Quimica II - TP 2 2005

Presentación
Trabajo Práctico N° 2
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Contenido
SOLUBILIDAD - CINÉTICA
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CALIFICACIÓN
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Universidad
AUSTRAL
Facultad de Ingeniería
Materia: QUÍMICA II
Grupo N° …
Integrantes: ...
Fechas
Realización
Entrega
Devolución
Entrega
Devolución
Aprobación
Química II
TP Nº 2 Solubilidad - Cinética
Parte I - SOLUBILIDAD
OBJETIVOS:
………………………….
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1era Parte
1.
Materiales necesarios
 Tubos de ensayos grandes
 Pipetas 10 ml
 Vaso de precipitados 400 ml
 Termómetro de 0 a 100 ºC
 Varillas de vidrio
 Agarradera con nuez y pie universal
 Mechero, trípode y tela metálica
 Balanza granataria
2. Sustancias necesarias
 KClO3 (Clorato de potasio)
 H2O Agua
3.
Esquema de los elementos empleados
4.
Procedimiento

Colocar en un tubo de ensayo 5 g de KClO3 y 10 g de agua (10 ml).

Calentar sobre llama suave agitando cuidadosamente con el termómetro hasta
disolución total.

Retirar el mechero y dejar enfriar el contenido del tubo de ensayo agitando
continuamente.

Registrar la temperatura a la que aparecen los primeros cristales del soluto.

Repetir el procedimiento anterior agregando 5 ml de agua cada vez hasta completar
un agregado final de 35 ml de agua. De esta manera quedarán 6 determinaciones de
temperaturas.
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Química II
TP Nº 2 Solubilidad - Cinética
2da Parte
Informe
1.- Caracterización de la sustancias empleadas
2.- Tabla de valores obtenidos
3.- Gráfico de solubilidad del clorato de potasio
4.- Observaciones
5.- Conclusiones
3era Parte
Cuestionario
1- ¿Qué es la solubilidad?
2- ¿Cómo influye el efecto del ión común en la solubilidad de un compuesto?
3- ¿ Explica el proceso de disolución de un soluto en un solvente.
4- ¿Cuándo se dice que un compuesto es insoluble?
5- ¿Qué es la precipitación?
6- Define constante dieléctrica y momento dipolar. ¿Cuál sustancia será mejor solvente
para un compuesto iónico, el agua o el amoníaco? Justifica con los valores de los
parámetros anteriores.
Bibliografía consultada:
1- Vergelón – Piccardo. Química 1 - Trabajos Prácticos.
2- ...
3- ...
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Química II
TP Nº 2 Solubilidad - Cinética
Parte II - CINÉTICA
OBJETIVOS:
………………………….
………………………….
1era Parte
1.
2.
3.
Materiales necesarios

Tubos de ensayos grandes

Pipetas 10 ml

Varillas de vidrio

Balanza granataria
Sustancias necesarias

MnSO4 Sulfato de manganeso

K2S2O8 Peroxodisulfato de potasio

AgNO3 Nitrato de plata

H2O Agua
Esquema de los elementos empleados
4. Procedimiento

Colocar 0,5 g de MnSO4 en cada uno de los dos tubo de ensayos y agregar 15 ml de
agua y agitar hasta disolución total.

Agregar a uno de los tubos unas gotas de solución de AgNO 3.

Observar ambos tubos. En el caso de detectar algún cambio, registrar el tiempo que
demora éste en aparecer.

Calentar el tubo que no contiene nitrato de plata y observar si ocurre algun cambio y
el tiempo que tarda.

En el informe postule una reacción para intepretar el fenómeno observado.
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Química II
TP Nº 2 Solubilidad - Cinética
2da Parte
Informe
1.- Caracterización de la sustancias empleadas
2.- Observaciones registradas
3.- Reacción ocurrida
4.- Conclusiones
3era Parte
Cuestionario
1- Indica la ecuación de Arrhenius y explique cada uno de sus términos y unidades
habituales.
2- ¿Qué es un catalizador? ¿Es necesaria su presencia para que ocurra la reacción?
3- Si una reacción se acelera con el calentamiento, ¿puede afirmarse que sea
endotérmica? Justifica.
4- En diagrama Energía vs. Coordenada de reacción explica la acción de un catalizador
positivo para una reacción exotérmica.
Bibliografía consultada:
1- Vergelón – Piccardo. Química 1 - Trabajos Prácticos.
2- García Pérez, J.A., Teijón Rivera J.M., Olmo López, R-M, García Albendea, C, 2000.
Química, teoría y problemas. Editorial Alfa Omega, México.
3- ...
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