Cantidades químicas
Anuncio
Compuestos binarios 1/9 QUÍMICA Formulación química inorgánica Compuestos binarios Los compuestos binarios son aquellos formados por dos elementos. A continuación se muestran las distintas combinaciones de dos elementos. Normas generales de formulación. Óxidos: Óxidos básicos y óxidos ácidos. Peróxidos. Hidruros: metálicos y no metálicos. Sales binarias metal + no metal. Combinaciones binarias entre no metales. COMPUESTOS BINARIOS NORMAS GENERALES DE FORMULACIÓN PARA COMPUESTOS BINARIOS Los compuestos binarios están formados por dos elementos y se formulan aplicando las siguientes reglas: 1. Se escriben los elementos en el siguiente orden: primero el METAL y después el NO METAL. 2. Se intercambian las valencias, de forma que como subíndice de cada elemento aparezca el número de oxidación del otro sin tener en cuenta el signo. • Ejemplo: Compuesto binario formado por Al(+3) y O(-2): Al 2 O3 3. Siempre que sea posible, se simplifica. • Ejemplo: Compuesto binario formado por Cu(+2) y S(-2): Cu 2 S 2 En este caso se puede simplificar dividiendo por 2 y quedaría: CuS 4. El compuesto se lee de derecha a izquierda. ÓXIDOS Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento con oxígeno. Se pueden clasificar atendiendo a sus propiedades ácido-base frente al agua en: 1. Óxidos básicos 2. Óxidos ácidos 1. Óxidos básicos Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Fórmula general: M 2O X Ejemplos: VALENCIA 1 2 3 4 Fórmula Na2O Ca2O2 = CaO Fe2O2 = FeO Fe2O3 Pb2O4 = PbO2 N. Sistemática Monóxido de disodio Monóxido de calcio Monóxido de hierro Trióxido de hierro Dióxido de plomo N. STOCK Óxido de sodio Óxido cálcico Óxido de hierro (II) Óxido de hierro (III) Óxido de plomo (IV) N.Tradicional Óxido sódico Óxido cálcico Óxido ferroso Óxido férrico Óxido plúmbico En este caso la nomenclatura que se recomienda es la de STOCK Autora: Mª Isabel Gómez del Río UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA Compuestos binarios 2/9 QUÍMICA Formulación química inorgánica Compuestos binarios Ejemplo 1. Formular las siguientes sustancias: Nombre Óxido de titanio (IV) Óxido de potasio Óxido de cromo(III) Óxido de plata Óxido de níquel(II) Óxido de berilio Óxido de aluminio Óxido de cobre(II) Óxido de bario Óxido de estroncio 2. Nombrar las siguientes fórmulas: Fórmula Na2O MgO Rb2O MnO2 Cu2O Fe2O3 Cr2O3 CrO3 PbO2 FeO Fórmula TiO2 K2O Cr2O3 Ag2O NiO BeO Al2O3 CuO BaO SrO Nombre Óxido de sodio Óxido de magnesio Óxido de rubidio Óxido de manganeso (IV) Óxido de cobre(I) Óxido de hierro(III) Óxido de cromo(III) Óxido de cromo(VI) Óxido de plomo(IV) Óxido de hierro(II) Autora: Mª Isabel Gómez del Río UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA Compuestos binarios 3/9 QUÍMICA Formulación química inorgánica Compuestos binarios 2. Óxidos ácidos Son compuestos binarios formados por la combinación de un no metal y el oxígeno. En este caso se escribe primero el no metal (excepto si se trata de F) y después el oxígeno. Se lee de derecha a izquierda. Fórmula general: N2OX Ejemplos: VALENCIA 1 2 3 5 6 7 Fórmula F2O Cl2O SO I2O3 SeO2 S2O3 I2O7 N. Sistemática Monóxido de diflúor Monóxido de dicloro Monóxido de azufre Trióxido de diyodo Dióxido de selenio Trióxido de azufre Heptaóxido de diyodo N. STOCK Óxido de flúor Óxido de cloro(I) Óxido de azufre(II) Óxido de yodo(III) Óxido de selenio(IV) Óxido de azufre(VI) Óxido de yodo(VII) N.Tradicional Óxido hipofluoroso Óxido hipocloroso Óxido hipocloroso Óxido yodoso Óxido selenioso Óxido sulfúrico Óxido peryódico En este caso la nomenclatura que se recomienda es la SISTEMÁTICA Caso especial de los óxidos de nitrógeno: El nitrógeno, con valencias +1, +2 y +4, forma los siguientes óxidos: Óxido nitroso