EXAMEN FINAL LIBRES

EXAMEN FINAL LIBRES
APELLIDO Y NOMBRES:
FECHA:
LEGAJO:
CARRERA:
AÑO DE CURSADO:
COM. DE LAB:
 ECUACIONES MAL BALANCEADAS, CON FÓRMULAS MAL ESCRITAS ANULARÁN
EL PROBLEMA.
 ESCRIBA CON TINTA O BIROME (los exámenes en lápiz no serán corregidos)
 LEA CON CUIDADO CADA UNO DE LOS ENUNCIADOS PROPUESTOS Y
VERIFIQUE QUE SUS RESULTADOS TENGAN SENTIDO QUÍMICO-FÍSICO.
 JUSTIFIQUE CON CLARIDAD LOS CÁLCULOS NUMÉRICOS.
 SI EN LA PUBLICACIÓN DE LA NOTA DEL PRESENTE EXÁMEN EL ALUMNO ES
CITADO A “CONTINUAR EXÁMEN”, SIGNIFICA QUE DEBE DEMOSTRAR
SOLVENCIA SOBRE ALGÚN TEMA EN EL CUAL NO LOGRA EL 40%. SE LE
ANUNCIARÁ CON ANTELACIÓN Y DEBERÁ CONCURRIR EN EL HORARIO DE
MOSTRACIÓN DE EXÁMENES INSUFICIENTES, CON HOJAS, BIROME Y
CALCULADORA. SE SEGUIRÁ LA MISMA MODALIDAD DEL EXÁMEN. NO
HABRÁ EXCEPCIONES.
PREGUNTA Nº 1:
Se titula hace reaccionar 0,325 g de aluminio con exceso de hidróxido de sodio 0,32 M
obteniéndose tetrahidroxoaluminato e hidrógeno que se recoge en una cuba neumática, con agua
como liquido confinante, en las siguientes condiciones:
Volumen: 251 mL Temperatura: 22 °C presión 748 mm Hg Altura de la columna: 4 cm
Presión de vapor de agua 22 °C: 19.8 mm Hg
a) Escriba todas las ecuaciones balanceadas
b) Calcule la pureza del aluminio.
c) Determine la cantidad moles de hidróxido que reaccionaron.
d) Calcule el equivalente gramo del aluminio.
e) ¿ Qué cantidad de Cobre metálico se podrá obtener si el hidrógeno obtenido anteriormente
reacciona completamente con óxido cúprico?.
PREGUNTA Nº 2:
I) Indique las propiedades ácido base y el pH aproximado que tendrán las siguientes sustancias:
a) Na3PO4
b) NH3
c) NaHCO3
d) HCl
e) Ba(OH)2
f) HAcO
g) FeCl3
h) NH4AcO
II)
a) Indique qué cantidad de ácido acético glacial (99 % p/p = 1.05 g/cm3) necesitará para preparar
500 litros de una solución 0,15 M (solución A).
b) Escriba los materiales necesarios y el procedimiento adecuado para preparar la solución anterior.
c) Si titula 10 mL del ácido con NaOH 0,1237 M gastando 22,4 y 22,5 mL en dos titulaciones
sucesivas. ¿Cuál será la concentración del ácido preparado?.
d) Calcule pH de la solución obtenida.
e) Calcule el pH si a 50 mL de solución A le agrega 25 mL de NaOH 0,164 M
III) Indique con cual de las siguientes mezclas se podría preparar una solución reguladora:
a) NH4Cl(ac) + NaCl(s)
b) NaAcO(ac) + KAcO(s)
c) NH4Cl(s) + NH3(ac)
d) H2SO4(ac) + NaHSO4 (s)
e) NaCN(ac) + HCN(ac)
f) Na2CO3(s) + HCl(ac)
Justifique,
PREGUNTA Nº3:
I)
a)
b)
c)
d)
e)
f)
Prediga utilizando los potenciales si las siguientes reacciones serán espontaneas en medio
ácido y en condiciones estándar (escriba las ecuaciones correspondientes).
La reacción entre manganeso (II) y sulfato para dar permanganato y sulfito.
la reacción entre niquel(II) con ioduro para dar iodo y niquel metálico.
la reacción entre cerio(IV) y bromuro para dar bromo y cerio(III).
la reacción entre plata(I) y agua oxigenada para dar plata y oxígeno.
La reaccion entre cobre y ácido sulfurico diluido para dar cobre(II) e hidrógeno.
la reacción entre estaño e Yodo pasa dar cation entaño(II) e ioduro.
II) El Indio se obtiene mediante la electrólisis de su haluro fundido. El paso de unas corriente de
3,20 A durante 40 minutos produce 4,47 gramos de indio metálico. ¿ Cuál es el estado de oxidación
del indio en el haluro fundido?.
PREGUNTA Nº4:
I)
Se tiene un balón cerrado con dióxido de nitrógeno que se encuentra en equilibrio con su
dímero el tetróxido de dinitrógeno. Según la siguiente reacción:
2 CO (g) + O2 (g)
2 CO2 (g) H0 = -514,2 kJ
Determine como afectara el equilibrio los siguientes cambios:
a) Se agrega CO2
b) Se incrementa el volumen
c) Se disminuye la presión
d) Se incrementa la temperatura
e) Se agrega argón
II)
A 25 °C, 600 mL de agua disuelven 0,01 g de fluoruro de calcio.
a) Calcular el producto de solubilidad a esta temperatura.
b) ¿ Cómo variará la concentración en presencia de fluoruro de sodio 0,1 M?.
c) Si se tiene una solución 0,03 M de nitrato de calcio, ¿Cuál será la concentración mínima de
fluoruro de sodio necesaria para precipitarlo como fluoruro de calcio?.