Primera parte:

Primera parte:
1.- Si cuentas con 5 g de nitrato de potasio ¿Cuántos gramos de disolución al 0.1 % puedes preparar?
5() 100
= 5000ó = 5
0.13
2.- ¿Cuántos gramos de sulfito de sodio están contenidos 250 g de una disolución al 3%?
250(
!"#$ó%) (R: 7.5 g)
3&'(
= 7.5&'
100ó
3.- Si deseas preparar 600 g de ácido sulfúrico al 0.5% ¿Cuántos gramos de esta sustancia necesitas?
600(
(R: 5 kg)
!"#$ó%) (R:3 g)
0.5á
= 3á
100ó
4.- Si el cemento Portland contiene alrededor de 5% de sulfato de calcio ¿Cuántos kilogramos de sulfato de calcio se
requiere para fabricar 250 toneladas de cemento?
(R: 12500 kg)
250T($-.-%/!) 5T&('
= 12.51&('( = 12500
100T0'
5.- El blanqueador comercial se fabrica empleando hipoclorito de sodio (NaClO) . El producto comercial contiene
hipoclorito de sodio al 6%. Si la densidad del blaquedor es de 1.2 g /mL ¿Cuántos litros de blanqueador pueden
(R: 20833 L)
producirse con 1.5 toneladas de hipoclorito de sodio?
1.5'(23!$"!4/!) 10015(6(7 1000
1:
= 20833:5(6(7
61ℎ97'
11
1.2;
6.- si mezclas agua 200 mL (densidad 1 g/mL), azúcar (35 g) , sal (15 g) y carbonato de sodio (3 g) cual es la concentración
porcentual de cada uno de los componentes de la mezcla?
(R: 79, 13.8, 5.92 y 1.18% respectivamente)
Masa total = 200g (agua) + 35g (azúcar) + 15g (sal) + 3g (carbonato) = 253g = 100%
200((()
15(()
100%
100%
= 79%35((?ú(7)
= 13.8%
253
253
100%
100%
= 5.9%3((75(')
= 1.19%
253
253
7.- Si la concentración de azúcar en los refrescos es de aproximadamente 10-12 % ¿Cuánta azúcar consumes al ingerir un
refresco de 600 mL? (considera que la densidad del refresco es cercana, aunque superior a 1.1g/mL) (R: al menos 66 g)
6000:(4-A4-
$!) 1.17&7
10(?ú(7
= 66(?ú(7
10:7&7 1007&7
8.- Si mezclas 25 mL de agua (densidad 1g/mL) con 750 mL de etanol (densidad 0.76 g/mL) ¿cuál es la concentración
porcentual (en masa) de cada componente? (R: agua 4.2%, etanol 95.8%)
Masa total = 25g (agua) + [750mL (etanol) x (0.76g (etanol)/ 1mL (etanol)] = 595g = 100%
25((()
100%
100%
= 4.2%570('()
= 95.8%
595
595
9.- Empleando los datos del problema anterior ¿Cuántos mL de etanol requieres para preparar 250 g de una disolución al
1% de etanol en agua? (R: 3.289 mL)
250(
!"#$ó%) 1'(
10:'(
= 3.2890:'(
100ó 0.76'(
10.- Si se mezclan 150 g de una disolución de azúcar al 10% con 250 g de otra disolución de azúcar al 5% ¿cuál es la
concentración de azúcar en la mezcla resultante?
Masa total = 150g (dis 1) + 250g (dis 2) = 400g = 100%
Azúcar total = azúcar (disolución 1) + azúcar (disolución 2)
C?(7''( = 150(
D) 10C?ú(7
+ 250(
1001
27.5((?ú(7)
F) 5(?ú(7
= 15 + 12.5 = 27.5(?(7''(
1002
100%
= 6.87%(?ú(7
400
Segunda parte:
1.- ¿Cuántos moles de carbonato de amonio se necesitan para preparar 250 mL de una disolución 0.1M?
(R: 0.025 moles)
0.10G(75('
2500:( !"#$ó%) = 0.0250(75('(0
10000:ó
2.- ¿Cuántos moles de sulfato de calcio están contenidos en 15 mL de una disolución 2.5 M?