N2O NO Óxido nítrico Dióxido de nitrógeno NO2 Tetraóxido de dinitrógeno (no se simplifica) N2O4 Ejemplo 1. Formular las siguientes sustancias: Nombre Fórmula Dióxido de bromo BrO2 Hexaóxido de tetrafósforo P4O6 Dióxido de carbono CO2 Monóxido de nitrógeno NO Pentaóxido de diyodo I2O5 Trióxido de selenio SeO3 Dióxido de teluro TeO2 Óxido de dicloro Cl2O Pentaóxido de diarsénico As2O5 Trióxido de dibismuto Bi2O3 2. Nombrar las siguientes fórmulas: Fórmula Nombre TeO3 Trióxido de teluro N2O5 Pentóxido de dinitógeno Br2O7 Heptaoxido de dibromo NO Monóxido de nitrógeno SO2 Dióxido de azufre Br2O Óxido de dibromo SO3 Trióxido de azufre CO Monóxido de carbono Cl2O7 Heptaóxido de dicloro FeO Óxido de hierro(II) Autora: Mª Isabel Gómez del Río UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA Compuestos binarios 4/9 QUÍMICA Formulación química inorgánica Compuestos binarios Ejercicio de autoevaluación: Óxidos básicos y óxidos ácidos Formular las siguientes sustancias: Nombre Óxido de berilio Oxido de manganeso(III) Óxido de níquel(II) Óxido de sodio Óxido de cromo(VI) Óxido de mercurio(I) Óxido de cobalto(III) Dióxido de silicio Trióxido de diantimonio Trióxido de diboro Nombrar las siguientes fórmulas: Fórmula Cs2O CdO MnO MgO Ag2O P2O3 I2O5 SO3 SnO2 NO Solución: Formular las siguientes sustancias: Nombre Fórmula Óxido de berilio BeO Oxido de manganeso(III) Mn2O3 Óxido de níquel(II) NiO Óxido de sodio Na2O Óxido de cromo(VI) CrO3 Óxido de mercurio(I) Hg2O Óxido de cobalto(III) Co3O3 Dióxido de silicio SiO2 Trióxido de diantimonio Sb2O3 Trióxido de diboro B2O3 Fórmula Nombre Nombrar las siguientes fórmulas: Fórmula Nombre Cs2O Óxido de cesio CdO Óxido de cadmio MnO Óxido de manganeso(II) MgO Óxido de magnesio Ag2O Óxido de plata P2O3 Trióxido de difósforo I2O5 Pentaóxido de diyodo SO3 Trióxido de azufre SnO2 Óxido de estaño(IV) NO Óxido nítrico Otros conceptos relacionados que conviene recordar/consultar Óxidos básicos: Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno M2OX Óxidos ácidos: Son compuestos binarios formados por la combinación de un no metal y el oxígeno N2OX Autora: Mª Isabel Gómez del Río UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA Compuestos binarios 5/9 QUÍMICA Formulación química inorgánica Compuestos binarios PERÓXIDOS Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal con el grupo peróxido (O22-). • Ejemplo: Peróxido formado por Ca(2+) y O22-. Fórmula general: Para su formulación: 2X2(O2)n - Se escribe primero el metal y después el grupo peróxido (O2 ). X = metal o no metal - Se intercambian las valencias omitiendo el signo. Ca 2 O2 2 - En este caso se puede simplificar dividiendo por 2, pero en ningún caso se simplifica el subíndice del grupo peróxido, CaO2. - Se lee de derecha a izquierda peróxido de calcio. En este caso la nomenclatura que se recomienda es la de STOCK Ejemplos: VALENCIA 1 1 2 2 Fórmula H2O2 Na2O2 Ca2O4 = CaO2 Ba2O4 = BaO2 Nomenclatura Peróxido de hidrógeno = = agua oxigenada Peróxido de sodio Peróxido de calcio Peróxido de bario HIDRUROS Son compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con cualquier elemento químico. Se dividen en dos grupos: 1. Hidruros metálicos: Formados por un metal más hidrógeno. 2. Hidruros no metálicos: Formados por un no metal más hidrógeno. 