Atacamos 23,5 g de una lámina de níquel metálico

Atacamos 23,5 g de una lámina de níquel metálico con ácido trioxonítrico (V) suficiente según la
siguiente reacción:
Ni + HNO3 --> Ni(NO3)2 + H2
a) Qué masa de bistrioxonitrato (V) de níquel se forma.
b) Qué volumen ocuparía ese H2 a una presión de 912 mmHg y a 20°C.
Masas atómicas: Ni = 58,7 uma; N=14,0 uma; O = 16,0 ; H= 1,0 uma
a) Escribimos la reacción de trabajo:
Ni + HNO3 --> Ni(NO3)2 + H2
b) Calculamos las masas moleculares de los compuestos que intervienen en la reacción:
Ni
HNO3
Ni(NO3)2
H2
Ma = 58,7 u.m.a.
Mm = 1 · 1 + 1 · 14 + 3 · 16 = 63 u.m.a.
Mm = 1 · 58,7 + 2 · 14 + 6 · 16 = 182,7 u.m.a.
Mm = 2 · 1 = 2 u.m.a.
c) Calculamos las cantidades de sustancia de los datos contenidos en el ejercicio.
d) Ajustamos la reacción.
1 Ni + 2 HNO3 --> 1 Ni(NO3)2 + 1 H2
e) Recopilamos la información, poniendo sobre la ecuación la información de la reacción y
bajo ella la información del ejercicio:
f)
Calculamos la cantidad de sustancia de los demás compuestos de la reacción:
x moles HNO3 = 0,40 (moles HNO3 ) · 2 (moles HNO3 ) / 1 (mol Ni) = 0,80 moles HNO3
y moles Ni(NO3)2 = 0,40 (moles HNO3 ) · 1 (mol Ni(NO3)2 ) / 1 (mol Ni) = 0,40 moles Ni(NO3)2
z moles H2 = 0,40 (moles HNO3 ) · 1 (mol H2 ) / 1 (mol Ni) = 0,40 moles H2
g) Volvemos a ordenar la información, poniendo sobre la ecuación la información de la
reacción y bajo ella la información del ejercicio:
h) Respondemos a las cuestiones del ejercicio partiendo de las cantidades de sustancia que
intervienen en el mismo: