Procedimiento: - Blog de ESPOL - Escuela Superior Politécnica del

Laboratorio de Química Genera I
ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
PRÁCTICA #5
NOMBRE:
FECHA:
TEMA:
DETERMINACIÓN DE LA SOLUBILIDAD DE LOS SÓLIDOS
OBJEIVO:
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Determinar la solubilidad de una sustancia a diferentes temperaturas.
Graficar la curva de solubilidad con los diversos puntos que aporta cada
grupo de trabajo.
MATERIALES:
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Cápsula
Pipeta
Agua
Agitador
Dos vaso de precipitados
(1000 – 100 ml)
Mechero Bunsen
Termómetro
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Soporte universal
Balanza
Pinza
Espátula
Muestra
TEORÍA:
SOLUBILIDAD
En química, la solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada
sustancia para disolver en un líquido. Puede expresarse en moles por litro, en gramos
por litro, o en porcentaje de soluto/disolvente. Una forma indirecta de hacer referencia
es a través del KPS, muy utilizado para calcular cómo es afectada la solubilidad por el
efecto ion común. También es posible extender el concepto a solubilidad en sólidos.
Cuando la concentración de una disolución alcanza la solubilidad, se dice que estamos
en presencia de una solución saturada; bajo algunas condiciones puede sobrepasarla,
denominándose solución sobresaturada.
En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que,
debido a estos la sustancia será más o menos soluble, por ejemplo: Los compuestos
con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en
eter etílico. Entonces para que sea soluble en eter etílico ha de tener poca polaridad,
es decir no ha de tener más de un grupo polar el compuesto. Los compuestos con
menor solubilidad son los que presentan menor reactividad como son: las parafinas,
compuestos aromaticos y los derivados halogenados.
El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso
de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las
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soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y
del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la
tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de
interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar
agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación.
una Solución saturada es aquella que contiene una mayor cantidad de soluto con
respecto a la cantidad de solvente que es capaz de disolver.
William Henry.- (Manchester, 1775-Pendlebury, 1836) Químico británico. Realizó
diversas investigaciones sobre el análisis de hidrocarburos y sobre la química de los
gases en general. Enunció una importante ley sobre la solubilidad de los gases, que
lleva su nombre
Sg= KPg
La solubilidad del aumenta en proporción directa a su presión sobre la disolución
Sg: solubilidad del gas en la solución
K: es una constante diferente para cada soluto, disolvente; varia con la temperatura.
Pg: Es la presión del gas sobre la solución parcial
PROCEDIMIENTO:
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1.- Pesamos la capsula de porcelana con la exactitud de ± 0.1g. Anotar como
M1.
2.- Medimos con una pipeta 10ml de agua y la colocamos en un vaso de
100ml, añadir de 1 a 2g de la muestra (sal) y agitar con una varilla.
3.- Insertar el vaso con la solución en otro vaso de 1000ml que contiene agua
las ¾ partes de su volumen para baño maría, el mismo que deberá ser
colocado sobre el sistema ya armado.
4.- Calentar con un mechero al vaso grande hasta que la temperatura indicada
por el profesor (55°C). Regular la llama de mechero, de tal manera que la
temperatura del baño se mantenga constante.
6.- Añadimos mas sal al vaso pequeño cuando toda la porción de la muestra se
haya disuelto, se debe mantener un parte no disuelta en la solución.
7.- Sacamos el vaso pequeño con la solución cuando alcance la temperatura
pedida y con el exceso del soluto (parte no disuelta), Agitamos fuertemente
para comprobar que el exceso no se disuelva, en ese momento se registra la
temperatura.
8.- Vertimos solo el liquido (solución saturada) en la capsula previamente
pesada, y la colocamos en la balanza, la volvemos a pesar y ahora con la
solución. Anotar como M2.
9.- Intercambiamos el vaso de 1000 por la capsula con solución saturada en el
sistema de calentamiento.
10.- Esperamos a que se evapore el agua (solvente) de la solución contenida
en la capsula hasta que se forme un sólido blanco (soluto).
11.- Apagamos el mechero, y esperamos hasta que se enfríe el sistema para
luego pesar la capsula con el soluto.
12.- Elaboramos la respectiva tabla de datos, efectuamos los cálculos y
anotamos los resultados en el cuadro general dispuesto en la pizarra.
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13.- Graficar la curva de solubilidad, con los resultados de los experimentos
efectuados por los grupos participantes. Presentar en papel milimetrado la
curva de solubilidad tomando como parámetros, Temperatura vs Solubilidad en
g soluto/100g de agua.
GRÁFICO:
TABLA DE DATOS:
Masa de la cápsula vacía (M1)
Masa de la cápsula + solución (M2)
Masa de la cápsula + soluto (M3)
Masa del anhidro y del agua
Masa del soluto = M3 - M1 =
Masa de solvente = M2 - M3 =
m asadelsoluto
xgsoluto

