tendencias en propiedades y reactividad en el grupo 14.

 COLEMANITA
Se utiliza como retardador de flama, como fundente
cerámico, en la producción de vidrios de boro,
fertilizantes y polyestireno.
 PERBORATO DE SODIO
Sirve como una fuente de oxígeno activo en detergentes
y productos de limpieza, se utiliza como desinfectante,
como blanqueador en algunas pastas de dientes.
 BÓRAX
(Na2B4O7 •10 H2O)
cristal blanco y suave.
Se disuelve fácilmente en agua.
pierde lentamente su hidratación
y se convierte en tincalconita.
se origina de forma natural en los depósitos
de evaporita. Como vulcanismo activo, clima árido.
árido.
Norte de México.
Vista de bórax acumulado en la Laguna Colorada, Bolivia
Se utiliza en joyería mezclado con agua como fundente al
soldar oro, plata, etc.
Es habitual su uso para adulterar la heroína.
Se utiliza para añejar madera artificialmente.
Productos de limpieza.
Es un buen buffer e inhibidor de la corrosión.
Aplicación importante en la agricultura.
 La principal fuente se encuentra en Boron, California.
 Las producciones a baja escala están a cargo de países latinoamericanos,
como México y Argentina.
 30-35% para producir cristales de alta resistencia calórica como el Pyrex y
fibra de vidrio.
 15-20% para producir detergentes, jabones, productos de limpieza y
cosméticos.
 15% para producir esmaltes de porcelana.
 10% para producir herbicidas y fertilizantes sintéticos
 30% para catálisis de reacciones industriales, industria metalúrgica,
controlar la corrosión gracias a su característica de inerte y teñido de
pieles.
se presenta en la naturaleza como
el mineral sassolita.
compuesto levemente ácido.
 utilizado actualmente en la industria petroquímica.
 fabricación de la fibra de vidrio textil.
 Se utiliza junto con bórax como retardador de flama
y en gotas para los ojos.
 Es usado como antiséptico.
 Insecticida eficaz.
Tableta para cucarachas
Se utilizó por primera vez como
insecticida en la década de 1920.
El inventor P.F. Harris.
los principales componentes de formación
Composición
química:
%
de este vidrio es óxido de sílicio y óxido de boro.
Silice (SiO2)
80,4
Alúmina(Al2O3)
2,4
nombres comerciales tales como
Anhidrido
Bórico(B2O3)
13,0
Kimax, Pyrex, Endural, Schott, o Refmex.
Hidroxido
Sódico(Na2O)
3,9
Resto de
elementos:
% máximo
AsO3+ Sb2O3
PbO
MgO
ZnO
CaO
K2O
BaO
0,001
0,1
0,1
0,1
0,3
0,3
0,2
Se emplea principalmente en la fabricación de espejos,
tanto para uso doméstico como para telescopios reflectores.
Aluminio ha ido reemplazando poco a poco el uso
de bronce, plomo y estaño.
 sistema
de producción
Bauxita
Alúmina
Aluminio
Reciclaje
 aplicaciones
del aluminio
 El aluminio en el deporte.
El aluminio y el transporte.
 precio del aluminio
En México,
se puede comprar en secciones de 6.10 metros,
con un costo que varía según el tipo de perfil y el ancho
(desde 35 pesos hasta por arriba de los 300 pesos).
Grupo
del
carbon
o
c
cc
Elementos más ligeros, no metales.
Si
Ge
Sn
Pb
Metaloides
Metales
2
𝑛𝑠 𝑛𝑝
2
 Los estados de oxidación más frecuentes son: ±4 y ±2.
 Pérdida de electrones para formar cationes en sales.
 Ganancia de electrones para formar sales.
 Compartición de electrones para formar compuestos covalentes.
(formación de enlaces múltiples queda casi limitada al carbono) .
 Los óxidos del carbono y el silicio son ácidos mientras que los de estaño y
plomo son básicos.
