Práctica 6. Propiedades coligativas. Descenso crioscópico

Laboratorio de Experimentación Básica en Química. 1º de Química. Grupo 11. Curso 2009-2010
Nombre y apellidos:
Práctica 6. Propiedades coligativas. Descenso crioscópico
1. Rellena la Tabla 1 y presenta la figura utilizada para determinar los puntos de fusión del
para-dicloro benceno (PDB) puro y de sus dos disoluciones con el soluto problema a la presión
del laboratorio. La figura debe ser cuantitativa y debe cumplir los requisitos descritos en el
documento:
http://expbasquimica-g1-zb-09-10.wikispaces.com/file/view/Presentacion_de_figuras.pdf
Los datos y resultados de cálculos deberán expresarse con las cifras significativas correctas
http://expbasquimica-g1-zb-09-10.wikispaces.com/file/view/CifrasSignificativas_FactoresConversion.pdf
2. Tabula los siguientes errores de escala, accidentales y totales (no presentes los cálculos):
a) Error de escala absoluto y relativo de las medidas/datos siguientes. Utiliza las medidas del
primer experimento con PDB puro y de la disolución 1.
Error de escala
Valor
Error absoluto
Error relativo
Constante crioscópica:
7.10 oC/molal
±0.01 oC/molal
0.001
Masa soluto:
g
±
g
Masa disolvente:
g
±
g
o
o
Descenso crioscópico:
C
±
C
Peso molecular:
g/mol
±
g/mol
b) Error accidental del peso molecular del soluto:
Experimento
Peso molecular (g/mol)
Desviación absoluta (g/mol)
1
2
3
4
Peso molecular promedio =
g/mol
Error accidental (media de desviaciones absolutas) = ±
g/mol
Peso molecular promedio ± (error de escala+error accidental) =
±
g/mol
Contesta al resto de cuestiones en esta hoja en los espacios en blanco.
2. Teniendo en cuenta lo que has observado en esta práctica, ¿qué es el punto de fusión de
una sustancia pura? ¿Cuál es el punto de fusión del para-dicloro benceno (PDB)? ¿permanece
constante la temperatura durante la fusión del sólido?
3. Según tus datos, ¿cómo afecta la adición de un soluto al punto de fusión del PDB? Explícalo
usando tus resultados (PDB puro, disolución 1 y disolución 2).
4. ¿Qué cantidad de cualquier soluto soluble en PDB deberías utilizar por kg de PDB para
hacer descender su punto de fusión 0.36 oC a una persión dada? ¿Crees que debes contestar a
esta pregunta calculando la masa de soluto o los moles de soluto por kg de disolvente?
Explícalo.
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Laboratorio de Experimentación Básica en Química. 1º de Química. Grupo 11. Curso 2009-2010
Tabla 1. Resultados experimentales para la determinación del punto de fusión de para-dicloro
benceno (PDB) puro, Tf,PDB, el descenso de su punto de fusión (∆Tf) provocado por un soluto
desconocido y el peso molecular del soluto (M). Medidas tomadas a la presión del laboratorio.
Constante crioscópica del PDB: kf = 7.10 oC/molal.
Tiempo
(min)
PDB puro
masa =
g
Exp. 1
Exp. 2
Disolución 1
masa soluto =
g
Exp. 3
Exp. 4
Disolución 2
masa soluto =
g
Exp. 5
Exp. 6
0.0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
4.5
5.0
5.5
6.0
6.5
7.0
7.5
8.0
8.5
9.0
9.5
10.0
10.5
11.0
11.5
12.0
12.5
13.0
13.5
14.0
14.5
15.0
15.5
16.0
16.5
17.0
17.5
18.0
18.5
19.0
Tf (oC)
Tf media
Descenso crioscópico, ∆Tf (oC)
Concentración molal
Moles de soluto
Peso molecular del soluto (g/mol)
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