L7-Quim-3ºfghi

Liceo 7 de Niñas. Departamento de Química
Guía de Aprendizaje Nº 02 Unidad Disoluciones
Guía de Aprendizaje Química N° 02
Concentración de una disolución
Tercero Medio F, G, H, I
Nombre alumna
Curso
Profesora
Establecimiento
Fecha de recepción
3º F,H,I Enviar a
3ºG
Enviar a
Lucía Molina, M .Cristina Díaz
Liceo N° 7 de Providencia
26/10
[email protected] con copia a [email protected]
[email protected] con copia a [email protected]
Unidad: Disoluciones
Tema: Concentración de una Disolución
Objetivos
 Conocer las unidades de concentraciones de soluciones en sus aspectos físicos y químicos.
 Determinar las cantidades de soluto, de solventes requeridas para preparar una solución determinada
 Determinar la concentración de una solución, conociendo una determinada cantidad de soluto o de solvente.
Instrucciones generales:
“LEER”
-La siguiente guía consta de 5 partes
1. Claves de Autoevaluación
2. Apoyo informativo: segmento que corresponde a información bibliográfica que te servirá para responder las
actividades propuestas, por si no cuentas con tu texto de 2º Medio.
3. Actividades propuestas: en él se proponen diversas actividades, las que deberás resolver según las indicaciones
señaladas en cada una de ellas.
4. Evaluación: en esta parte deberás realizar las acciones señaladas, que luego deberás enviar a tu profesora según
instrucciones dadas en instructivo general, como también en la guía anterior.
5. Solucionario: aquí aparecerán los ejercicios resueltos por si tienes dificultad para encontrar el resultado.
- Desarrollo de la guía: En forma individual
- Tiempo: 6 horas cronológicas
- Lugar: Casa
Recursos a utilizar para el trabajo
Texto Química 2º Medio
Informativo incluido en la misma guía
Interactivo: http://www.alonsoformula.com/inorganica/concentraciones.htm
http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/aprende/quimica1/disoluciones
Primera Parte
REVISANDO AUTOEVALUACIÓN
Para comenzar nuestro trabajo, vamos a realizar primero la revisión de la Autoevaluación
Incluida en la Guía Nº 01. Aquí están las claves, las que deberás comparar con tu hoja
de respuestas. No olvides que debes sacar puntaje y completar una planilla que se te
adjuntó, donde registrarás puntajes y calificaciones.
I. Completación de Párrafos
1. (1) varias
2. (1) diluida
3. (1) Saturada
4. (1) Calentamos
5. (1) Disminuye
II. Marca la alternativa correcta
6
7
8
d
c
d
(2) NO
(2) diluida
(2) Sobresaturada
(2) Enfriamos
(2) Aumenta
9
a
10
d
(3) SI
(3) concentrada
(3) Disolvente
11
d
1
12
a
13
b
14
c
15
b
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Guía de Aprendizaje Nº 02 Unidad Disoluciones
III. . Asociación: relaciona los conceptos con las definiciones enumeradas.
Nº
1
2
3
4
5
6
7
8
Nº
9
10
11
12
13
14
15
16
Letra
G
C
K
J
D
W
B
A
Letra
F
L
N
I
O
M
H
E
Recordando sobre los aprendizajes adquiridos
Antes de comenzar un nuevo trabajo debes recordar algunas ideas:
1. Las soluciones son mezclas homogéneas constituidas por un soluto y un solvente.
2. Considerando el estado del disolvente, se establece, el estado de la disolución.
3. De acuerdo a las proporciones soluto – solvente hay disoluciones: diluidas, concentradas, saturadas
4. Según su comportamiento frente a la corriente eléctrica, las hay electrolíticas y no electrolíticas
5. Se llama solubilidad a la máxima cantidad de una sustancia que se puede disolver en un volumen fijo de
disolvente (generalmente 100cm3) a una temperatura determinada.
6. La solubilidad de una sustancia se ve afectada por la temperatura, la presión, Superficie de contacto,
Agitación
Segunda Parte
¡COMENZANDO UN NUEVO DESAFÍO!
APOYO BIBLIOGRAFICO
Los químicos y biólogos miden las cantidades de monóxido y dióxido de carbono, dióxido de azufre y otros agentes
contaminantes para determinar los niveles de contaminación en el ambiente. Los laboratoristas que trabajan en la
industria farmacéutica miden las cantidades de sustancias necesarias para preparar soluciones nasales, oftálmicas,
sedantes, analgésicos, antiespasmódicas, hidratantes; todas éstas de concentración determinada y de cuya exacta
preparación depende de la vida y la pronta recuperación de cientos de miles de enfermos. En las industrias de
bebidas gaseosas los ingenieros miden las cantidades de edulcolorantes, cafeína, ácido fosfórico, entre otros, con el
propósito de que estas sean gratas al paladar, refrescantes y comercialmente rentables. Como puedes ver, el tema de
la concentración de las soluciones es de suma relevancia.
Conocer la concentración de las disoluciones nos permite poder establecer las cantidades de soluto y solvente
presentes en una disolución.
Vamos ahora al tema en sí
