ELECTRONES DE VALENCIA Y ESTADOS DE OXIDACIÓN

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Y ELECTRONES DE VALENCIA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
• Es un modelo que indica la distribución de los
electrones de un átomo en zonas denominadas
orbitales.
• Determina las propiedades de los elementos.
• La tabla periódica moderna clasifica a los
elementos de acuerdo con sus n°s atómicos y
también según su configuración electrónica.
• La configuración de los e- de valencia afecta
directamente las propiedades de los átomos de
los elementos representativos.
La tabla periódica también está dividida en las zonas: s, p, d y f de acuerdo con el
llenado de los orbitales de la capa de valencia.
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4
Escritura de la
configuración electrónica
Figuras tomadas de: “Nomenclatura química”,
Hugo E. Solís; McGrawHill, 1994, p. 43-44.
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Algunas propuestas para
aprender cómo se escriben
1947
1989
Tomado de: Journal of Chemical Education, Chandan et. al., enero, 2015.
1983
1986
Escritura de la configuración electrónica
Propuesta de Chandan et. al. (enero, 2015):
Memorizar la secuencia de los orbitales
asociándolos con palabras y frases que nos
sean fáciles de recordar.
school school
s = school
public school public school
p = public
d = dawn
dawn public school dawn public school
f = follow
follow dawn public school follow dawn public
school
Escritura de la configuración electrónica
(Chandan
Chandan,, et al, 2015)
¿Qué palabras (y frases) funcionarían en nuestro
caso?
Mis propuestas:
s = sopa
p = platos
d = dos
f = fueron
s = soñar
p = para
d = días
f = fueron
Escritura de la configuración electrónica
(Chandan
Chandan,, et al, 2015)
• Escribir dos veces la 1ª palabra (sopa).
• Luego, escribir dos veces 2ª más 1ª palabra (platos
sopa).
• Enseguida, escribir dos veces 3ª más 2ª más 1ª palabra
(dos platos sopa).
• Finalmente, escribir dos veces 4ª más 3ª más 2ª más 1ª
palabra (fueron dos platos sopa).
• Al memorizar esta secuencia, ya se tiene la secuencia
de orbitales correcta, en orden creciente de energía:
ss p s p s d p s d p s f d p s f d p s
Escritura de la configuración electrónica
(Chandan
Chandan,, et al, 2015)
• Escribir los valores del número cuántico “n” que
corresponden a cada orbital, numerando a los “s” del 1 al 8,
a los “p” del 2 al 7, a los “d” del 3 al 6 y a los “f” del 4 al 5.
Con esto, la secuencia queda:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s
• Recordar el cupo para cada orbital, s = 2 e- , p = 6 e- d = 10
e- y f = 14 e• Conociendo el valor de Z para un átomo neutro o el
número total de e- en un ion, se procede a llenar los
orbitales que sean necesarios y ya se tiene la configuración
completa de dicha especie química.
Ejercicios
a) Escribir la configuración electrónica completa
para el rubidio, 37Rb; para el antimonio, 51Sb;
para el manganeso 25Mn y para el samario,
62Sm.
b) Encerrar en un círculo a los electrones de la
capa de valencia de esos elementos.
c) Reescribir esas configuraciones electrónicas,
usando el kernel del gas noble anterior.
Table 06.03
Configuración electrónica del oxígeno
Regla de Hund
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ELECTRONES DE LA CAPA DE VALENCIA
• Son los e- que ocupan el nivel cuántico principal (n;
cada uno de los renglones en la tabla periódica) más
externo del átomo.
• Por ejemplo, para el nitrógeno, los e- de valencia son
los que ocupan los orbitales 2s y 2p. En el átomo de
sodio, el e- de valencia es el que está en el orbital 3s.
• Los e- de valencia son importantes en química porque
participan en la formación de enlaces.
• Los elementos del mismo grupo tienen la misma
configuración para sus e- de valencia, como se muestra
en las siguientes diapositivas.
Table 06.04
Todos tienen 2 electrones
en la capa de valencia (en
color rojo)
Todos tienen 3 electrones
en la capa de valencia (en
color rojo)
Familia 1
Familia 2
Familia 16
Familia 17
Familia 18
Estados de oxidación