agua dura - Química - Pontificia Universidad Católica de Chile

PONTIFICIA
UNIVERSIDAD
CATÓLICA
DE CHILE
AGUA DURA
Se denomina así el agua obtenida de
fuentes naturales (ríos, lagos, vertientes,
pozos) debido a que ella no es químicamente pura, pues contiene materia inorgánica y
orgánica, tanto en solución como en suspensión.
El tipo y nivel de contaminación dependerá de la naturaleza
del suelo con que el agua haya estado en contacto.
Industrialmente, estas aguas no pueden ser utilizadas para
alimentar calderas, ya que dan origen a “incrustaciones”
(costras) en los equipos. Este problema se genera por dos
causas, la presencia de bicarbonatos solubles de calcio
Ca(HCO3)2 y magnesio, y Mg(HCO3)2 y la de otras sales
solubles de estos cationes, tales como sulfatos, nitratos y
cloruros, CaSO4, MgSO4, Ca(NO3)2, CaCl2, etc.
Los bicarbonatos (solubles) se transforman en carbonatos
(insolubles) a la temperatura de ebullición del agua, produciendo la “incrustación”, según las siguientes ecuaciones si se
trata del calcio:
Ca(HCO3)2
2HCO-3
Ca2+ +
Ca2+ + 2HCO-3
+ CO2 + H2O
CaCO3
Las restantes sales solubles se concentran al evaporarse el
agua, y alcanzar su saturación se depositan en el interior de la
caldera contribuyendo a la formación de la incrustación.
Por este motivo, es necesario someter el “agua dura” a un
proceso de “ablandamiento” o “intercambio iónico”, para
eliminar los cationes Ca2+ y Mg2+ antes de su ingreso a la
caldera.
A pesar de ello, un agua “dura” puede ser apta para usos
domésticos (“potable”).
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