Se llama concentración de una disolución a la relación existente entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolución
o de disolvente:
Concentración = cantidad de soluto / cantidad de disolución (o disolvente)
Esas cantidades pueden expresarse de manera vaga, poco precisa, tal como lo hacemos en nuestra vida cotidiana, por
ejemplo, dos cucharadas de azúcar en una taza de té, pero muchas veces nos interesa conocer con precisión cual es
la relación soluto – solución. En esos casos la cantidad de soluto se expresa como masa, volumen o moles y la de
solución como masa o volumen.
En una solución su concentración puede expresarse de varias formas, en unidades Físicas (uso común en la vida
diaria) y en unidades Químicas (uso común en el mundo de la química).
I. La unidad física más utilizada es la concentración porcentual de las disoluciones, cuyas expresiones matemáticas
son:
1. Porcentaje en masa (% m/m): se define como los gramos de soluto disueltos en 100 gramos de solución.
%m / m 
m asa( g ) soluto
x100
100gdisolución
recuerda que :
g de solución = g de solvente + g de soluto
2. Porcentaje en volumen (% v/v): se define como los mililitros de soluto en 100 ml de solución.
%v / v 
volum en(m L) soluto
x100
volum en(m L)disolución
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3. Porcentaje en masa-volumen (% m/v): se define como los gramos de soluto en 100 ml de solución.
%m / v 
m asa( g ) soluto
x100
volum en(m L)disolución
Una vez conocida las definiciones de las unidades físicas en que se puede expresar la concentración de una
disolución, vamos a ver cómo se realizan los cálculos aplicando las matemáticas.
Cálculo Concentración en Masa:
Caso1. Calcular el % en masa de una disolución de sulfato de cobre en agua si contiene 25 g de soluto en 300 g de
solución
1. Cotejamos los datos:
masa del soluto(sulfato de cobre)= 25g
masa de solución= 300 g
2. Resolución: Aplicamos la fórmula
3. Respuesta: Este valor significa que hay 8,3 g de soluto por cada 100 g de disolución
Caso2. ¿Cuánta agua se necesita para preparar una solución acuosa de sal al 25% MASA-MASA? Lo que nos piden es
que determinemos cuántos gramos de disolvente se necesitan para preparar una solución que lleve 25g en 100 g de
disolución
1. Datos
25% m/m= corresponden a 25 g. de sal (soluto) en 100 g de disolución
“FACIL”
2. Resolución
Soluto + Solvente = Solución
25g + x = 100 g. total
x = 100-25
x= 75
Respuesta: Son necesarios 75 gramos de agua
Caso3. El almíbar es una disolución concentrada de azúcar disuelta en agua. ¿Qué concentración expresada en
% masa-masa se tiene al mezclar 50 gramos. de azúcar en 250 gramos. de agua?
1. Datos
soluto= 50 g
disolvente= 250 g
2 Resolución
En este caso, no me dan el valor de la disolución, entonces lo calculo en la siguiente ecuación
Soluto + Solvente = Disolución
50 grs. + 250 g = x
300 g = x
Masa de la disolución son 300 g
Sabiendo que tenemos 50 g de azúcar (soluto) en 300 g. de disolución, aplicamos
%m / m 
50g
x100
300g
O por regla de 3 también resulta
50 g
X
% m/m = 16,7
300g
100 g
X = 16,7%
3. Respuesta: Se obtiene una concentración de 16,7% masa-masa
Actividad Nº 1: Para ser desarrollada en tu cuaderno
1.1. ¿Qué significa que una disolución este preparada al 15% m/m?
1.2. Se prepara una disolución colocando 15 g de cloruro de litio y 485 g de agua. ¿Qué concentración tiene la
solución? Expresarla en % m/m.
R: 3 % m/m
1.3. ¿Qué cantidad de soluto está contenido en 40 g de una solución de KCl que es 12 %m/m? R: 4,8 g
1.4. ¿Qué masa de solución puede prepararse con 30 g de NaCl para que la solución resultante sea 6% m/m?
R: 500 g
1.5. Para preparar una solución se pesan 500 mg de carbonato sódico y se agregan 39,5 g de agua. Calcular la
concentración de la solución en % en masa.
R: 1,25 % m/m
1.6. Se disuelven 23 g de NaCl en 110g de agua. Calcule el % masa/masa. R: 17,3%
Cálculo Masa/Volumen
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Caso1. ¿Cuál es el porcentaje MASA-VOLUMEN de una solución acuosa de 400 mL que contienen 40 gramos. de
soluto?
1. Datos
2. Resolución
%m / v 
solución = 400 mL
soluto
40 g
X 100
400 mL
= 40 g
% m/v = 10
Respuesta: El porcentaje es 10%.
Caso2. ¿Qué cantidad de agua y sal se deben mezclar para obtener una disolución acuosa 7 % MASA-VOLUMEN, cuya
DENSIDAD es 1,2 grs/mL ?
1. Datos: Sabemos que
 el agua es el disolvente y la sal el soluto
 por definición, 7 g de sal están en 100 mL de disolución
 el soluto y la disolución están expresadas en unidades diferentes (sal en masa y la disolución en volumen) por lo
tanto a partir de la densidad de la solución puedo sacar la masa (g) de la disolución

