GUIA Nº 1_QUIMICA_ELECTIVO_LJVL_3º MEDIO

LICEO “JOSÉ VICTORINO LASTARRIA”
MIGUEL CLARO 32
PROVIDENCIA
Página web: cdslastarria.cl
DEPARTAMENTO DE Química
GUÍA DE APRENDIZAJE
(Las preguntas formuladas en esta guía y sus correspondientes respuestas deben transcribirse a una hoja en
formato Word, colocando además en ésta, su nombre completo y curso. En ASUNTO del mail debe colocar su:
APELLIDO PATERNO, APELLIDO MATERNO Y CURSO Ejemplo: LOPEZ MENDOZA 3A)
Sector: Química
Nivel: TERCERO ELECTIVO
Profesor(a): Brenda Aros Arriati
[email protected],
[email protected]
[email protected]
Plazo de envío a profesor(a) encargado (a)
por parte del alumno: 1 semana
Fecha de envío a UTP: 20 de octubre de 2011
Unidad Temática: Química Orgánica
Contenido(s): Isomería
Aprendizaje(s) Esperado(s):Visualizan la estructura tridimensional de una molécula simple, describen el fenómeno de
isomería
Instrucciones:
Lee atentamente la guía N° 1 y resuelve las actividades propuestas
GUÁ N°1 DE QUÍMICA
Tercero medio electivo
¿Qué es una Disolución?
Es un tipo especial de mezcla que comúnmente se conoce como mezcla homogénea de dos o
más sustancias y cuya composición puede variar continuamente dentro de ciertos límites
¿Dónde podemos encontrar disoluciones?
Las soluciones o disoluciones abundan en la naturaleza y son familiares tenemos los océanos,
el aire que respiramos, la parte líquida de la sangre, las aleaciones como el bronce.
¡Cómo están formadas las disoluciones?
Están formadas de un soluto y un solvente
El soluto corresponde a la sustancia que se disuelve o la que se encuentra en menor cantidad.
El solvente es la sustancia que disuelve o la que se encuentra en mayor cantidad
El bronce por ejemplo está formado por un 62 % de cobre y un 38% de cinc, el cobre es el
solvente y el cinc el soluto
En cualquier solución, el estado físico del solvente es el estado físico de la solución. Así en el
aire la solución es un gas y en la aleación es un sólido
SOLUBILIDAD
Si se agrega gradualmente sal a una solución de sal en agua, alcanzaremos eventualmente un
punto donde no se disuelve más sal, a causa de que el agua ha disuelto toda la sal que puede.
Por ejemplo a 0°C la máxima cantidad de cloruro de sodio (sal común) que se disuelve en agua
es 35,5 g en 100 g de agua. Cuando se alcanza este punto tenemos una solución que no puede
disolver más cloruro de sodio.
A medida que el proceso de solución tiene lugar y la cantidad de partículas del soluto aumenta,
se produce también un aumento de colisiones con la superficie del sólido. A consecuencia de las
colisiones algunas partículas del soluto se unen al sólido. Este proceso que es opuesto al
proceso de disolución se llama CRISTALIZACIÓN. De este modo se producen dos procesos
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opuestos en una solución en contacto con soluto no disuelto. Esta situación se representa de la
siguiente manera:
disuelve
SOLUTO + SOLVENTE
SOLUCIÓN
Cristaliza
La cantidad de soluto necesario para formar una solución saturada en una cantidad dada de
solvente se conoce como la solubilidad de ese soluto. Así, la solubilidad del cloruro de sodio en
agua a 0°C es 35,7 g en 100 g de agua. Por lo tanto se entiende por Solubilidad a la cantidad
máxima de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de solvente a cierta temperatura.
Si se agrega menos soluto que la cantidad en equilibrio, se dice que la solución es no saturada
o insaturada.
En algunos casos es posible preparar soluciones que contienen más soluto que la cantidad en
equilibrio. Tales soluciones denominadas sobresaturadas
Cuando un líquido se disuelve en otro líquido se dice que son miscibles. Si no lo hacen cuando
se mezclan, son inmiscibles.
Cuando una sustancia no parece disolverse, se dice que es insoluble.
Ejemplo:
La solubilidad del oxígeno a 20 °C y 1 atm de presión es de 4,5 x 10-2 g /L. El agua de la sangre
de un adulto medio es aproximadamente 5 L ¿Cuántos g de oxígeno se pueden disolver en 5 L
de agua?
SOLUCIÓN
Se tienen la relación:
4,5 x 10 –2 g O2
X
1 L H2O
5 L H2O
De donde
X = 2 x 10-1 g O2
Tabla de solubilidades de algunas sustancias en agua a 20°C y 1 atm
sustancia
O2
Solubilidad g/L
4,5 x 10-2
Observación
Escasamente soluble
CO2
N2
HCl
NH3
Cl2
CH3CH2OH
NaCl
AgCl
CaCO3
0,145
2,4 x 10-2
719
320
6,3
Infinito
358
1,4 x 10-3
1,4 x 10-4
Escasamente soluble
Escasamente soluble
Soluble
Soluble
Algo soluble
Muy soluble
Soluble
Escasamente soluble
Escasamente soluble
ACTIVIDAD
1) En las siguientes soluciones ¿qué sustancia es el disolvente?
a) 25% de Ni y 75% de Cu
b) 70mL de alcohol isopropílico y 30 mL de agua
c) CO2 y agua en una bebida
2) Las tuberías de cobre para el aguade una casa se unieron con soldadura ( 67% de Pb y 33 % de Sn).
Se dice que la soldadura es insoluble en agua, pero un análisis químico reveló que el agua que
permanecía en los tubos durante la noche recogía 5 partes por mil millones de Pb. ¿Qué puedes
decir al respecto?
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3) ¿Cuántos gramos de NaCl es posible disolver en 220 g de agua a 20 °C? La solubilidad del NaCl a
20°C es de 36 g de NaCl en 100 g de agua
4) ¿Cuántos gramos de KCl es posible disolver en 375 g de agua a 20 °C? La solubilidad del KCl a 20
°C es de 23,8 g de KCl en 100 g de agua
5) Utiliza el gráfico para lo siguiente:
a) La solubilidad (g/ 100 g de agua) del nitrato de potasio a la temperatura de 80°C
b) La temperatura a la cual se disuelven 60 g de sulfato de cobre (II)
Recuerde que la resolución de esta guía debe ser enviada al e-mail de su profesor
correspondiente.
Textos de referencia:
Brown LeMay Bursten, Química, 9° ed. en español, Pearson Educación de México 2004
Raymond Chang, Química, 7° ed. en español, Mc Graw Hill 1999
Garritz Ruiz, Gasque Silva y Martínez Vásquez, Química Universitaria 1° edición,
Pearson Educación de México 2005
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