GUÍA PARA EXAMEN DE RECUPERACIÓN DEL TERCER

GUÍA PARA EXAMEN DE RECUPERACIÓN
DEL TERCER BIMESTRE
Elabora: Secundaria
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INSTRUCCIONES: Contesta con tinta azul las situaciones teóricas y con lápiz los problemas marcando con rojo los
resultados. Debes consultar para ello tus apuntes, tu libro, tabla periódica, tabla de aniones y cationes. Se debe
entregar el día del examen al profesor(a) que estará como responsable.
NOMBRE DEL ALUMNO(A):__________________________________________GRUPO: _______________FECHA:____________
I. Escribe 3 ejemplos de cada concepto que se enlista a continuación:
Cambio químico
Reacción de simple desplazamiento
Reacción de doble desplazamiento
Cambio físico
Lípido o grasa
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Carbohidrato
Proteína
II. Explica la diferencia entre una reacción exotérmica y una endotérmica:
_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
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III. Con base en las siguientes ecuaciones químicas y su simbología contesta las siguientes preguntas:

I)
HNO3 + NaOH
H2O + NaNO3
II) H2SO4 + MgF2
MgSO4 + 2HF
III) 2Na (s) + Cl2(g)

2NaCl (s)








(
nítrico?
A) 1
) ¿Cuántos mol reaccionan del ácido
B) 3
C) 4
D) 10
(
) ¿Cuántos átomos de Magnesio se
producen?
A) 1
B) 2
C) 4
D) 8
(
) ¿En qué reacción se transforman 8
átomos en total?
A) I
B) II
C) III
D) Ninguna
(
) ¿Qué tipo de ecuación química es la
número II?
A) Síntesis
B) Descomposición
C) Simple desplazamiento D) Doble desplazamiento
Estado de agregación del
Cloro:_________________
Número de mol de cloruro de
sodio:_____________
Número de átomos de los reactivos de la ec.
II_____
Número de átomos de los productos de la ec.
III_____
¿Qué tipo de proceso es el de las tres
ecuaciones?____
¿Cuántos átomos de sodio reaccionan?______
IV. Balancea por tanteo las siguientes ecuaciones y una vez que tengas los coeficientes molares definitivos,
contesta las preguntas de la derecha en cada caso. ESCRIBE DEBAJO DE LA REACCIÓN TUS OPERACIONES DE
BALANCEO.
 (
) ¿Cuántos mol de Cu reaccionan?
A) 1
B) 2
C) 3
D) 8
Cu +
HBr→
Cu Br2+
H2
53. (
A) 1
 (
LiOH +
H2SO4 →
Li2SO4 +
H2O
A) 1
) ¿Cuántos átomos de Li reaccionan?
B) 2
 (
A) 1
) ¿Cuántos mol de HBr reaccionan?
B) 2
C) 3
D) 6
C) 4
D) 6
) ¿Cuántos mol de agua se producen?
B) 2
C) 3
D) 4
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 (
Al2(CO3)3
) ¿Cuál es el coeficiente molar que balancea al óxido
de aluminio?
Al2O3 + CO2
A) 1
B) 2
 (
C) 4
D) 6
) ¿Cuántos átomos de carbono quedan después de
balancear la ecuación?
A) 3
BeCl2 + AgNO3
Be (NO3)2 +
B) 5
 (
AgCl
C) 6
D) 9
) ¿Cuál es el coeficiente molar que balancea al
nitrato de plata?
A) 1
B) 2
 (
A) 13
C) 4
D) 6
) ¿Cuántos átomos hay en total reaccionando?
B) 15
C) 6
D) 8
V. Balancea por tanteo las siguientes ecuaciones, escribe tus operaciones y anota el tipo de ecuación
(Síntesis, Descomposición, Simple desplazamiento y doble desplazamiento)
H2CO3 +
K
K2CO3 +
Sr(OH)2 + HCl  H2O +
K +
Cl2 
KCl
H2
SrCl2
FeO +
NaOH +
H2O  Fe(OH)2
HNO3  NaNO3 +
Na2SO4 + KOH 
K2SO4 +
H2O
NaOH
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Cl2 +
Na +
RbBr 
Hl 
RbCl +
Nal +
Ca(OH)2  H2O +
Br2
CaO
Ba (OH)2 + HBr 
H2
H2O +
BaBr2
VI. Resuelve los siguientes problemas estequiométricos: Verifica el balanceo de la ecuación, escribe datos e
incógnitas, calcula masas moleculares y resuelve.
Calcula los gramos de todas las sustancias que se obtienen a partir de 800g de SO3.
SO3
+
H2O
H2SO4
Determina los gramos del producto que se obtiene a partir de 100g de H2O.
SO3
+
H2O