Densidad = MASA/VOLUMEN luego Masa = Densidad x Volumen
Entonces, tenemos que
MASA = DENSIDAD x VOLUMEN
= 1,2grs/ml x 100 ml
= 120grs de solución
Conocemos Masa del soluto y la Masa de la disolución por lo tanto podemos calcular la masa del disolvente
Soluto + Solvente = Disolución
7g
+x
= 120 g
x
= 120g - 7g
x
= 113 g
Respuesta: Al disolver 7 g de sal en 113 g de agua, se obtendrá una disolución 7% m/V
Ojo: La densidad establece la relación entre masa y volumen, por lo tanto al conocer la densidad
de una sustancia puedo calcular la masa o el volumen de la misma.
Ej. Si la densidad del agua es 1g/mL y tengo 100 mL de agua ¿Cuál es su masa?
D
m
v
luego
m=Dxv
reemplazando 1 x 100 = 100 g
Actividad Nº 2: Para ser desarrollada en tu cuaderno
2.1. Si se lee en una etiqueta que una solución salina es de 4% m/V ¿Cuál es su significado?
2.2. En un vaso de precipitado se disuelven 28g de soluto en agua de tal forma que se completan 2,5 L. Calcule el
porcentaje m/V.
R: 1,12
2.3. ¿Qué masa de soluto está contenida en 3 litros de una disolución acuosa de CaCl2 cuya concentración es
8 % m/V?
R: 240 g
2.4. Se tiene 47 gr de soluto en 500 cm3 de solución, calcular % m/v.
R: 9,4 % m/v
2.5. Calcular la masa de NaOH que debe masarse para preparar 1.500 cm3 de solución para que su concentración sea
4,5 % m/V?
R: 67,5 g
2.6. Se disolvieron 38 gr de soluto en 240 cm3 de agua (recordar que la densidad del agua es 1 gr/cm3), calcular % m/v
si la densidad es de 1,3 gr/cm3
R: 17,7%
2.7. En 90 g de agua se disuelven 30 g de NaCl. La densidad de la solución resultante es de 1,15 g/mL. Expresa la
concentración de la solución en % m/m y % m/v
R: 25% m/m y 28,8% m/v
Cálculo Volumen/Volumen
Caso 1. Una solución se prepara agregando 20 mL de etanol a 100 mL de agua. Asumiendo que los volúmenes son
aditivos, determinar la concentración en % v/v
1. Datos
volumen de etanol= 20 mL
volumen de agua = 100 mL
2. Resolución
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a. Primero debo obtener volumen de la solución
%v / v 
b. Aplico fórmula
20 + 100 = 120 mL de solución
20 mL
x100
120 mL
% v/v = 16,7%
3. Respuesta La concentración % v/v es de 16,7
Caso 2. ¿Qué volumen de alcohol se debe agregar a 50 ml. de agua para obtener una disolución de 70 ml. y cuál será
su porcentaje VOLUMEN-VOLUMEN, considerando para este caso que los volúmenes son aditivos?
1. Datos
volumen del disolvente = 50 mL de agua
volumen de la disolución = 70 mL
2. Resolución
a. En este caso como no me dan el valor del soluto, lo debo calcular como una ecuación
Soluto + Solvente = Disolución
x + 50 ml = 70 ml.
x
= 70-50
x
= 20mL soluto
b. Aplico
%v / v 
20 mL
x100
70 mL
%v/v =28,57 ml.
Respuesta: Se deben agregar 28,57 ml. de alcohol.
Actividad Nº 3 Para ser desarrollada en tu cuaderno
3.1. ¿Qué significa que en una bebida alcohólica aparezca la graduación 42º?
3.2. Una solución acuosa posee una concentración 96 % V/V de alcohol. ¿Qué volumen de alcohol está contenido en
2,5 cm3 de solución?
R: 2,4 cm3
3.3. Calcular el % v/v de una solución que se formo disolviendo 20 mL de etanol en suficiente cantidad de agua para
completar 500 mL de solución.
R: 4
3.4. Para preparar una solución acuosa de alcohol etílico se miden con pipeta 5 ml de alcohol y se colocan en un
matraz aforado completando el volumen hasta 50 ml con agua destilada. Calcular la concentración y expresarla en %
V / V.
R: 10 % V/V
3.5. Se mezclan 120 g de alcohol etílico con 280 g de agua. Hallar la concentración de alcohol en la mezcla % v/v
sabiendo que las densidades a 20 ºC del agua pura, del alcohol puro y de la solución son 0,9982, 0,7893 y 0.9538
g/cm3, respectivamente.
R:, 36,25 % v/v
3.6. ¿Qué volumen de alcohol se debe agregar a 50 mL de agua para obtener una disolución de 70 mL y cuál será su %
V/V considerando para este caso que los volúmenes son aditivos? R: 20 mL; 28,57%
Al inicio del tema, dijimos que la expresión de la concentración de una disolución se hacía también a través de
unidades químicas, que es lo que ahora vamos a trabajar.
II. Unidades Químicas
Para expresar la concentración de las soluciones se usan también sistemas con unidades químicas, como son:
a) Molaridad M = (número de moles de soluto) / (1 litro de solución)
b) Molalidad m = (número de moles de soluto) / (1 kilo de solvente)
Antes de entrar al estudio de estas expresiones de concentración, recordaremos el concepto de “mol” que es uno de
los más importantes en la química. Su comprensión y aplicación son básicas en la comprensión de otros temas. Es una