150:(
!"#$ó%) (R: 0.0375 moles)
2.50&('
= 0.03750&('(
10000:ó
3.- ¿Cuántos mL de una disolución 0.5 M de sulfato de amonio necesitas para en estos estén contenidos 1.5 moles de
esta sal? (R: 3000mL)
1:ó
1.50&(' = 3:ó
0.50&('
4.- Si colocas 0.015 moles de clorato de sodio en un matraz aforado de 25 mL ¿Cuál será la concentración molar de esta
sal? (R: 0.6M)
0.01507(' 10000:
07('
= 0.6
= 0.6H
250:ó
1:
:
5.- Si se disuelven 0.02 moles de FeCl3 en un matraz de 250 mL ¿Cuál es la concentración molar de iones cloruro en la
disolución? (R: 0.24M)
0.020IG3
30G
10000:
= 0.24H
2500:ó 10IG3
1:
6.- Si la concentración de iones sulfato en una disolución de sulfato de aluminio es de 0.3 M ¿Cuál es la concentración
del ión Al3+? y ¿Cuál es la concentración de la sal en esta disolución? ( R: 0.2M y 0.1M respectivamente)
0.030&(' 10C2(J4)3
20C
= 0.2H(0
1:ó
30J4
10C2(J4)3
0.030&(' 10C2(J4)3
= 0.1HC2(J4)3
1:ó
30J4
7.- Si 0.025 moles de Na2SO4 y 0.05 moles de NaCl se disuelven en un matraz de 100 mL ¿Cuál es la concentración molar
de los iones Na+ en esta disolución? (R: 1M)
F.!"K
D.!"K
( 0.0250(2J4
D.!"KFLM
) + ( 0.050(G
D.!"KN"
) = 0.05 + 0.05 = 0.1 mol de Na+
0.10(
= 1H(
0.1:ó
8.- En un matraz aforado de 100 mL se coloca 1 mL de una disolución 0.5 M de carbonato de potasio. Al agregar agua
hasta el aforo. ¿Cuál es la concentración de la sal en la nueva disolución? (R: 0.005M)
10:(0?(1)
O.P.!"$K4Q!%K/!
DOOO.R(.-S$"KD)
O.OOOP.!"$K4Q!%K/!
-3
=5x 10 mol de carbonato
O.DR(.-S$"KF)
= 0.005H
9.- Si se mezclan 200 mL de una disolución 1 M de NaCl con 500 mL de una disolución de 0.5M de FeCl2 ¿Cuál es la
concentración de los iones Cl- en la mezcla resultante? (considera que el volumen final es de 700 mL). ( R: 1M)
DTUVWV
F.!"N"
( 0.2:
D.!"KN"
) + (0.5:
O.P.!"Z-N"F
) = 0.2 + 0.5 = 0.7 mol de ClDR
DTUVXYWV
DR
D.!"Z-N"F
0.70G
= 1HG [
0.7:
10.- Se cuentan con 3L de una disolución 1.5 M de una sal cuya concentración se requiere incrementar hasta 9M ¿Que
volumen del disolvente debe evaporarse para conseguir la concentración deseada? (R: 2.5L)
3:(0?(1)
D.P.!" K"
DR(.-S$"KD)
= 4.5 mol de sal
4.5 mol sal DR(.-S$"KF)
\.!" K"(.-S$"KF)
= 0.5: (mezcla 2)
Si el volumen final debe ser de 0.5L se requieren evaporar 2.5 de disolvente de la mezcla 1
Tercera parte:
1.- ¿Cuantos moles de clorito de calcio Ca(ClO2)2 están contenidos es 250 g de una mezcla al 30% ? (R: 0.428 moles)
250.-S$"K 307'
10G((G2)2
= 0.4280
1000?( 174.98G((G2)2
2.- ¿Cuántos gramos de sulfato de amonio (NH4)2SO4 necesitas para preparar 250 mL de una disolución 0.5 M de esta
sal? (R: 16.51g)
0.50
132.14
2500:.-S$"K = 16.51
10000:0?( 10(]4)2J4
3.- ¿Cuántos gramos de perclorato de sodio (NaClO4) están contenidos en 50 mL de una disolución 0.3M? (R: 1.836 g)
500:.-S$"K 0.30
122.44
= 1.836
10000:0?( 10(G4
4.- ¿Cuántos gramos de una disolución al 5% de cloruro de potasio (KCl) necesitas para que en ellos estén contenidos 0.2
moles de esta sal? (R: 298.2g)
0.20N" 74.55G 1000?(
= 298.20?(
10G
5G
5.- Si la densidad de una disolución que contiene HCl (al 20%) es de 1.1 g/mL ¿Cuántos moles de HCl están contenidos en
5 mL? (R: 0.03 moles)
50:.-S$"K 1.10?(
20]G
10]G
= 0.030]G
10:0?( 1000?( 36.5]G
6.- Si una disolución que contiene 0.1 M de K2SO4, 0.5M de NiSO4 y 0.3M de (NH4)2SO4 se evapora por completo dejando
únicamente los sólidos ¿Cuál es la composición porcentual (m/m) de cada una de estas sales en el sólido resultante?
(R: 12.96%, 57.55% y 29.48% respectivamente)
Si por ejemplo se evapora un litro de mezcla, se obtendría un sólido que contiene:
0.1 mol de K2SO4 :
0.10FLM D^M.FP_
= 17.425
D.!"FLM
DPM.^P_
0.5 mol de NiSO4 :
0.50LM 0.3 mol de (NH4)2SO4 :
0.30(`M)FLM D.!"LM
= 77.375
DF.DM_
D.!"LM
= 39.642
17.425 + 77.375 + 39.642 = 134.442 g totales = 100%
Por lo que la masa total es de:
y la composición de esta mezcla es de
17.425FLM DOO%
DM.MMF_
77.375LM = 12.96%K2SO4
DOO%
DM.MMF_
39.642(`M)FLM = 57.55%NiSO4
DOO%
DM.MMF_
= 29.48%(NH4)2SO4
(el resultado es el mismo si por ejemplo se parte de 100 mL de mezcla, la concentración es una propiedad intensiva...)
