+ H2O (l) CO(g) + 1/2 O2(g) + 4 H2O (l) + 1/2 O2(g) V1 0,5 V1 V1 V2

45.- Se tienen 100 mL de una mezcla formada por monóxido de carbono, hidrógeno y propano, y se hace
combustionar con 75 mL de oxígeno. Después de reaccionar nos queda una mezcla de gases formados por
CO2 y O2 en exceso, ya que el H2O formado se ha condensado. Sabiendo que el volumen total de los gases de
la mezcla es de 50 L y que el 80% de la misma es CO2, calcula la composición de la mezcla inicial.
Reacción que se produce:
CO(g) + H2 (g) + C3H8 (g) + O2(g)
V = 100 mL
O2 (en exceso) + CO2 (g) + H2O (l)
80 % CO2
V = 75 mL
V = 50 mL
Semirreacciones que se producen
CO(g) + 1/2 O2(g)
V1
V2
5V2
H2 (g) + 1/2 O2(g)
V3
CO2 (g)
V1
0,5 V1
C3H8 (g) + 5 O2(g)
0,5V3
Volumen de CO2 obtenido
20 % O2
3 CO2 (g) + 4 H2O (l)
3V2
H2O (l)
V3
Volumen de O2 que reacciona
V de O2 sobrante = 10 mL
V de O2 reacciona= 75 -10 = 65 mL
Como tenemos 3 incógnitas planteamos 3 ecuaciones:
Ec. al volumen inicial de la mezcla: V1 + V2 + V3 = 100 mL (1)
Ec. al volumen de oxígeno: 0,5 V1 + 5 V2 + 0,5 V3= 65 mL
Ec. al volumen de CO2: V1 + 3 V2= 40 mL (3)
(2)
Calculamos el volumen de Propano (V2)
Eliminamos V1 y V3; Multiplicamos por 2 la ec. (2) y restamos la ec. (1)
0,5 V1 + 5 V2 + 0,5 V3= 65 mL
·2
V1 + 10 V2+ V3= 130 mL
- V1 - V2 - V3 = -100 mL (1)
9 V2
= 30 mL
V2
Calculamos el volumen de CO (V1), para ello sustituimos en la ec. 3
Como V2= 3,3 mL ; V1 + 3 V2= 40 mL
Calculamos el volumen de hidrógeno (V3) sustituyendo en la ecuación (1)
V1 + V2 + V3 = 100 mL;
V3 = 100 – V1 – V2;
V3 = 100 – 30 – 10/3 = 66,7 mL de hidrógeno (H2)