parte fundamental del lenguaje de la química.
Si recuerdas MOL lo definimos como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades
elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12.
Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia. Por ejemplo si decimos una docena
sabemos que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x 10. Este número se conoce como Número de
Avogadro y es un número tan grande que es difícil imaginarlo.
Un mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que un mol de plata, el mismo número de átomos que un
mol de calcio, y el mismo número de átomos que un mol de cualquier otro elemento.
1 MOL de un elemento = 6.022 x 1023 átomos
Si tienes una docena de bolitas de vidrio y una docena de pelotas de ping-pong, el número de bolitas y pelotas es el
mismo, pero ¿masan lo mismo? NO. Así pasa con las moles de átomos, son el mismo número de átomos, pero la masa
depende del elemento y está dada por la masa atómica del mismo.
1 MOL = 6.022 X 1023 ÁTOMOS = MASA ATÓMICA (gramos)
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Guía de Aprendizaje Nº 02 Unidad Disoluciones
¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?
Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe en la Tabla Periódica y vemos
que es 55.85 g .
Por lo tanto : Si 1 mol de Fe tienen una masa de 55.85 g, entonces, habrán menos moles en 25,0 g.
Matemáticamente sería
1mol Fe
55,85 g
X
25,0 g
X = 0,448 moles de Fe
¿A cuántos átomos de Fe corresponden?
Decimos si 1 mol de átomos corresponden a 6.022 X 1023 , entonces en 0,448 moles de Fe habrán X
Matemáticamente sería
1 mol de átomos
6.022 X 1023
átomos
0,448 moles
X
átomos
X = 2,69 X 1023 átomos
En los compuestos químicos, la fórmula química me permite determinar la masa de un mol de estas partículas,
sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula
Ejemplos: Masa molar del KOH (hidróxido de potasio)
K 1 x 39.10 =
O 1 x 16.00 =
H 1 x 1.01 =
Cu3(PO4)2 (sulfato de cobre II)
Cu 3 x 63.55 =
190.65
P 2 x 30.97 =
61.04
O 8 x 16 =
+ 128.00
39.10
16.00
1.00
56.10 g
379.69 g
En el caso de los compuestos también podemos establecer una relación entre moles, moléculas y masa molar.
1 MOL = 6.022 x10 MOLÉCULAS = MASA MOLAR (gramos)
Veamos un ejemplo
¿Cuántas moles de NaOH (hidróxido de sodio) hay en 1.0 Kg de esta sustancia?
1º Calcular la masa de 1 mol de partículas de NaOH
Na 1 x 22.99 = 23.00
O
1 x 16.00 =
H
1 x 1.01 =
16.00
1.00
40.00 g
2º Ahora nos planteamos lo siguiente: 1 mol de NaOH tienen una masa de 40 g , entonces en
1.000 g de NaOH habrán X moles de NaOH
1 mol NaOH
40.0 g
X
1.000 g
X = 25.0 mol de NaOH
Actividad Nº 4 Para ser desarrollada en tu cuaderno
4.1 ¿Cuántos moles hay en 40 gr de NaOH
R: 1
4.2. ¿Cuál es la masa molar de la glucosa?
R : 180 g
4.3. Calcular la masa de 2 moles de H2SO4
R : 196 g
4.4. Pasa, a moles, las siguientes cantidades: 80 g de H2O, 56 g de HCl, 375 g de CH4, 200 g de S, 6 g de HNO3
R: 2 moles, 1,55 moles, 23,43 moles, 6,25 mol, 0,095 mol respectivamente
4.5. Para una reacción química se requiere contar con 0,25 mol de sodio ¿Qué masa de Na habrá que masar?
R : 5.75 g
Una vez que ya sabemos manejar el concepto de mol, vamos a comenzar a ver ¿Cómo determinar la concentración de
una solución utilizando la unidad mol?
a) Molaridad: Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución.
Una solución 4 molar (4 M) es aquella que contiene cuatro moles de soluto por litro de solución.
M 
molesdesol uto
litrosdeso lución
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Por ejemplo si nos plantearan el siguiente problema
¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 g de Metanol (masa molar del metanol 32 gr/mol) en 500
ml de solución?
1. Datos conocidos:
metanol 64 g
Masa molar del metanol: 32 g/mol
Masa de la solución: 500 mL(0,5 litro)
2. Resolución
1º Calculamos la cantidad de moles que hay en 64 g de metanol, decimos si 32 g corresponden a 1
mol de metanol , entonces 64 g corresponderán a X moles de metanol
32 g
1 mol de metanol
64 g
X mol de m
X = 2 moles de metanol
2º Planteamos lo siguiente, si en 500 mL de solución hay 2 moles, entonces en 1.000 mL (1 litro de
solución) habrán X moles de metanol
500 mL
2 moles
1.000 mL
x moles
X = 4
Respuesta: la Molaridad (M) de esta solución es 4.0 o también podemos decir que la solución es 4.0 Molar
Actividad Nº 5 Para ser desarrollada en tu cuaderno
5.1. En 0,75 L de una solución de NaOH se encuentran disueltos 0.15 mol de NaOH ¿Cuál es la concentración Molar de
