UNIDAD 3. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS, CLASIFIACIÓN PERIODICA.

UNIDAD 3. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS, CLASIFIACIÓN PERIODICA.
PROPIEDADES ATÓMICAS E IMPACTO ECONÓMICO Y AMBIENTAL
3.1. Características de la clasificación periódica moderna de los elementos.
ANTECEDENTES
introducción
En fa actualidad se conocen 109 elementos químicos. Al combinarse, forman los miles de
compuestos diferentes encontrados en la naturaleza o sintetizados en los laboratorios.
Estudiar a los elementos químicos por separado te llevaría a un estudio sumamente
complicado y tedioso, además que, al hacerlo, tendrías un conjunto de hechos aislados y
difíciles de manejar.
Afortunadamente, los científicos han descubierto que los elementos presentan varias
semejanzas físicas y químicas. Esto los ha llevado a desarrollar teorías que traten de explicar
el por qué de estas semejanzas y, sobre todo, buscar un sistema que permita ordenarlos y
agruparlos. Esta búsqueda de un sistema de ordenación y agrupación de los elementos
químicos, ha dado origen a lo que conocemos en la actualidad como tabla periódica de los
elementos químicos.
Primeras clasificaciones
El primer intento por clasificar a los elementos químicos fue llevado a cabo por Dobereineren
1817 (científico alemán), el cual los clasificó en Triadas. Posteriormente en 1864, el químico
inglés Newlands clasificó a los elementos en Octavas, pero sin surgir de él la idea de que
éstos presentan una periodicidad en sus semejanzas físicas y químicas.
En el año de 1869 dos científicos, trabajando cada quien en su país, descubrieron lo
que se conoce como la ley periódica de los elementos químicos; ellos fueron, Lothar
Meyer en Alemania y Dimitn Merufeiejeff en Rusia. Ordenaron los elementos con basa
en su peso atómico y descubrieron que sus propiedades se repetían a cada ciertos
intervalos de estos pesos, posteriormente, Moseley, en 1913, logró eliminar algunas
dificultades que se presentaban en ¡a tabla periódica de Meyer y Mendelejeff al
ordenar los elementos, con base en su número atómico. De cualquier manera, a los
dos primeros se les reconoce el descubrimiento de esta llamada ley periódica.
Clasificación actual
La clasificación actual de los elementos químicos, y por consiguiente la construcción
de la tabla periódica de éstos, se basa en la configuración electrónica de los mismos.
A esta clasificación se le llama clasificación cuántica de los elementos.
ESTRUCTURA DE LA TABLA PERIÓDICA
Ley periódica
Basándose en la clasificación cuántica de los elementos la ley periódica establece
que: "las propiedades periódicas de los elementos y sus compuestos son función
periódica de su configuración electrónica externa".
En la actualidad la versión más conocida de la tabla periódica es la llamada forma larga.
En esta tabla los elementos se representan mediante sus símbolos químicos. Un símbolo
químico es una letra o un par de letras que representan a un elemento químico. Cuando
se utiliza una sola letra, ésta siempre deberá ser mayúscula y cuando se utiliza un par de
letras la primera deberá ser siempre mayúscula y la segunda minúscula; por ejemplo:
NOMBRE
Hidrógeno
Cloro
Nitrógeno
SÍMBOLO
H
Cl
N
Cobre
Cu
En la tabla periódica actual los elementos se encuentran distribuidos en:
Series
Bloques
Grupos y
Períodos.
Series
Los elementos químicos dentro de la tabla se dividen en dos series: serie A y serie B.
Serie A: esta serie incluye tanto elementos metálicos como no metálicos, a los cuales se
les llama elementos representativos. La configuración electrónica de los elementos que
forman parte de la serie A siempre termina en subnivel "s" o "p".
Serie B: esta serie incluye únicamente metales a los cuales se les llama elementos o
metales de transición interna. La configuración electrónica de estos elementos siempre
termina en subnivel "d" o "f".
En la siguiente figura, se observa qué áreas de la tabla periódica comprende cada una de
las series.
Ejemplo: los elementos 11Na y 16S pertenecen a la serie A debido a que su configuración
electrónica termina en subnivel "s" y "p", respectivamente:
Na 1s2 2s2 2p6 Ss1
S 1s22s22p63S23px23py1 Spz1
(.... falta información)