundario 2, se ubica en
A. 2p
B. 3s
C. 3d
D. 2s
E. 3p
21. Un concepto importante en la teoría atómica es el de orbital.
Un orbital “p” puede ser definido como
A. La trayectoria curva que describe un electrón alrededor del núcleo.
B. La superficie que cubre el electrón en su orbitar alrededor del núcleo.
C. Las curvas que describen dos electrones, uno a cada lado del núcleo, y que giran en sentidos contrarios.
D. Zona del espacio tridimensional, en cada punto del cual se puede calcular la probabilidad de encontrar un
electrón.
E. Zonas en que se mueven dos electrones de espin opuesto.
22. El ión X+2 posee 10 electrones, por lo tanto, el número atómico (Z) de este elemento es
A. 8
B. 10
C. 12
D. 14
E. 16
23. Si se considera este sector de la tabla periódica
¿Cuál de los elementos señalados tiene mayor electronegatividad?
A. 33As
B. 9F
C. 7N
D. 35Br
E. 16S
24. Si dos elementos tienen la misma electronegatividad, entre ellos se puede establecer un enlace de tipo
A. Iónico
B. Puente de hidrogeno
C. Covalente polar
D. Covalente apolar
E. Metálico
25. Los compuestos iónicos constituyen una clase importante de sustancias que son descritas por el modelo de enlace
iónico.
Los compuestos iónicos se caracterizan porque contienen
A. moléculas con igual cantidad de protones y electrones.
B. moléculas neutras junto con igual número de moléculas cargadas positivamente (cationes) y negativamente
(aniones).
C. cristales que siempre muestran tener un número mayor de aniones que de cationes.
D. cristales formados por igual número de cristales microscópicos positivos y negativos.
E. cristales con la cantidad exacta de iones positivos suficientes para neutralizar la carga total de los iones
negativos.
26. Uno de los modelos teóricos más revolucionarios es el propuesto para el hidrógeno por el físico danés Niels Bohr.
¿Qué opción es correcta en relación con el modelo atómico de Bohr?
A. Es la descripción definitiva para el comportamiento de los átomos y moléculas.
B. Es más elaborado que el de Schroedinger y permite mejores predicciones.
C. Es importante por razones históricas y porque contiene principios elementales de la teoría cuántica.
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D. Su mérito es haber explicado con todo detalle el fenómeno de la radiactividad.
E. Cuando hay dos electrones entra en conflicto con el teorema de Pitágoras.
27. El tipo de geometría molecular que presenta el PH3 es
A. Lineal.
B. Angular.
C. Triangular.
D. Pirámide trigonal.
E. Tetraédrica.
28. Si un elemento no metálico comparte un par de electrones con otro elemento no metálico, en donde este último
aporta un orbital vacio. ¿Qué tipo de enlace formaran ambas sustancias?
A. Puente de hidrogeno.
B. Covalente coordinado.
C. De Van Der waals.
D. Iónico.
E. Metálico.
29. La ley de Lavoisier establece que en una reacción química la masa de los reactantes debe ser igual a la masa de los
productos. Así, al equilibrar la ecuación
(Masa atómica Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5)
Los gramos de HCl que reaccionan son
A. 36,5
B. 73,0
C. 71,5
D. 136,0
E. 146,0
30. Las propiedades periódicas muestran a lo largo de los periodos y grupos ciertos patrones de variación.
¿Qué opción indica una propiedad periódica que disminuye de izquierda a derecha a lo largo del periodo?
A. La energía de ionización.
B. La afinidad electrónica.
C. La electronegatividad.
D. El carácter no metálico.
E. El radio atómico.
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