la solución?
R : 0.2 M
5.2. ¿Qué cantidad de glucosa, C6H12O6 (masa molar= 180 g/mol), se necesita para preparar 100 cm3 de disolución
0,2 molar?
R :36g
5.3. ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 4.46 moles de KOH en 3 litros de solución?
R: 1,48
5.4. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo175,35 g de NaCl en agua hasta completar 6
litros de disolución. Datos: Na=23g/mol; Cl=35,4g/mol
R : 0,5
5.5. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCl en 225 g de agua, sabiendo que la
densidad de la disolución es de 2,1 g/mL. Datos: K=39,1g/mol; Cl =35,4 g/mol R: 2.86
5.6. En 300 mL de una disolución de HCl hay 12 gramos de HCl. Determina: a) el número de moles de HCl. b) la
Molaridad de la disolución.
R: 0,33 moles; 1,1 M
b) Molalidad (m): relacionamos la molaridad del soluto con el que estamos trabajando con la masa del disolvente (en
Kg) que utilizamos.
La Molalidad corresponde a la relación entre el número de moles de soluto por kilogramos de disolvente.
Por ejemplo, si nos plantearan
En 800 g de agua se disuelven 25 g de glucosa (masa molar de la glucosa 180 g/mol) ¿Cuál es la molalidad (m) de esta
solución?
1. Datos conocidos
25 g de glucosa (soluto)
Masa molar de la glucosa 180 g/mol
Disolvente agua = 800 gramos = 0,8 Kg
2. Resolución
1º Calculamos la cantidad de moles de glucosa que hay en 25 g de ella. Para ello, sabemos 180 g de glucosa son
equivalentes a 1 mol de ella, por lo tanto en 25 g de glucosa habrán X moles
180 g
1 mol de glucosa
25 g
x mol
X = 0,139 moles
2º Calculamos molalidad
m
0,139m ol
0,8Kg
m = 0,174
3. Respuesta: La molalidad (m) de esta solución de 0,174, es decir, por cada 1 kG de disolvente hay 0,174 moles de
glucosa
Actividad Nº 6 Para desarrollar en tu cuaderno
6.1. En 800 g de agua se disuelven 25 g de glucosa (peso molecular 180g/mol) ¿Cuál es la molalidad de esta solución?
R: 0.17
6.2. ¿Qué cantidad de soluto y de disolvente está presente en una disolución 3 molal? R. 3 moles de soluto en 1 Kg de
disolvente
6.3. ¿Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 20.0 g de azúcar (C12H22O11) disueltos en 125 g de agua?
R: 0.46
6.4. Se disuelven 20 g de NaOH en 560 g de agua. Calcula su molalidad.
R: 0,89 m
6.5. Se tienen 5 g de un soluto en 250 ml de solución- Hallar la molalidad si la densidad de la solución es 1,10 g /ml y
la masa molar 55 g / mol.
R: 0.337
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¿Qué aprendimos?
1. En una disolución la relación existente entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolución o de disolvente se
llama concentración.
2. Los átomos y las moléculas son demasiado pequeños como para poder trabajar con ellos en el laboratorio, es por
ello que se utiliza como unidad el MOL.
3. Para determinar la concentración de una disolución empleamos unidades físicas y químicas:
TERCERA PARTE
AUTOEVALUACIÓN
Después de este arduo trabajo, veamos cuanto aprendiste. Para ello contesta las preguntas planteadas y envía tus
respuestas en formato WORD 2003 0o 2007. El plazo de entrega de la autoevaluación es de 7 días a partir del
momento que aparece la guía en la página Aprendizajes en Red.
I. Selección Única: elige la alternativa correcta
1. Tenemos 100g de azúcar y 1 kg de agua. Si disolvemos todo el azúcar en agua, ¿cuál será la concentración en tantos
por ciento de la disolución resultante?
a) 9,09
b) 11
c) 1100
d) 99
2. Tenemos 100g de azúcar en 1 kg de disolución en agua, ¿cuál será la concentración en tantos por ciento de dicha
disolución?
a) 9,09
b) 11
c) 99
d) 10
3. Tenemos 3 kg de una disolución al 20% de azúcar en agua. ¿Cuánto azúcar tiene la disolución?
a) 0,15
b) 15
c) 0,0015
d) 0,6
4. Una bebida alcohólica tiene una graduación de 40 º, esto quiere decir que:
a) En 100 ml de bebida hay 40 ml de alcohol
b) En 140 ml de bebida hay 40 ml de alcohol
b) En 100 ml de bebida hay 60 ml de agua
d) En 1 litro de bebida hay 40 g de alcohol
5. Si tenemos 15 moles de agua, ¿cuántos gramos son?
a) 18 g
b) 270g
c) 90.3 x 1023
d) 33 g
6.¿Cuál es la molaridad de una disolución acuosa de hidróxido sódico, de densidad 1,33 g/mL, que contiene un 30%
en masa de NaOH?. ( Datos : Masas atómicas: Na=23,0; 0=16,0; H=1,0)
a) 8,25
b) 9,98
c) 16,0
d) 33,2
7. Una solución acuosa 2% masa-volumen de NaOH tiene una concentración molar de
a) 0.1 M
b) 0.2 M
c) 0.5 M
d) 1.0 M
8. Una solución contiene glucosa 5.10g en 100,5 ml de agua. ¿Cuál es la molaridad de la solución? La masa molar de la
