Lab4

PILAS Y BATERÍAS
GUÍA del ALUMNO
EVALUACIÓN
MÓDULO
:
NOMBRE DEL MÓDULO
: PILAS Y BATERIAS
ÁREA
: QUÍMICA
CENTRO EDUCATIVO
: ...........................................................................................................................................
FECHA
: .......................................... CURSO/AREA .......................................................................
NOMBRE DEL PROFESOR : ...........................................................................................................................................
NOMBRE DEL ALUMNO
: .......................................................................... GRADO y SECCIÓN: ............................
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I.
TEMA: La Pila de Volta
II. OBJETIVO
Comprobar el efecto de las reacciones de óxido reducción.
Comprobar que los electrodos pueden ser de diferentes metales y que originan diferentes voltajes
Comprobar que existe una relación entre la cantidad de monedas usadas y el voltaje obtenido.
Comprobar que a mayor diferencia de potencial mayor voltaje.
III. FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA
Una batería es esencialmente una lata llena de sustancias químicas que producen electrones. Las reacciones
químicas son capaces de producir electrones y este fenómeno es llamado reacción electroquímica.
Si se examina una batería, se observará que tiene dos terminales. Un terminal está marcado (+) positivo mientras
que el otro está marcado (-) negativo. En una AA, o C (baterías más comunes) los extremos son los terminales. En
una batería de auto existen dos grandes tubos que actúan de terminales.
Los electrones se agrupan en la terminal negativa de la batería. Si se conecta un cable entre los terminales
positivos y negativos, los electrones pasarán del terminal negativo al positivo muy rápidamente, (y también
descargarán la batería muy rápido; lo cual es peligroso, especialmente con baterías grandes, así que es mejor no
hacerlo). Normalmente se coloca algún tipo de artefacto a la batería con el cable. Este artefacto puede ser una
bombilla, un Motor, un circuito electrónico como un radio, etc.
Dentro de la batería misma, una reacción química produce electrones, y la velocidad de la producción de electrones
realizada por esta reacción (la resistencia interna de la batería) controla cuántos electrones pueden pasar por los
terminales. Los electrones pasan de la batería al cable, y deben viajar del terminal negativo al positiva para que la
reacción química se lleve a cabo. Es por eso que una batería puede guardarse por un año y todavía conserva toda
su energía -a menos que los electrones vayan hacia la terminal positiva, la reacción química no se efectuará-. Una
vez que se conecte el cable, la reacción comienza.
IV. MATERIALES
50 centímetros de alambre de conexión
monedas de 2 diferentes materiales
papel toalla cortado en tamaños aproximados a las monedas
solución sobresaturada de sal
Voltímetro
V. PROCEDIMIENTO
1.
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3.
4.
5.
Mezcle sal con agua (prepare una solución sobresaturada).
Empape el papel en la solución anterior.
Construya una pila alternando el papel mojado con las monedas de diferentes metales.
Una los extremos de sus cables a los extremos superior e inferior de la pila de monedas.
Conecte los otros extremos al voltímetro.
V. TAREAS E INVESTIGACIONES.
1.
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3
4.
5.
6.
Observe qué tipo de voltaje y corriente produce la pila.
Realice el mismo experimento con diferentes cantidades de capas y observe qué efectos tiene en el voltaje.
Mida el voltaje trate alternando entre monedas y vea qué pasa.
realice la misma operación pero con acero y aluminio.
Anote el voltaje producido por cada combinación metálica.
Arme un experimento similar con un frasco de vidrio de tamaño pequeño y boca ancha, un ácido diluido (jugo de
limón), cables y clavos. Llene el frasco con jugo de limón o vinagre (diluya los ácidos) y coloque un clavo y un
pedazo de cable de cobre en el frasco de manera que no lo toque (el cable entre un clavo y otro). Utilice clavos
7.
8.
9.
galvanizados y de hierro. Mida el voltaje y corriente atando su voltímetro a las 2
piezas de metal. Cambie el jugo de limón por agua salada, y utilice clavos de
diferentes metales para ver el efecto. Observe, anote y compare.
Indague acerca de las: Baterías de Zinc ó baterías estándar de carbón (pilas AA);
baterías alcalinas; baterías de níquel – cadmio; plata – zinc.
Investigue y señale la diferencia entre una pila húmeda, pila seca y batería (o
acumulador).
Explique cómo se produce la corriente de una batería.
http://www.unicrom.com/Tutoriales/comofuncionanbaterias.asp
http://www.movil10.com/movil/gsm/cursos/cursobat.htm
http://www.geocities.com/SunsetStrip/Amphitheatre/5064/BATERIA.HTML