GUIA DE SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS DIF

“Una nueva perspectiva de superación”
GUIA DE SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS DIF
DEPARTAMENTO: Ciencias Naturales
PROFESOR: Amaya Díaz
NIVEL: Primer Nivel
UNIDAD N° 5
FECHA DE APLICACIÓN: 01/08 /2016
Objetivo: Identificar las sustancias puras y mezclas.
Contenido:
Nombre Alumno:
Tipos de soluciones
Curso
La química es la ciencia que estudia la materia, su naturaleza, composición y
transformación. Si la materia tiene masa y ocupa un lugar en el espacio significa que es
cuantificable, es decir, que se puede medir. Todo cuanto podemos imaginar, desde un
libro, un auto, el computador y hasta la silla en que nos sentamos y el agua que
bebemos, o incluso algo intangible como el aire que respiramos, está hecho de
materia. Los planetas del Universo, los seres vivos como los insectos y los objetos
inanimados como las rocas, están también hechos de materia.
¿Qué es la materia?
Es todo aquello que contiene masa y ocupa un lugar en el espacio. La materia está
integrada por átomos, partículas diminutas que, a su vez, se componen de otras aún
más pequeñas, llamadas partículas subatómicas, las cuales se agrupan para constituir
los diferentes objetos. La materia la podemos encontrar como sustancias puras o
mezclas.
Propiedades de la materia
Las propiedades de la materia corresponden a las características específicas por las
cuales una sustancia determinada puede distinguirse de otra. Estas propiedades
pueden clasificarse en dos grupos:
Propiedades físicas: dependen fundamentalmente de la sustancia misma. Pueden
citarse como ejemplo el color, el olor, la textura, el sabor, etc.
Propiedades químicas: dependen del comportamiento de la materia frente a otras
sustancias. Por ejemplo, la oxidación de un clavo (está constituida de hierro).
Estados físicos de la materia
En condiciones no extremas de temperatura, la materia puede presentarse en tres
estados físicos diferentes: estado sólido, estado líquido y estado gaseoso.
Estado sólido: poseen forma propia como consecuencia de su rigidez y su resistencia
a cualquier deformación. La densidad de los sólidos es en general muy poco superior a
la de los líquidos, de manera que no puede pensarse que esa rigidez característica de
los sólidos sea debida a una mayor proximidad de sus moléculas; además, incluso
existen sólidos como el hielo que son menos densos que el líquido del cual provienen.
Además ocupan un determinado volumen y se dilatan al aumentar la temperatura.
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Estado líquido: Se caracterizan por tener un volumen propio, adaptarse a la forma de
la vasija en que están contenidos, poder fluir, ser muy poco compresibles y poder pasar
al estado de vapor a cualquier temperatura. Son muy poco compresibles bajo presión,
debido a que, a diferencia de lo que ocurre en el caso de los gases, en los líquidos la
distancia media entre las moléculas es muy pequeña y, así, si se reduce aún más, se
originan intensas fuerzas repulsivas entre las moléculas del líquido.
Estado gaseoso: Se caracterizan porque llenan completamente el espacio en el que
están encerrados. Si el recipiente aumenta de volumen el gas ocupa inmediatamente el
nuevo espacio, y esto es posible sólo porque existe una fuerza dirigida desde el seno
del gas hacia las paredes del recipiente que lo contiene. Esa fuerza por unidad de
superficie es la presión.
Las sustancias puras: es un material homogéneo que siempre tiene la misma
composición fija e invariable y cuyas propiedades físicas y químicas son siempre las
mismas. Las sustancias puras pueden ser los elementos químicos (oxigeno, Carbono,
Nitrógeno, etc.) y también se consideran sustancias puras a los compuesto químicos
por ejemplo, el Cloruro de sodio (sal común), el azúcar, etc.
Elementos químicos: Son también denominados sustancias simples elementales que
constituyen la materia. Se combinan para formar los compuestos.