glucosa es 180g/mol.
a) 28M
b) 2.8 M
c) 0.28 M
2.8 M
8
Liceo 7 de Niñas. Departamento de Química
Guía de Aprendizaje Nº 02 Unidad Disoluciones
9. 20 gramos de un soluto sólido disuelto en 80 gramos de un solvente líquido, ambos de polaridad semejante,
conforman una solución de concentración
a) 20%m/m
b) 20%m/V
c) 80%m/m
d) 80%m/V
e) 60%m/m
10. En 2 litros de solución 1M hay
a) 1 gramo de soluto.
b) 2 litros de solvente.
c) 2 moles de soluto.
11. ¿Cuál de las siguientes muestras presenta mayor masa? (ver tabla periódica)
a) 5 moles de NaOH
b) 2 moles de CaCO3
c) 1 mol de C6H12O6
12. En 100 mL de solución al 50% P/V hay
a) 50 gramos de solución b) 1000 mililitros de solvente
c) 50 mililitros de soluto
d) 4 moles de solvente.
d) 3 moles de SO3
d) 50 gramos de soluto
13. Un jugo de frutas es preparado al disolver 20 gramos de fruta en 500 gramos de agua. Su % m/m es
a) 0.04
b) 4.00 c
c) 3.85
d) 25
14. Cuando una persona prepara un puré instantáneo, empleando para ello 1 bolsa de puré, 2 tazas de agua, una taza
de leche, 3 cucharaditas de aceite y una pizca de sal, se puede asegurar que el solvente de la mezcla homogénea
preparada es
a) el puré
b) la leche
c) el aceite
d) el agua
II. Relaciona ambas columnas
1. 5m/m
2. Molaridad
3. 5 m/v
4. 5 v/v
5. Molalidad
6. Masa molar
7. Cantidad de sustancia
A
B
C
D
E
F
G
Moles de A en masa de AB en Kg
Moles de A en 100 gramos de AB
Moles de una sustancia
Moles A en un litro de AB
Masa de una sustancia en gramos por unidad de mol
Volumen de A por cada 100 mL de AB
Masa de A en 100 mL de AB
III. Relaciona cada concepto con las ideas propuestas
IV. Problema: Resuelve en tu cuaderno y transcribe los resultados a la hoja de respuesta
Una solución se ha preparado disolviendo 12g de HCl en 50g de agua. La densidad de la solución resultante es de
1,12g/mL. Determine la concentración en:
a) %m/m;
b) %m/v;
c) M, d) m
9
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Guía de Aprendizaje Nº 02 Unidad Disoluciones
HOJA DE RESPUESTA N° 1
Disoluciones Químicas
Tercero Medio F,G,H,I
Nombre alumna
Curso
Profesora
Establecimiento
Fecha de entrega
Fecha de recepción
3º F,H,I Enviar a
3ºG Enviar a
Puntaje total
% de exigencia
Lucía Molina
M.Cristina Diáz
Liceo N° 7 de Providencia
14/10
26/10
[email protected] con copia a [email protected]
[email protected] con copia a [email protected]
puntos
60%
ANOTA AQUÍ TUS RESPUESTAS Y ENVIA SEGÚN INSTRUCCIONES
II. Marca la alternativa correcta
1
2
8
9
3
4
5
6
7
10
11
12
13
14
3
4
5
6
7
II. Relaciona ambas columnas
1
2
III. Relaciona
Letra
A
B
C
D
E
Nº
Nº
Nº
IV. Resolución de problema
Resultado Obtenido
%m/m
%m/v
M
m
10
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Guía de Aprendizaje Nº 02 Unidad Disoluciones
SOLUCIONARIO
Actividad Nº1
1.1. Significa que en 100 gramos de disolución hay 15 gramos de soluto
1.2. datos: soluto= 15 g disolvente= 485g
a) gramos solución= 15 g + 485g = 500
b) %m / m 
15
x100  3%
500
c) Respuesta: La conc. de la disol. es de 3%m/m
1.4. datos soluto=30g
1.3. datos: solución=40g
Res:
%m / m 
masasoluto
X
x100  12 
x100  4.8
masadisolu ción
40
Resp: Estan contenidos 4.8 g de soluto
solución= 6%m/m
1.5. datos soluto=500mg
Res a) 500mg= 0.5g
solución
30
x100  500
Res 6 
X
Resp: La masa de la solución des de 500g
c) X 
solvente= 39.5g
b) 39.5 + 0.5 = 40g
0.5
x100  1.25%
40
Resp: Concentración solución es 1.25%m/m
1.6. datos soluto=23g solvente=110g
Res: a) 23 + 110 = 133 g de solución
b) X 
solución =12%m/m
23
x100  17.293
133
Resp: La concentración de la solución es de
17.3%m/m
Actividad Nº2
2.1. Significa que por cada 100 mL de solución hay 4 gramos de soluto
2.2 . datos soluto=28g
Res: a) 2.5L= 2500mL
b) X 
solución = 2.5L
2.3. datos
solución = 3L %m/v = 8%
Res: a) 3L= 3000 mL
28 g
x100  1.12%
2500 mL
b) 8 
Resp: La concentración de la solución es de 1.12%
m/v17.3%m/m
2.4. datos
Res: X 
X
x100
3000
X = 240g
Resp: La masa del soluto es de 240g
soluto= 47g solución= 500mL
2.5. datos
solución = 1500mL
%m/v = 4.5
X
x100
Res: 4.5 
1500
47
x100
500
X = 67.5g
Resp: La masa del soluto es de 67.5g
X = 9.4%m/v
Resp: La concentración de la solución es 9.4%m/v
2.6. datos
soluto= 38g solvente= 240mL dH2O= 1g/mL
d solución = 1.3g/mL
Res: a) 240mL agua= 240g (porque m y v en el agua son
equivalentes porque d= 1g/mL)
b) 38g + 240g = 278 g solución
c) sacar mL de solución a partir de densidad
2.7. datos soluto= 30g solvente=90g d solución=1.15g/mL
Res: a) 30g + 90g = 120g solución
1. Calculo %m/m
%m / m 
30
x100  25 %
120
2. Cálculo %m/v
m 278