H2SO4
Determina los gramos de todas las sustancias que participan en la reacción para producir 650 g de NO.
2HNO3
+
6 HBr
→
3 Br2 +
2NO +
4 H2O
Calcula los gramos de Magnesio y de Oxígeno que reaccionaron para producir 500g de Óxido de Magnesio:
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Mg
O2 
+
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MgO
¿Cuántos gramos de cada sustancia se requiere para producir 85g de Hidrógeno?
HNO3
Na →
+
NaNO3 +
H2
Si se descomponen 50g de Óxido de Mercurio II, ¿cuántos gramos de cada producto se obtendrán?
HgO →
Hg +
O2
¿Cuántos gramos de Clorato de Potasio se requieren descomponer para obtener 2060 g de Oxígeno?
KClO3 →
KCl +
O2
¿Cuántos gramos de Aluminio y Oxígeno se producirán a partir de 1500 g de Óxido de Aluminio?
Al2O3 →
Al +
O2
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Calcula los gramos necesarios de cada sustancia para obtener 2500 g de Ácido Sulfhídrico.
Li2S +
HCl →
LiCl +
H2S
Calcula las masas de todas las sustancias de la reacción a partir de 45 g de hidróxido de sodio.
NaOH + HBr -> NaBr + H2O
Determina los gramos de cada sustancia a partir de 25 g de Ácido Sulfúrico.
KOH +
H2SO4 →
K2SO4 +
H2O
VII. Escribe 7 ejemplos de cada tipo de cambio: Físicos y Químicos.
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F
Q
VII. Con base en la siguiente tabla de alimentos y su aporte calórico a partir de 100 g por porción, diseña un menú
de 300 Kcal. Escribe los aportes por alimentos seleccionados y la suma total en la tabla correspondiente.
Arroz
354
Kcal
Caramelo
378
Kcal
Espinacas
32
Kcal
Leche entera
68
Kcal
Cereal con chocolate
358
Chocolate con
leche
550
Papas cocidas
86
Queso manchego
376
Pan de trigo integral
239
Gomas con fruta
172
Tomate
22
Mayonesa
718
Lentejas
336
Mermelada con
azúcar
280
Zanahoria
42
Pollo-pechuga
134
Huevo entero
162
Miel
300
Plátano
90
Jamón
380
Bizcocho
456
Brócoli
31
Fresas
36
Atún c/aceite
280
Pastel de queso
414
Cebolla
47
Melón
31
Papas fritas
544
Azúcar
380
Champiñón
28
Agua
0
Palomitas
592
MOMENTO
101.DESAYUNO
ALIMENTOS Y SUS Kcal
SUMA
102. LONCH
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103. COMIDA
104. COLACIÓN
105. CENA
TOTAL
Relaciona las siguientes Biomoléculas con una opción de función y una opción del ejemplo del entorno:
106. CARBOHIDRATOS (
)(
)
A) Formación muscular
D) Aceite
107. PROTEÍNAS (
)(
)
B) Aislante térmico y textura celular E) Pollo
108. LÍPIDOS (
)(
)
C) Proporciona energía
F) Papas
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