SEMINARIO Nº 9 : Propiedades Coligativas

Cátedra de Introducción a la Química para Ciencias Naturales – UNLP - 2008
SEMINARIO Nº 9 :
Propiedades Coligativas
1.- a) Indique qué entiende por propiedades coligativas y cuáles son, b) defina qué entiende por elevación
del punto de ebullición y por disminución del punto de congelación, c) ¿cómo está relacionada, la
disminución de la presión de vapor con el aumento del punto de ebullición en una dada disolución?
2.- Explique porqué se utiliza como unidad de concentración la molalidad para los cálculos de elevación del
punto de ebullición y de descenso del punto de congelación y la molaridad para los cálculos de presión
osmótica.
3.- Dadas las siguientes soluciones acuosas determine, cuál de ellas presentará el mayor punto de
ebullición y cuál, el mayor punto de congelación: (kc = 1,86ºC/m, ke = 0,52ºC/m)
a) KBr 1m (i = 1,77),
b) KBr 0,1m (i = 1,88),
c) sacarosa 0,1 m (no electrolito).
4.- Considerando valores ideales de i, estime:
a) el punto de congelación, para cada una de las soluciones acuosas 0,02 m dadas a continuación:
i)
LiClO4, ii) Cr(NO3)3, iii) K2CrO4.
b) el punto de ebullición para una solución acuosa 0,1 m de K2CO3. ke = 0,52ºC/m
c) ¿cómo se compara el valor obtenido en el punto b, con el punto de ebullición verdadero de dicha
solución? (i = 2,45). ¿Podría justificar a que se debe la diferencia?
5 - Se tienen dos disoluciones acuosas, una de MgCl2 0,0015 m y otra de urea 0,0035 m, indique, sin
realizar cálculos, cuál de ellas considera que presentará: a) mayor presión de vapor; b) punto de
congelación más alto, c) punto de ebullición más alt. Justifique su respuesta.
6.- Un anticongelante usado comúnmente en los radiadores de los autos es el etilenglicol C2H4(OH)2. a)
¿cuántos gramos de etilenglicol se deberán agregar a 1 Kg de agua, para producir una solución que
congele a –10ºC (Peso molecular del etilenglicol = 62 g/mol); b) se prepara una disolución anticongelante
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con 50 cm de etilenglicol (= 1,12 g/cm ) en 50 g de agua. Calcule el punto de congelación de esta mezcla.
Dato: kc= 1,86ºC/m
Rta= -33,7ºC
7.- a) ¿cuál será el punto de ebullición de una solución acuosa (i = 2) cuya temperatura de congelación
es –0,74º C, a P = 1 atm ?, b) una solución acuosa de un no-electrolito, posee una temperatura de
ebullición de 104,52°C. Calcule la temperatura de congelación de dicha solución.
8.- a) Una solución que se ha preparado disolviendo 0,243 g de un dado compuesto en 25 g de agua, tiene
un punto de congelación de -0,201ºC. Calcule el peso molecular de ese compuesto. Considere i = 1. (Rta:
90 g/mol), b) una solución que se ha preparado disolviendo 2,5 g de un dado compuesto orgánico en 25 g
de benceno, presenta una disminución de su punto de congelación de 1,2°C, respecto al del benceno puro.
Calcule el peso molecular de ese compuesto. Kc(benceno) = 5,12°C/m.
9.- El principal mecanismo de ascenso de agua en las plantas es la presión osmótica, la que puede alcanzar
valores de 10 a 15 atm. Mediante el proceso de transpiración, las plantas liberan agua al aire, aumentando
así la concentración de soluto en los fluidos. Si el proceso de ósmosis fuese el única responsable del
ascenso de la savia en un árbol, calcular la altura a la que esta llegaría, si fuese equivalente a una
disolución 0,11 M de azúcar y el agua, fuera del árbol, no contuviese sólidos disueltos. (Recuerde que 1
atm equivale a 10,34 m de una columna de agua). Rta= ~ 27 m.
10.- 170 ml de una disolución acuosa que contiene 0,833 g de una dada proteína, tiene una presión
osmótica de 5,20 mm de Hg a 25°C. Calcule el peso molecular de la proteína. Rta: 17.500 g/mol
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11.- Explique por qué: a) las concentraciones de las disoluciones intravenosas deben controlarse
cuidadosamente, b) el agua de mar tiene un punto de congelación menor que el del agua dulce, c) la
conservación de dulces (elevada concentración de azúcar) está relacionada con el proceso de ósmosis
(crenación de las células bacterianas),d) el agregado de una alta concentración salina (fertilizante) a un
suelo, puede provocar la muerte de las plantas, e) se utiliza NaCl o CaCl2 para evitar la formación de hielo
en las carreteras, f) un pepino colocado en agua salada concentrada, se arruga.
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