La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina

La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con los óxidos de
nitrógeno y el dióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos
que queman carbón o productos derivados del petróleo. En interacción con el vapor de
agua, estos gases forman ácido sulfúrico y ácidos nítricos. Finalmente, estas
sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las precipitaciones, constituyendo
la lluvia ácida.
La lluvia normalmente presenta un pH de aproximadamente 5.65, debido a la
presencia del CO2 atmosférico, que forma ácido carbónico, H2CO3. Se considera lluvia
ácida si presenta un pH de menos de 5 y puede alcanzar el pH mucho mas acido.
Estos valores de pH se alcanzan por la presencia de ácidos como el ácido sulfúrico,
H2SO4, y el ácido nítrico, HNO3. Estos ácidos se forman a partir del dióxido de azufre,
SO2, y el monóxido de nitrógeno que se convierten en ácidos.
 Efectos de la lluvia ácida
La acidificación de las aguas de lagos, ríos y mares dificulta el desarrollo de
vida acuática en estas aguas, lo que aumenta en gran medida la mortalidad de
peces, y también puede producir daños en la vegetación llegan a provocar la
deforestación.http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Acid_rain_woods1.JPG
La lluvia ácida al tener carácter corrosivo, corroe las construcciones y las
infraestructuras. Puede disolver, por ejemplo, el carbonato de calcio, CaCO3, y
afectar de esta forma a los monumentos y edificaciones construidas con
mármol o caliza.
Los nitratos y sulfatos, sumados a los cationes lixiviados de los suelos,
contribuyen a la eutrofización de ríos y lagos, embalses y regiones costeras, lo
que deteriora sus condiciones ambientales naturales y afecta negativamente a
su aprovechamiento.
http://www.unizar.es/actividades_fq/lluvia_acida/img/acida03.jpg
 Soluciones
Reducir el nivel máximo de azufre en combustibles.
Disminuir la emisión de SOx y NOx, usando tecnologías para control de
emisión de estos óxidos.
Impulsar el uso de gas natural.
La conversión a gas en vehículos de empresas mercantiles y del gobierno.
Ampliación del sistema de transporte eléctrico.
Instalación de equipos de control en distintos establecimientos.
No agregar muchas sustancias químicas en los cultivos.
Adición de un compuesto alcalino en lagos y ríos para neutralizar el pH.
Control de las condiciones de combustión (temperatura, oxigeno, etc.).
http://www.educarchile.cl/UserFiles/P0001/Image/Qumica_mdulo1/Lluvia%20Acida.jpg
CaCO3 + H2SO4 + H2O
CaSO4 + 2 H2O + CO2
CaSO4 + 2 H2O +2NaCl
Na2 SO4 (muy corrosivo) + CaCl2 + 2 H2O