Ejercicio 14 – Hoja de ejercicios Disoluciones. Se mezclan dos

Ejercicio 14 – Hoja de ejercicios Disoluciones. Se mezclan dos disoluciones acuosas de hidróxido de
sodio (NaOH) que se encuentran en el laboratorio. Una tiene un volumen de 200 mL y una concentración
3’0 M, la otra tiene 500 mL de volumen y su concentración es de 10’0 g/L. Calcula la concentración de la
disolución resultante.
Masas atómicas(u): H = 1; O = 16; Na = 23.
Cuando se mezclan varias disoluciones de un soluto, se obtiene otra disolución en la que la
cantidad de soluto es la suma de las cantidades que hay en cada disolución de partida.
El volumen total es igual a la suma de los volúmenes de las disoluciones de partida, si se puede
considerar que los volúmenes son aditivos.
Así, en este ejercicio, se calcula el número de moles que hay en cada disolución de partida y se
suman para saber el total en la disolución resultante. Como la concentración de la segunda disolución está
expresada en g/L, se utiliza la masa molar de NaOH (Mm = 40 g/mol) para obtener los moles de esta
sustancia. Además, se considera que los volúmenes son aditivos:
Disolución 1
0'200 L ⋅
V1 = 200 mL
Disolución 1
3'0 mol
= 0'60 mol
1L
V1 = 200 mL
C1 = 3’0 mol/L
n1 = 0’60 mol
Disolución final
V= V1 + V2 = 0’700 L
Disolución 2
V2 = 500 mL
0'500 L ⋅
10'0 g 1 mol
⋅
= 0'125 mol
1L
40 g
C2 = 10’0 g/L
Disolución 2
V2 = 500 mL
n2 = 0’125 mol
Ahora se puede calcular la molaridad de la disolución:
Molaridad =
n 0'73 mol
=
= 1'0 M
V
0'700 L
n = n1 + n2 = 0’73 mol