Cantidades Quimicas (2 parte)

SISTEMA MATERIAL
MEZCLA
MEZCLA
HETEROGÉNEA
Separación por
métodos físicos
MEZCLA
HOMOGENEA
(Solución)
SUSTANCIA PURA
Separación por
métodos químicos
SUSTANCIA SIMPLE
(ELEMENTO)
COMPUESTO
SUSTANCIA PURA
sistema material formado por un único componente
Las sustancias pueden ser elementos o compuestos.
Los compuestos solo pueden separarse en sus
componentes puros por métodos químicos.
Un elemento no puede separarse en sustancias mas
simples por métodos químicos.
MEZCLAS
sistema material formado por un mas de un componente
Se pueden formar y volver a separar en sus
componentes puros por medios físicos
MEZCLA HOMOGENEA
(Solución)
MEZCLA HETEROGENEA
La composición es la misma
en todos sus puntos.
No tienen la misma
composición, propiedades y
apariencia en todos sus
puntos.
•1 fase
•2 o más componentes
MEZCLA HOMOGENEA
(Solución)
•2 o más fases
•2 o más componentes
MEZCLA HETEROGENEA
PROPIEDADES INTENSIVAS Y EXTENSIVAS
PROPIEDADES EXTENSIVAS
PROPIEDADES INTENSIVAS
Depende de la cantidad de
materia considerada.
Los valores de una misma
propiedad extensiva se pueden
sumar.
Masa
Volumen
Longitud
No depende de cuanta materia
se considere.
No son aditivas.
Densidad
Temperatura
FÓRMULA MÍNIMA (o empírica) Y FÓRMULA MOLECULAR
Fórmula mínima (Fmin) muestra los números relativos de
átomos de cada elemento presente en el compuesto
CH2O
Masa molar del compuesto
Fórmula molecular (Fmolec) expresa los números reales de los
átomos de cada elemento en una molécula.
(Fmolec) = n (Fmin)
1x(CH2O): CH2O (formaldehído)
2x(CH2O): C2H4O2 (ácido acético)
3x(CH2O): C3H6O3 (ácido láctico)
4x(CH2O): C6H12O6 (glucosa)
Composición porcentual en masa: masa de un elemento por cada
100 g de compuesto
masa del elemento en la muestra
% masa del elemento =
x 100
masa total de la muestra
Se puede conocer la fórmula molecular del
compuesto sabiendo su composición porcentual y
su MMR
Ejemplo
Determinar la fórmula molecular de la vitamina C sabiendo la
composición de una muestra (40.92% C, 4.54% H y 54.50% O) y la
masa molar (176.12 g mol-1).
1. Con la Composición porcentual en masa calcular los g de cada
átomo en una muestra de 100g totales y dividir cada valor por el
peso atómico correspondiente.
2. Dividir todos los valores por menor de ellos
3. Si queda algún número con decimales, multiplicar todos por un
mismo coeficiente para que queden todos enteros y escribir la
Fórmula mínima.
4. Dividir el peso molecular por el peso molar de la fórmula
empírica. Redondear a un número entero n.
5. Escribir la Fórmula molecular multiplicando cada subíndice de la
fórmula empírica por n