7.- ¿Cuantos gramos de H2SO4 al 50% necesitas para preparar 500 mL de una disolución 0.1 M? (R: 9.8g)
5000:.-S$"KF 0.10]2J4
98]2J4 1000?(1
= 9.80?(1((50%)
10000:0?(2 10]2J4
50]2J4
8.- Si tienes una mezcla de NaCl (30%), CaCl2 (20%) , AlCl3 (15%) y Na2SO4 (35%) ¿Cuántos moles de iones Cl- contiene 1
gramo de mezcla? (R: 0.012 moles)
1.-S$"K 1.-S$"K 30(G
10(G
10G
= 0.00510G
1000?( 58.5(G 10(G
20G(G2
10G(G2
20G
= 0.00360G
1000?( 110.98G(G2 10G(G2
1.-S$"K 15CG3
10CG3
30G
= 0.00340G
1000?( 133.34CG3 10CG3
1.-S$"K 35(2J4 10(2J4
00G
= 0.00G
1000?( 142(2J4 10(2J4
-
Por lo que 1 g de esta mezcla contiene: 0.0051 + 0.0036 + 0.0034 = 0.012 mol de Cl
9.- Si colocas 30g de una disolución al 15% de hidróxido de sodio en un matraz aforado de 250 mL, después de
completar el volumen con agua, ¿Cuál es la concentración molar de la disolución resultante? (R: 0.45 M)
30.-S$"K 15(]
10(]
= 0.11250(]
1000?( 40(]
0.11250(]
= 0.45H
0.25:
10.- Al evaporar 250mL de una disolución de nitrato de aluminio (Al(NO3)3) se obtuvieron 2g de un sólido del cual se
determinó que solo el 75% de la masa de este sólido era nitrato de aluminio ¿Cuál era la concentración molar de la sal
en la disolución original? (R: 0.028 M)
2
ó"! 75C(3)3 10C(3)3
= 0.0070C(3)3
100ó
213C(3)3
0.0070
= 0.0282H
0.25:
Cuarta parte:
1.- El ácido clorhídrico HCl(ac) concentrado es una disolución al 36% cuya densidad es aproximadamente 1.16 Kg/L ¿Cuál
es la concentración molar de esta sustancia? (R: 11.44 M)
11600?(
36]G
10]G 11.440]G
=
= 11.44H
1:0?(
1000?( 36.5]G:
:0?(
2.- El ácido sulfúrico concentrado se comercializa como una mezcla al 98% cuya densidad es de 1.9 g/mL Calcula su
molaridad. (R: 19 M)
19000?( 98]2J4 10]2J4 190]2J4
=
= 19H
1:0?(
1000?( 98]2J4
:0?(
3.- Si una disolución de sosa al 5M tiene una densidad de 1.4g/mL ¿Cuál es su concentración porcentual? (R: 14.28 %)
50(] 40(]
1:0?(
0.1428(]
=
1:0?(
10(] 14000?(
0?(
si consideramos 100 g de mezcla: (o cualquier otra cantidad), 100g mezcla = 100%:
1000?(
0.1428(]
100%
= 14.28%
10?(
1000?(
4.- ¿Cuál es la concentración molar del agua (densidad 1g/mL)? (R: 55.5 M)
1000]2 10]2
= 55.55H
1:
18]2
5.- Si se mezcla 500 mL de una disolución 1M de sulfato de potasio con 250mL de una disolución de 1M bisulfato de
potasio. Considera que en este caso el volumen final es de 750 mL y que la densidad de la mezcla resultante es de
1.1g/mL
a) ¿Cuál es la concentración molar de las sales en la mezcla resultante? (R: 0.66 M y 0.33 M)
5000:.-S$"K 2500:.-S$"K 102J4
0.50
= 0.502J4
= 0.66H
10000:0?(
0.75:
10]J4
0.250
= 0.2502J4
= 0.33H
10000:0?(
0.75:
b) ¿Cuál es la concentración % de las sales en la mezcla resultante? (R: 10.55% y 4.12%)
1L de mezcla = 1100g = 100%
a(7(2J4:0.6602J4
174.252J4
100%
= 10.55%
102J4
1100
a(7(]J4:0.330]J4
136.17]J4
100%
= 4.12%
10]J4
1100
+
c) ¿Cuál es la concentración final molar del ión K ? (R: 1.66 M)
1:ó
1:ó
0.6602J4
20
= 1.330
1:ó
102J4
0.330]J4
10
= 0.330
1:ó
10]J4
+
Por lo que en total 1L de disolución contiene 1.33 + 0.33 = 1.66 mol de K = 1.66 M
d) ¿En qué volumen están contenidos 0.5 g de ion sulfato? (R: 5.2 mL)
1:ó
1:ó
0.6602J4
10J4
= 0.660J4
1:ó
102J4
0.330]J4
10J4
= 0.330J4
1:ó
10]J4
la concentración de ión sulfato en esta disolución es: 0.66 + 0.33 = 1.0 mol = 1.0M
0.5J4
10J4
1:ó
= 0.0052: = 5.20:
96J4
10J4