 213 .8mL
mL =
d
1.3
38
x100  17.7%
d) %m / v 
213 .8
b) vol .solución 
c) %m / v 
Resp: La concentración de la solución es de 17.7%m/v
m 120

 104 .3
d 1.15
30
x100  28.76%  28.7%
104 .3
Resp: %m/m es de 25% y %m/v es de 28,7%
Actividad Nº3
3.1. 42ª significa que hay 42 mL de alcohol por cada 100 mL de solución
3.2 datos solución 96% v/v volumen solución =2.5 mL
Res 96 
X
x100  2.4mL
2. 5
Respuesta: El volumen de alcohol es de 2.4 ml
3.3 datos: soluto=20mL solución= 500mL
Res %v / v 
Respuesta: La concentración es 4%
3.4 datos: soluto 5 mL solución=50mL
Res %v / v 
5
x100  10%
50
Respuesta: La concentración porcentual v/v es 10%
20
x100  4%
500
11
Liceo 7 de Niñas. Departamento de Química
Guía de Aprendizaje Nº 02 Unidad Disoluciones
3.5. datos: soluto=120g solvente=280g
d agua pura= 0.9982
d soluto= 0.7893
d solución=0.9538
Res: a) 120g + 280g = 400g solución
b) Vsoluto 
b) Vsolvente
c) Vsolución
vsoluto
d)
vsolución
3.6. datos: solvente=40mL solución=70mL
Res a) 70mL – 50mL = 20 mL alcohol
b) %v / v
m
120