Rasgo característico del bloque P
Efecto del par inerte.
*en el estado de oxidación inferior, el par de
electrones del orbital S no participa en la formación
de enlaces.
Elemento cabecera.
*su comportamiento no sigue las tendencias
periódicas verticales de su grupo.
Energías de enlace se hacen más débiles.
 C, Si, Ge y Sn poseen un alótropo con estructura
tipo diamante.
aumento de
 Sn presenta un segundo alótropo metálico.
propiedades
metálicas al
 Pb solo presenta un alótropo metálico.
descender
en el grupo.
 carbono se encuentra en dos formas alotrópicas
grafito y diamante.
 silicio se encuentra formando sílice (SiO 2 ) y numerosos silicatos.
 germanio se encuentra como impureza en algunos minerales
de estaño y plomo.
 Estaño el mineral
 plomo
más importante es la casiterita (SnO 2 ).
el mineral más importante es la galena (SPb).
 El carbono y el silicio forman redes covalentes.
altos puntos de fusión.
 El estaño y el plomo son metales.
conducen el calor y la electricidad.
PROPIEDADES
Electronegatividad
Energía de Ionización
Afinidad Electrónica
 El carbono se encuentra en la naturaleza.
 El resto se obtiene por reducción al tratarlos con
metales más reductores que ellos o con carbono:
SiO 2 (s) + 2 C (s) → Si (s) + 2 CO (g)
PRINCIPALES
COMPUESTOS
 Hidruros
 Silanos
 Haluros
 Óxidos
 Oxácidos y oxoaniones
enlace
E.
Enlace
(KJ/mol
)
C-H
416
Si-H
326
se manifiesta en los hidruros
Ge-H
289
C-C alcanos
Sn-H
251
C=C alquenos
Pb-H
205
 Son compuestos covalentes y moleculares en estado de oxidación (IV).
 El carbono presenta tendencia a la catenación y esto también
C≡C alquinos
 Los hidruros de los restantes elementos son de cadenas cortas.
PbH4
máx. longitud:
Si8H18;
Sn2H6,
Ge5H12;
 De los hidruros restantes destacan los silanos (SiH4, Si2H6, Si4H10,
Si8H18):
 Mucho más reactivos que los alcanos:
SiH4 + (n+2) H2O → SiO2·nH2O + 4 H2
SiH4 + O2 → SiO2 + 2H2O
 Se obtienen a partir de los correspondientes haluros por reac. con
hidruros:
SiCl4 + 4 NaH → SiH4 + 4 NaCl
 Las diferencias entre alcanos y silanos:
1)Diferente electronegatividad
2) Mayor tamaño del Si
3) El Si presenta baja tendencia a formar enlaces pπ-pπ
 estados de oxidación II y IV.
 Al descender se estabiliza el estado de oxidación II, de manera que Ge, Sn y Pb se
conocen todos sus dihaluros.
 Se conocen todos con la excepción del PbI4.
 Se obtienen por síntesis directa, excepto para el carbono
 Son covalentes de geometría tetraédrica y muy volátiles
(exc. SnF4 y PbF4, polímeros).
 El efecto del par inerte de los electrones localizados en el orbital ns2 se pone de
manifiesto
 Estructuras poliméricas y covalentes
 Se obtienen : EX4 + M → EX2
 Pueden actuar como ácidos de Lewis frente a halugenuros:
EX2 + X- → EX3-
 Monóxido de carbono CO
 Dióxido de carbono CO2
 Dióxido de silicio SiO2
 Ácido carbónico y carbonatos.
 Ácido silícico y silicatos.
 C Es combustible.
 Si Vidrio y materiales refractarios (SiO 2 ). Fabricación de chips.
 Ge Fabricación de chips. Aleaciones.
 Sn Soldaduras y aleaciones. Ornamentación.
Es un metal dúctil y maleable.
 Pb Tuberías. Es un metal muy dúctil y maleable.