1. HIDRUROS METÁLICOS • Ejemplo: Hidruro formado por Cu(1+) y H(-1). Para su formulación: - Se escribe primero el metal y después el hidrógeno. - Se intercambian las valencias omitiendo el signo. Fórmula general: MHx Cu1 H 1 = CuH - Se lee de derecha a izquierda hidruro de cobre. Ejemplos: VALENCIA 1 2 3 4 Fórmula NaH FeH2 FeH3 SnH4 N. Sistemática Monohidruro de sodio Dihidruro de hierro Trihidruro de hierro Tetrahidruro de estaño N. STOCK Hidruro de sodio Hidruro de hierro(II) Hidruro de hierro(III) Hidruro de estaño(IV) N.Tradicional Hidruro sódico Hidruro ferroso Hidruro férrico Hidruro estánnico En este caso la nomenclatura que se recomienda es la de STOCK Para nombrar los compuestos se comienza con la palabra hidruro, seguido de la preposición de y el nombre del metal. Entre paréntesis se muestra la valencia. Autora: Mª Isabel Gómez del Río UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA Compuestos binarios 6/9 QUÍMICA Formulación química inorgánica Compuestos binarios 2. HIDRUROS NO METÁLICOS Se pueden clasificar en dos grupos: 2.1. Hidruros formados por la combinación de un no metal con los grupos 13, 14 ó 15 del Sistema Periódico (B, Si, C, Sb, As, P o N) con hidrógeno. 2.2. Hidruros formados por la combinación de hidrógeno con un no metal de los grupos 16 ó 17 (Te, Se, S, O, I, Br, Cl o F). Estos hidruros presentan carácter ácido en disolución acuosa, por lo que reciben el nombre de HIDRÁCIDOS, excepto el agua (H2O). 2.1. Hidruros no metálicos (NO METAL de los grupos 13, 14 ó 15 + HIDRÓGENO) • Ejemplo: Hidruro formado por P(-3) y H(+1). Para su formulación: - Se escribe primero el no metal y después el hidrógeno. - Se intercambian las valencias omitiendo el signo. En todos ellos el hidrógeno actúa con valencia +1 y los no metales de los grupos 13 y 15 (B, Sb, As, P y N) con -3 y los del grupo 14 (B y C) con -4. P1 H3 = PH3 - Se lee de derecha a izquierda trihidruro de fósforo, En este caso la nomenclatura que se recomienda es la Sistemática. Ejemplos: VALENCIA 3 3 3 3 3 4 4 Fórmula NH3 PH3 AsH3 BH3 SbH3 CH4 SiH4 N. Sistemática Trihidruro de nitrógeno Trihidruro de fósforo Trihidruro de arsénico Trihidruro de boro Trihidruro de antimonio Tetrahidruro de carbono Tetrahidruro de silicio N.Tradicional Amoníaco Fosfina Arsina Borano Estibina Metano Silano 2.2. HIDRÁCIDOS (HIDRÓGENO + NO METAL de los grupos 16 ó 17) • Ejemplo: Hidrácido formado por H(+1) y S(-2). Para su formulación: - Se escribe primero el hidrógeno y después el no metal. - Se intercambian las valencias omitiendo el signo. En todos ellos el hidrógeno actúa con valencia +1 y los no metales de los grupos 16 (Te, Se, As y S) con -2 y los del grupo 17 (I, Br, Cl y F) con -1. H 2 S1 = H 2 S - Se lee de derecha a izquierda sulfuro de dihidrógeno o sulfuro de hidrógeno. En disolución acuosa ñacido sulfhídrico, En este caso la nomenclatura que se recomienda es la Sistemática. y la Tradicional. Ejemplos: VALENCIA 1 1 1 1 2 Fórmula HF HCl HBr HI H2Se N. Sistemática Fluoruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno Yoduro de hidrógeno Seleniuro de hidrógeno N.Tradicional Ácido fluorhídrico Ácido clorhídrico Ácido bromhídrico Ácido yodhídrico Ácido selenhídrico Autora: Mª Isabel Gómez del Río UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA Compuestos binarios 7/9 QUÍMICA Formulación química inorgánica Compuestos binarios Ejercicio de autoevaluación: Peróxidos, hidruros e hidrácidos Formular las siguientes sustancias: Nombre Peróxido de litio Arsina Trihidruro de arsénico Peróxido de potasio Fluoruro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno Peróxido de hidrógeno Metano Hidruro de magnesio Amoníaco Nombrar las siguientes fórmulas: Fórmula PH3 HCl CaH2 ZnO2 SiH4 SbH3 HBr AlH3 MgO2 SiH4 Fórmula Nombre Solución: Formular las siguientes sustancias: Nombre Fórmula Peróxido de litio Li2O2 Arsina AsH3 Trihidruro de arsénico AsH3 Peróxido de potasio K2O2 Fluoruro de hidrógeno HF Sulfuro de hidrógeno H2S Peróxido de hidrógeno H2O2 Metano CH4 Hidruro de magnesio MgH2 Amoníaco NH3 Nombrar las siguientes fórmulas: Fórmula Nombre PH3 Fosfina HCl Cloruro de hidrógeno CaH2 Hidruro de calcio ZnO2 Peróxido de