 152 .03mL
d 0.7893
m
280

 280 .50 mL
d 0.9982
m
400
 
 419 .37 mL
d 0.9538
152 .03
x100 
 36.25%
419 .37
20
x100  28.57
70
Resp: El volumen de alcohol corresponde a 50mL y El % v/v ES
de 28.57%
4.1. datos: NaOH =40 g Na=23g/mol O=16g/mol H=1g/mol
Res: 23 +16+1 = 40 g (masa molar NaOH)
Moles 
Resp: La concentración es de 35.25%
Actividad 4.
masa
40

1
MasaMolar
40
Resp Em 40 g de NaOH hay 1 mol
4.2 datos: Glucosa C6H12O6 C=12g/mol
H= 1g/mol O=16g/mol
Res: (6x12) + (12x1) + (6x16) = 180 g/mol
4.3 datos: H2SO4 = 2 moles
H=1 S=32 O=16
Res: (2x1) + (1x32) + (4x16) = 98g para 1 mol
2 moles = 2 x 98 = 196 g
Resp: La masa molar de la glucosa es 180 gramos
Resp: La masa de 2 moles de H2SO4 es 196 g
4.4.
a) 36g H2O
moles 
H2O = 18 g/mol (2 + 16)
b) 56gHCl
masa
36

2
masamolar 18
d) 200g S
S=32g/mol
Moles
Res:
moles 
56
 1.5
37
Moles
d) 6 g HNO3= 63g/mol ( 1+14+(3x16)
200
Moles
 6.25
32
4.5. datos: Na=0.25 mol
HCl= 37g/mol (1 + 36) c) 375gCH4
6
Moles 
 0.095
63
CH4 16g/mol (12 +4x1)
375
 23.43
16
Las masa de los elementos se
sacan de la Tabla Periódica
Na=23g/mol
masa
luego
masamolar
masa  molesxmasamolar  0.25x23  5.75g
Resp: La masa de Na que habrá que masar es de 5.75 g
Actividad Nº5
5.1. datos solución=0.75L
Res:
M 
5.2. datos solución=100mL mm C6H12O6=180 g/mol M= 0.2
moles NaOH=0.15
moles
0.15

 0.2
litrosoluc ión 0.75
Res:
M 
moles
luego moles= M x litro solución
litrosoluc ión
moles = 0.2 x 0.1 = 0.2
masa  molesxmasamolar  0.2 x180  36g
luego
Resp: Se necesitan 36 g
Resp La solución es 0,2 molar
5.3. datos KOH= 4.46 mol
Res:
M 
solución=3L
5.4. datos NaCl=175.35g solución =6L Na=23g/mol Cl=35,4gmol
Res: a) cálculo masa molar NaCl 23 + 35.4= 58.4 gramos
moles
4.46

 1.48
litrosoluc ión
3
Resp La solución es 1.48 molar
b) molesde NaCl
M 
Moles 
masa
175 .35

 3.002
masamolar
58.4
moles
3.002

 0.5
litrosoluc ión
6
Resp: La molaridad de la solución es 0.5
5.5. datos soluto KCl= 25g solvente agua=225g d solución=2,1g/mL K=39.1g/mol Cl=35.4g/mol
Res: a) soluto + solvente= 25 g + 225 g = 250g solución
c) masa molar KCl = 39.1 + 35.4 = 74.5 gramos
e) M 
moles
0.335

 2.8
litrosoluc ión 0.119
masa
250

 119 mL
densidad
2.1
masasoluto
25

0.335
d) moles 
masamolar
74.5
b) volumensol ución 
Respuesta: La12
molaridad de La solución es 2.8
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5.6. datos solución=300mL
Res: a)
moles 
Guía de Aprendizaje Nº 02 Unidad Disoluciones
soluto=HCl
HCl=12 g
12
 0.338
36.4
H=1g/mol Cl=35.4 g/mol
b)
M 
0.33
 1. 1
0 .3
Actividad Nº 6
6.1 datos solvente=800g soluto= 25g M.M soluto= 180g/mol
Resol: a) moles 
25
 0.138
180
b)
m oles
0.138

 0.17
Kgdisolvente
0.8
Molalidad 
6.2 datos solución 3 molal significa 3 moles por Kg de disolvente
6.3 datos
soluto C12H22O11 = 20 g
Res: a) molessolut o 
6.4 datos
solvente= 125g
20
 0.058
342
soluto NaOH= 20 g
b) Molalidad 
solvente Agua= 560g
20
 0.5
Res: a) molessolut o 
40
6.5 datos
soluto=5g
M.M soluto(sacarosa) =342g/mol
M.M soluto =40g/mol (23+16+1)
b) Molalidad 
solución=250mL dsolución= 1.10g/mL
5
 0.091
Res. a) molessolut o 
55
b)
0.058
 0.46
0.125
0.5
 0.89
0.560
M.Msoluto= 55 g/mol
masasolución  dendidadxv
olumen 1.10x250  275g
c) masa solvente= masa solución-masasoluto= 275-5= 270g
d) Molalidad 
m olessoluto
0.091

 0.337
Kgdisolvente 0.270
Referencias bibliográficas para la construcción del documento:
Carlos Urzúa. Química 3. Mc Graw Hill
Rafael González. Química y Física. www. iesnicolascopernico.org
Pedro Martínez Fernández. “Clasificación de los sistemas materiales. Separación de mezclas”. www.educamix.com
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Guía de Aprendizaje Nº 02 Unidad Disoluciones
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