3.D.- Indique si son ciertas o falsas las afirmaciones siguientes

CATALUÑA / SEPTIEMBRE 98. LOGSE / QUIMICA / ESTRUCTURA DE LA MATERIA
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3.D.- Indique si son ciertas o falsas las afirmaciones siguientes, referidas al átomo de neón
y al ion óxido:
1) Los dos tienen el mismo número de electrones.
2) Los dos tienen el mismo número de protones.
3) Los dos forman compuestos iónicos con la misma facilidad.
4) El volumen del ion óxido es mayor que el del átomo de neón.
Datos: O (Z=8); Ne(Z=10).
Solución:
Configuraciones electrónicas del Ne y del O2-:
Ne (Z=10) 1s2 2s2 2p6
O2- (Z=8) 1s2 2s2 2p6
1) “Los dos tienen el mismo número de electrones”.
Es cierto, ya que el átomo de oxígeno neutro tiene (Z=8), es decir 8 protones y 8 electrones, pero el
ion O2- tiene dos electrones más.
El ion óxido tiene 10 electrones.
El átomo de Ne tiene 10 electrones.
2) “Los dos tienen el mismo número de protones”.
Es falso, ya que el número de protones no varía al formar el ion óxido, continua siendo Z=8,
mientras que el número de protones del átomo de Ne es Z=10.
3) “Los dos froman compuestos iónicos con la misma facilidad”.
Es falso, el ion O2- forma enlaces iónicos fácilmente, mientras que el átomo de Ne no forma enlaces
iónicos.
El enlace iónico se forma por atracción de cargas (fuerzas electrostáticas). El ión óxido tiene carga,
ya que tiene dos electrones más que el átomo neutro. El Ne es un átomo neutro con la configuración
más estable posible, por lo que no puede formar iones para dar lugar a compuestos iónicos.
4) “El volumen del ion óxido es mayor que el átomo de Ne”.
Es cierto. El ion óxido tiene el mismo número de electrones que el átomo de neón, pero la carga
nuclear de este último es mayor, de modo que los electrones están más atraidos en el Ne que en el
O2-, por lo tanto, el tamaño del Ne es menor.
Tomando los dos átomos neutros el tamaño del oxígeno es mayor que el tamaño del neón. La razón
es que al desplazarnos a la derecha en el sistema periódico aumenta el número de electrones, pero
aumenta tambien el número de protones (carga nuclear efectiva), por lo que los electrones están más
atraidos hacia el núcleo, y el tamaño es menor.
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