m asadelsolvente 100gsolvente
    
xgsoluto
100gsolvente
X=
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TABLA DE RESULTADOS:
Equipos
Masa
soluto (g)
Masa
solvente
(g)
Temp.
Teórica
(°C)
A
Temp.
Exp.
(°C)
Solubilidad
Gsoluto/100solvente)
T ambiente
B
C
D
E
F
G
H
GRAFICO:
Temperatura teórica vs. Solubilidad
TEMPERATURA TEÓRICA vs.
Temperatura teórica
SOLUBILIDAD
80
60
40
TS
20
0
0
2
4
6
8
10
Solubilidad
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Temperatura experimental vs. Solubilidad
TEMPERATURA EXPERIMENTAL vs.
Temperatura experimental
SOLUBILIDAD
80
60
40
tS
20
0
0
2
4
6
8
10
Solubilidad
CONCLUSIONES:
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Determinamos la solubilidad de una sustancia a diferentes temperaturas,
concluyendo que la sustancia con la que habíamos trabajado era cloruro de
sodio (NaCl).
Graficamos la curva de solubilidad con los diversos puntos que aportamos
cada grupo de trabajo, la segunda grafica es la curva resultante de los
resultados experimentales.
OBSERVACIONES;
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Al encender el mechero debemos hacerlo con cuidado para no quemarnos.
La balanza debe estar encerada.
No debemos colocar caliente la cápsula sobre la balanza para no
desequilibrarla.
El crisol debe lavarse una vez de que este frío.
APLICACIONES:
Alimentación Humana: la sal tiene un papel muy importante en la alimentación
humana y también es usada en gran escala para la conservación de alimentos.
Industria Química: hace posible la fabricación de vidrio, jabón, plástico, papel,
pinturas, hule sintético, cosméticos, medicamentos, pilas eléctricas, cloro sosa,
tratamiento de aguas, petroquímica.
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Salmuera (disolución de sal común en agua): suele emplearse en instalaciones
frigoríficas, para transportar el frío desde el líquido -o gas frigorígeno- hasta las
cámaras de refrigeración; esto se debe a la baja temperatura de congelación de la
salmuera, que le permite transmitir el frío sin cristalizarse.
Conservación Peletera: después de pesar las pieles, se efectúa la salazón con objeto
de permitir conservarlas durante el transporte y almacenamiento, hasta su curtido. By
pablo Rojas 8ºC I.E.C. iquique
Nomenclatura IUPAC Cloruro de sodio, Otros nombres Cloruro de sodio, sal de mesa,
sal común, Fórmula semidesarrollada (NaCl).
Propiedades físicas
Estado de
agregación
Apariencia
Sólido
Incoloro; aunque parece blanco si son
cristales finos o pulverizados.
2200 kg/m3;
Densidad
(2,2 g/cm3)
Masa
molecular
Punto de
fusión
Punto de
ebullición
58,4 uma
1074 K (800.85 °C)
1738 K (1464.85 °C)
BIBIOGRAFIA:
 BIBLIOTECA DE CONSULTA MICROSOFT® ENCARTA® 2007, cloruro
de sodio- características- aplicaciones 24/06/07 – 19:36.
 www.wikipedia.org – solubilidad- concepto – 23/0607 18:22
 Química de chang séptima edición
 ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL, Manual De
Prácticas De
Laboratorio De Química General I, 2003 Pág. 17-18-19
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