P kP dt dP =

PRIMER EXAMEN PARCIAL DE CINÉTICA QUÍMICA.
Febrero 28 de 2013
Dra. Silvia E. Castillo Blum
Nombre ___________________________________________________________________
1. La reacción 2NO + H2 = N2O + H2O llega a terminación y se sabe que sigue la siguiente
ley de velocidad:
dPN2O
dt
 kPNO PH2
2
Se obtuvieron los datos que se muestran en la siguiente tabla:
Corrida
PNO0/mmHg
PH20/mmHg
1
2
3
4
5
600
600
10
20
600
10
20
600
600
10
Tiempo de vida
media, s
19.2
830
10
Temperatura,
0
C
820
820
820
820
840
(Los tiempos de vida media son el tiempo para que la mitad de reacción se lleve a cabo. Las
corridas se efectuaron a temperatura y volumen constante)
a) Agregue los tiempos de vida media faltantes, y una explicación de su respuesta.
b) Calcule k a 8200C en mm Hg-2s-1.
c) Calcule la energía de activación. Esto es suficiente para escribir una ecuación en la cual la
E* es sólo una cantidad no numérica.
2. Una reacción de primer orden, por ejemplo Co(NH3)5Br2+ + H2O = Co(NH3)5(H2O)3+ + Br- ,
ocurre en disolución y su progreso es seguido por mediciones periódicas de la absorbancia.
La reacción se lleva a cabo completamente. Dado que la absorbancia, A es 0.80 después de
20 min de reacción, 0.35 después de 40 min y 0.20 en el tiempo infinito; calcule la constante
de velocidad y la absorbancia al tiempo cero.
3. Una reacción de segundo orden cuyos reactivos se encuentran inicialmente en una
concentración 0.1mol dm-3, ha reaccionado un 20%en 40 min. Calcular:
a) La constante de velocidad.
b) Tiempo de vida media.
c) El tiempo que tomaría para que la reacción se lleve a cabo en un 20% si las
concentraciones iniciales fueran 0.01mol por litro.