cinc SiH4 Tetrahidruro de silicio SbH3 Estibina HBr Bromuro de hidrógeno AlH3 Hidruro de aluminio MgO2 Peróxido de magnesio SiH4 Silano Otros conceptos relacionados que conviene recordar/consultar Peróxidos: Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal con el grupo peróxido (O22-). Hidruros: Son compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con cualquier elemento químico. Autora: Mª Isabel Gómez del Río UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA Compuestos binarios 8/9 QUÍMICA Formulación química inorgánica Compuestos binarios SALES BINARIAS METAL + NO METAL Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal con no metal (distinto de H u O). La mayor parte de las sales binarias pueden considerarse derivadas de los hidrácidos por sustitución total del hidrógenos de éstos por un metal o por el ion amonio NH4+. • Ejemplo: Sal binaria formado por los iones Al3+ y S2-. Fórmula general: Para su formulación: MxXn - Se escribe primero el catión metal y después el anión no metal. - Se intercambian las valencias omitiendo el signo. 3+ Al S 2- Se simplifica, si es posible. - Se lee de derecha a izquierda sulfuro de aluminio: Al2S3. En este caso la nomenclatura que se recomienda es la de STOCK. Para nombrar los compuestos se comienza por el nombre del no metal acabado en –uro, seguido de la preposición de y el nombre del metal. Entre paréntesis se muestra la valencia. Si el metal tiene una sola valencia, no se indica. Ejemplos: Fórmula CdF2 HgCl2 AuBr3 NH4I SnS2 FeSe Zn3Cl2 NaCl N. STOCK Fuoruro de cadmio Cloruro de mercurio (II) Bromuro de oro(III) Yoduro de amonio Sulfuro de estaño(IV) Seleniuro de hierro(II) Nitruro de cinc Cloruro de sodio COMBINACIONES BINARIAS ENTRE NO METALES Existen algunas combinaciones binarias entre no metales (distintos de H u O) que siguen las normas generales de formulación y nomenclatura para los compuestos binarios. • Se recomienda aplicar la nomenclatura sistemática. • El compuesto se lee de derecha a izquierda. Ejemplos: Fórmula N. Sistemática CCl4 Tetracloruro de carbono CS2 Disulfuro de carbono PCl3 Tricloruro de fósforo En este caso la nomenclatura que se recomienda es la de STOCK. Para nombrar los compuestos se comienza por el nombre del no metal acabado en –uro, seguido de la preposición de y el nombre del metal. Entre paréntesis se muestra la valencia. Si el metal tiene una sola valencia, no se indica. Autora: Mª Isabel Gómez del Río UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA Compuestos binarios 9/9 QUÍMICA Formulación química inorgánica Compuestos binarios Ejercicio de autoevaluación: Compuestos binarios Formular las siguientes sustancias: Nombre Sulfuro de estaño(IV) Peróxido de hidrógeno Fluoruro de bario Óxido de plata Amoníaco Trihidruro de fósforo Sulfuro de hidrógeno Óxido nitroso Hidruro de estroncio Sulfuro de berilio Cloruro de sodio Dióxido de silicio Nombrar las siguientes fórmulas: Fórmula H2O CaH2 Cu2O HCl MgO2 PbBr2 FeSe NO NH4Cl CO2 ZnO NaH Fórmula Nombre Solución: Formular las siguientes sustancias: Nombre Fórmula Sulfuro de estaño(IV) SnS2 Peróxido de hidrógeno H2O2 Fluoruro de bario BaF2 Óxido de plata Ag2O Amoníaco NH3 Trihidruro de fósforo PH3 Sulfuro de hidrógeno H2S Óxido nitroso N2O Hidruro de estroncio SrH2 Sulfuro de berilio BeS Cloruro de sodio NaCl Dióxido de silicio SiO2 Nombrar las siguientes fórmulas: Fórmula Nombre H2O Agua CaH2 Hidruro de calcio Cu2O Óxido de cobre(I) HCl Ácido clorhídrico MgO2 Peróxido de magnesio PbBr2 Bromuro de plomo(II) FeSe Seleniuro de hierro(II) NO Óxido nítrico NH4Cl Cloruro de amonio CO2 Dióxido de carbono ZnO Óxido de cinc NaH Hidruro sódico Autora: Mª Isabel Gómez del Río UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA
