FormularioTermo13

Formulario Termodinámica
Aceleración de la Gravedad
g
9.81 m/s
TEMPERATURA
PRESIÓN
Presión Manométrica
𝐹
𝑃𝐺 =
𝐴
𝐹=
𝑚
𝑎
Presión Hidrostática
𝑃𝐺 = 𝜌𝑔𝑧
Principio de Pascal
𝐹1 𝐹2
=
𝐴1 𝐴2
Presión Total
𝑃 = 𝑃0 + 𝑃𝐺
uier gas proceso
tante Gas ideal,
Ley de Meyer
Cp-Cv = R
Gas monoatómico
Cv 
3
R
2
Cp 
5
R
2
Cp 
7
R
2
Variación en la T y P
de saturación
Gas diatómico
Cv 
5
R
2
2
w    vdP  Dec  Dep Trabajo isoentropico
1
h  h2 r
T  1
h1  h2 s
C 
h2 s  h1
h2 r  h1
Eficiencia turbinas y compresores
Trabajo útil
CALOR (Q)
dQ = mdCpT
Calor Latente l
Q = mCpdT = ml
wu = w + Dec + Dep
e  1
Qsumidero
Q fuente
eC  1 
Tsumidero
T fuente
2
s2  s1   CP
1
dT
P
 Rln 2 Cualquier gas proceso
T
P1
politrópico
Dsuniv = Dssis + Dsalr
DH cf
Cambio de fase
DScf 
2
Qsumidero
T
dT
P
Tcf
e  1
eC  1  sumidero
s2  s1   CP
 Rln 2 Cualquier gas proceso
Q fuente
T fuente
T
P1
1
Cp
=
Cv
+
R
Q2
politrópico
Gas monoatómico
isotérmico
DSsis  Proceso
dT
P2
s2  s1 T0 CP
R
DlnH cf Cualquier gas proceso
3 Dsuniv = Dssis + Ds
5alr
T
P1 Cambio de fase
Cv  R
Cp  R
1 DScf 
2
Tcf
T2 n C 2dT
T2 n Cp dT
politrópico
V
D
S

Volumen Constante Gas ideal,
Presión
Constante
Gas
ideal
DDs
S univ
 = Dssis + Ds
Gas diatómico T1
alr
T1
T
T
5 Cp = Cv + R
7
Q
y líquidos
Cv  sólidos
R
Cp  R
DSsis  Proceso isotérmico
2
2
T0
2
Cp = Cv + R
DS  
midero
uente
ideal
nCp dT
T2
T1T
DS  
2
T1
Presión Constante Gas ideal
nCTV dT
Volumen Constante Gas ideal,
T
sólidos y líquidos
w    vdP  Dec
DC
ep Trabajo
T2  n
dT isoentropico
DS  
1
V
Volumen Constante Gas ideal,
T h h
h  h2 r T1
T  1sólidos
C  2 s 1
y
líquidos
h1  h2 s
h2 r  h1
Eficiencia turbinas y compresores
2
s2  s1   CP
1
dT
P
 Rln 2 Cualquier gas proceso
T
P1
politrópico
Dsuniv = Dssis + Dsalr
Gas monoatómico
Cv 
3
R
2
Cp 
5
R
2
Cp 
7
R
2
Gas diatómico
Cv 
Cp = Cv + R
5
R
2
2
EFICIENCIA
w    vdP  Dec  Dep Trabajo isoentropico
1
h h
h h
Q T2 nCV dT Volumen Constante
Tsumidero
T  2 1 dT2 r
P2 C  2 s 1
Gas ideal,
e D
1S
  sumidero
e

1


T1
Cualquier
s

s

C

R
ln
C
h2 r gas
 h1proceso
2
1
h1 P hT2s
Q fuente T
T fuente
P1
sólidos y líquidos
DScf 
DSsis 
Q
Proceso isotérmico
T0
T2
nCp dT
T1
T
DS  
DH cf
Cambio de fase
Tcf
Presión Constante Gas ideal
1
Eficiencia
turbinas y compresores
politrópico
Dsuniv = Dssis + Dsalr
Gas monoa
Cv 
Gas diatóm
Cv 
Cp = Cv + R
3
R
2
5
R
2
2
w    vd
1
DS  
T2
T1
nCV dT
Volumen Constante Gas ideal,
T
sólidos y líquidos
h 
T  1
h1 
Eficiencia t
CAPACIDAD CALORÍFICA SISTEMAS BIOLÓGICOS
Fórmula química y masa molar de algunos
microorganismos
CP,M = xACP,A + xBCP,B + …..
Microorganismo
Fórmula
A. aerógenes
CH1.78 O0.33N0.24 22.5
Bacterias en general
CH2O0.N0,25
Klebsiella
CH1.74O0.43N0.22 23.7
CP,agua = 4.18 J/g K
C. utilis
CH1.82O0.47N0.19 24.0
Para alimentos o cualquier otro sistema biológico
Levaduras en general CH1.66O0.4N0.13
Capacidades caloríficas atómicas
Aporte (J/átomo. K)
Elemento Sólido
Líquido
C
7.524
11.704
H
9.614
17.974
O
16.720 25.080
P
22.572 30.932
S
-
Otros
25.916 33.440
30.932
Masa molar (g/mol)
CP de una Mezcla CP,M
25.5
23.5
Para un microorganismo de formula: CαHβOγNδ
CP (J/mol K) = α(7.524) + β(9.614) + γ(16.720) + δ(25.916)
Para carnes, pescados frutas y verduras con contenido en
agua superior al 50%
Cp = 1.675 + 0.025 xH2O
Para cualquier sistema biológico de composición conocida
Cp = 1.424xHC + 1.549xP + 1.675xGR +0.847xCZ + 4.187xH2O
(ambas en kJ/ kg ºC)
y
Y
 y f  x y fg
m
y = yf + xyfg
Y = Propiedad extensiva
y = Propiedad específica
yf =Propiedad del líquido saturado
yg =Propiedad del vapor saturado
yfg = Cambio de la propiedad en el cambio de fase
x = calidad del vapor m = masa de la sustancia (kg)
a1
b1
a
a2
b
b2
Interpolación
a  a1  b  b   b
b
a2  a1  2 1 1
FACTOR DE COMPRESIBILIDAD
𝑇
𝑇𝑅 =
𝑇𝐶
𝑃𝑅 =
𝑃
𝑃𝐶