Compuestos químicos: denominados también Sustancias Compuestas; están
formados por dos o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas de
masa. Los compuestos son muy abundantes en la naturaleza, pero también son
sintetizados en el laboratorio. Los compuestos pueden descomponerse en sus
elementos constitutivos o sustancias simples empleando técnicas específicas de
separación.
Las mezclas: son un material formado por la unión de dos o más sustancias en
proporciones variables. Las mezclas pueden homogéneas y heterogéneas, cumplen las
siguientes condiciones:
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Las sustancias que componen la mezcla conservan sus propiedades.
Las sustancias componentes son separables por medios físicos o mecánicos.
Las sustancias componentes pueden intervenir en cualquier proporción.
Mezclas Homogéneas: Son aquellas en las cuales todos sus componentes están
distribuidos uniformemente, es decir, la concentración es la misma en toda la mezcla,
en otras palabras en la mezcla hay una sola fase. Ejemplos de mezclas homogéneas
son la limonada, sal disuelta en agua, etc. Este tipo de mezcla se
denomina solución o disolución.
Los coloides: son partículas con un tamaño que oscila entre 10 -7 y 10 -5 cm. Estas
mezclas tienen una fase dispersante (disolvente) y una fase dispersa (soluto); ejemplo:
leche, gelatina, quesos, etc.
Las soluciones: tienen un tamaño de partícula menor de 10 8 cm. y sus componentes
son soluto y solvente. El soluto se disuelve en el solvente y se encuentra,
generalmente, en menor proporción que éste.; ejemplo: agua de mar, limonada, te,
refrescos, alcohol, etc.
Mezclas Heterogéneas: son aquellas en las que sus componentes no están
distribuidos uniformemente en toda la mezcla, es decir, hay más de una fase; cada una
de ellas mantiene sus características. Ejemplo de este tipo de mezcla es el agua con el
aceite, arena disuelta en agua, etc; en ambos ejemplos se aprecia que por más que se
intente disolver una sustancia en otra siempre pasado un determinado tiempo se
separan y cada una mantiene sus características.
Mezclas groseras: Son aquellas que tienen componentes diferenciables por su gran tamaño.
Por ejemplo: en mezcla de rocas como el granito y el cuarzo.
Suspensiones: Son las que tienen partículas finas suspendidas en agua u otro líquido por un
tiempo y luego se sedimentan; por ejemplo: arena y agua.
Actividad : lee atentamente la guia, destaca las palabras claves y responde las siguientes preguntas
1- Realiza un mapa conceptual de todos los conceptos que indica la guia ( 6 puntos )
2- ¿ Qué es la materia? Escribe tres ejemplos. ( 2 punto)
3- ¿Qué estudia la química? ( 1 punto)
4- ¿Cuáles son los estados de la materia? Escribe dos ejemplos por cada estado.( 7 puntos)
5- ¿ Cuáles son las propiedades de la materia? ( 1 punto)
6- ¿ Qué se entiende por sustancia pura? ( 1 punto)
7- ¿Quiénes pertenecen a la clasificación de sustancia pura? ( 1punto)
8- ¿ Que son las mezclas ? ( 1 punto)
9- Escribe tres ejemplos de elementos químicos ( 3 punto)
10- Escribe tres ejemplos de compuestos químicos. ( 3 punto)
11- Describe las mezclas homogéneas ( 1punto)
12- Describe las mezclas heterogéneas ( 1 punto)
13- ¿En las mezclas, participan las propiedades químicas de la materia? ( 2 puntos?
14- Describe como están distribuidas las partículas en el estado líquido, sólido y gaseoso. ( 3 puntos)
15- Escribe tres ejemplos de mezclas homogéneas, que preparas en tu cotidianidad ( 1 punto)
16- Escribe tres ejemplos de mezclas heterogéneas que has observado en tu entorno. ( 1 punto)
17- ¿Qué son los coloides? ( 1 punto)
18- ¿Cuáles son las suspensiones? ( 1 punto)
19- ¿Cuáles son las soluciones? ( 1 punto)
20- ¿Cómo podrías tu diferenciar una mezcla homogénea con una heterogénea? ( 1 punto)
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