DISOLUCIONES I

DISOLUCIONES I
1.
Se elaboran 3 dl de una disolución con 200 g de cloruro de potasio. Hallar la
concentración en g/ml y en mol/l. Sol. 0,67 g/ml y 9 mol/L
2.
Una disolución está formada por 40 g de cloruro de sodio y 150 g de agua.
Hallar la concentración en forma porcentual. Si tomamos 20 g de esa disolución
¿qué masa de sal contiene? Sol. 21 % ; 4,2 g
3. Determinar la concentración de 750 ml de una disolución de ácido sulfúrico que
contiene 14,7 gramos de dicho ácido, si su densidad es de 1,018 Kg/l
Sol.1,9%
4. Una disolución tiene una densidad de 1,4 g/ml y una riqueza en soluto en masa del
9%¿cuál es la concentración en g/ml?
Molaridad
5. Hallar la molaridad de una disolución sabiendo que 10 ml contienen 0,112 g de KCl.
Sol. 0,15 M
6. ¿Cuantos gramos de sulfato de sodio se necesitan para preparar 250 ml de una
disolución 0,500 Molar?
7. ¿Qué masa de cloruro de sodio hay que pesar para elaborar 250 ml de una disolución
0,1 M? So. 1,36 g
8. ¿Qué volumen ha de tener una disolución para qué resulte 0,25 M en KCl a partir de
1,45 g de la sal? Sol. 100 ml
9. El límite legal para el vertido de plomo es de 0,1 mg/L Convertir este dato en Molar.
Sol 4,8.10(-7) M
10. Hallar la molaridad de una disolución de glucosa (C6H12O6) al 1% que tiene una
d= 1,193 g/ml. Sol 0,066M
Molalidad y fracción molar
11. Hallar la molalidad y la fracción molar de una disolución al 4 % en masa de hidróxido
de potasio. Sol. 4,1 molal ; X = 0,013 de KOH
12. Calcular todas las expresiones de la concentración de una disolución de ácido nítrico
del 36,7% en peso y densidad 1,225 g/ml .
13. Calcular la concentración de una disolución de hidróxido de sodio que contiene 18,5 g
en 500 ml de disolución, si su densidad es 1,02 g/ml. Expresarla como MOLARIDAD y
MOLALIDAD. Nombra el material de laboratorio que necesita para preparar esta
disolución.
14. Calcular la concentración como g/litro, Molaridad, molalidad y fracción molar de una
disolución de ácido sulfúrico del 7,7% y d= 1,05 g/ml
15. El amoniaco que normalmente se utiliza en los laboratorios es NH 3 ( aq ) de
concentración 14.8 Molar y con una densidad de 0,8980 g/mL Calcular las cantidades
de amoniaco y agua que habrá en 1 litro de disolución así como sus fracciones
molares. (Datos: Masas atómicas: N= 141 H=1,01 1 0=16,0)