Componentes de una disolución. Todas las disoluciones tienen dos

Componentes de una disolución.
Todas las disoluciones tienen dos componentes:
El disolvente es el componente que se encuentra en mayor proporción. Este
componente no cambia de estado.
El soluto es el componente que está en menor proporción. Con frecuencia cambia
de estado. Una disolución puede contener varios solutos.
Concentración de una disolución.
Se llama concentración de una disolución a la cantidad de soluto que hay en una
cantidad determinada de disolución.
Llamamos solubilidad a la cantidad máxima de una sustancia que se puede disolver
en 100 g de agua, a una temperatura dada. Si aumentamos la temperatura de una
disolución, en general, aumenta su solubilidad.
La forma más habitual de expresar la concentración es el tanto por ciento, que indica
las partes de soluto que hay por cada 100 partes de disolución.
En función de la cantidad de soluto que hay en una disolución, ésta puede ser
saturada, concentrada o diluida.
Métodos térmicos para la separación de disoluciones
Evaporación a sequedad
Cristalización
Destilación
Métodos mecánicos
Decantación
Sedimentación
Centrifugación
Filtración
Separación magnética
Evaporación a sequedad
Si tenemos una disolucion líquida
en la que el soluto es un sólido
podemos separar el soluto del
disolvente calentando lo suficiente
para que este hierva, o se evapore,
dejando como residuo el soluto,
que es un polvo amorfo, no
cristalino.
Este es un procedimiento rápido y
por ello muy utilizado en la
industria.
En el laboratorio para evaporar a
sequedad se utiliza una cápsula de
porcelana. Este procedimiento no
debe usarse cuando los disolventes
son inflamables.
Cristalización
Es una técnica similar a la evaporación a sequedad, solo que en este
caso no calentamos la disolución, sino que se deja que el disolvente, por
lo general agua, se evapore de forma lenta debido al calor del ambiente.
Es un proceso más lento que la evaporación a sequedad, pero el soluto
se obtiene formando cristales. Es el procedimiento ideal para formar
cristales muy perfectos de cualquier sustancia soluble.
La cristalización se emplea industrialmente par obtener la sal a partir
del agua del mar.
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Destilación
La destilación es el procedimiento mas
adecuado para obtener líquidos muy puros y
también para separar los componentes de
disoluciones de líquido en líquido, como es el
caso del petróleo o la obtención de alcohol a
partir de vinos de mala calidad u otros
líquidos fermentados.
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Decantación
Se emplea para separar las mezclas
formadas por capas, por ejemplo,
las mezclas de agua y aceite.
El procedimiento consiste en
separar (decantar) una de las
capas, la superior o la inferior,
intentando que las demás queden
en el recipiente que contiene la
mezcla.
Cuando se trata de una mezcla de
varios líquidos inmiscibles, para
separarlos, se coloca esta en un
embudo de decantación, en el que
los líquidos más densos quedan en
el fondo. Abriendo y cerrando la
llave, podemos separarlos en
distintos recipientes.
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Sedimentación
Se emplea para separar sólidos en
suspensión acuosa, como los que se puede
encontrarse en las depuradoras.
El procedimiento consiste en dejar el líquido
turbio en reposo el tiempo necesario para
que los componentes sólidos caigan al fondo
por su mayor densidad.
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Centrifugación
En realidad, es un proceso de sedimentación
acelerado.
Si el líquido turbio se pone en un recipiente y
luego se le hace girar a alta velocidad en una
centrifugadora, los fragmentos sólidos se irán
al fondo enseguida.
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Filtración
Cuando la cantidad de
sólidos mezclada con los
líquidos es pequeña o
cuando los líquidos
obtenidos de la
sedimentación siguen
turbios, se recurre a la
filtración.
La filtración consiste en
hacer pasar el líquido a
través de un material
poroso, generalmente papel
de filtro, cuyo tamaño de
poro sea inferior al de las
partículas sólidas en
suspensión.
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Separación magnética
La separación
magnética se utiliza para
extraer los minerales
ferromagnéticos, como
la magnetita; para
separar el hierro y otros
metales de las basuras,
etc.
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Comprensibilidad
Fluidez
Elasticidad
Dilatación
Expansión
Difusión
Presión
Temperatura
Cambio de estado
Átomo y molécula
Elemento y compuesto
Elemento y compuesto
Símbolo y fórmula
Sustancia y mezcla
Separación magnética
Decantación
Filtración
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La doctora Soto acariciaba la cabeza de su hija mientras reía cariñosamente. Estaba
muy cansada, pero tenía que esforzarse por dar una explicación inteligible a su hija.
-Verás, maría, cuando la materia está en forma de gas, suele ser invisible, como el
aire, por ejemplo. ¿De acuerdo?.
Pero esto no sirve para los metales, porque hay que calentarlos tanto para convertirlos
en gases que se transforman en una especie de llama, en un gas que desprende luz,
un plasma, así que estos gases se ven más que ningún otro.
En este caso me he valido de un pequeño descubrimiento mío. Hay algunos
compuestos formados por metales y otras sustancias que son gaseosos, así que yo
investigué si el tántalo tenía alguno, y descubrí que sí. Cuando el tántalo se hace
reaccionar con un alcohol llamado metílico, forma un compuesto al que hay que llamar
pentametilato de tantalio. ¿Conforme?.
¡No¡ protesto María. Pero su madre, sin hacerle caso, continuó.
Pues bien, este compuesto resulta ser un gas a la temperatura habitual. Así que llené
las botellas con él. Después lo descompuse en el laboratorio y obtuve el tántalo.
-¿Y por qué no llamas a ese potingue invitanta?.
- Porque los químicos tenemos unas reglas de nomenclatura, María.
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- ¿A qué se llama plasma en la lectura?.
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-Nombra el compuesto que había sintetizado la doctora
Soto, y explica por qué razón es un compuesto y no un
elemento.
-¿Tiene sentido lógico el nombre que inventó María?.
En la lectura inicial se decía que las botellas estaban
hechas de metacrilato, una sustancia que existe
realmente.
Averigua en internet qué tipo de sustancia es, y si es
realmente transparente o no.
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