LA FORMA DE LAS MOLÉCULAS Las moléculas están formadas por átomos unidos entre sí y, como cada átomo tiene tantas uniones como lo que indique de su número de oxidación, la distribución en el espacio de sus uniones será diferente para cada elemento. Esto provoca que cuando varios átomo se unen para formar una molécula, ésta tenga su propia forma característica. Algunas formas típicas de átomos son las siguientes: átomo (+1): H+, Cl+, Na+ (1 agujero) átomo (+2): C+2, S+2, Ca+2 (2 agujeros) átomo (+3): N+3, Al+3, Fe+3 (3 agujeros) átomo (+4): C+4, Pb+4 (4 agujeros) átomo (-1): Cl-, F-, Br- (1 barra) átomo (-2): O-2, S-2 (2 barras) átomo (-3): N-3 (3 barras) átomo (-4): C-4 (4 barras) Estas formas son aproximadas, ya que cada elemento tiene sus propias variaciones, pero nos pueden servir para hacernos una idea. Con los modelos atómicos vamos a formar varias moléculas para ver el aspecto que tienen y qué significan realmente las fórmulas de los compuestos químicos. Ten siempre en cuenta que no se pueden unir dos átomos iguales, con la excepción de los átomos de carbono, que se unen a sí mismos con frecuencia en los compuestos orgánicos. Además, sólo puedes unir átomos con carga positiva a átomos con carga negativa. Intenta con tu grupo construir las siguientes moléculas y dibujar su estructura desarrollada: dióxido de carbono, óxido de carbono (IV), CO2 monóxido de carbono, óxido de carbono (II), CO agua, H2O amoníaco, NH3 ácido clorhídrico, cloruro de hidrógeno, HCl óxido de cloro (I), Cl2O óxido de cloro (III), Cl2O3 ácido sulfhídrico, sulfuro de hidrógeno, H2S óxido de hierro (III), Fe2O3 cloruro de calcio, CaCl2 cloruro de hierro (III), FeCl3 butano, C4H10 metano, CH4 alcohol etílico, etanol, C2H5OH