5.- Se hacen reaccionar 10 g de cinc metálico con ácido sulfúrico en
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ANDALUCÍA / JUNIO 00. LOGSE / QUÍMICA / ESTEQUIOMETRIA / OPCION A / PROBLEMA 5 5.- Se hacen reaccionar 10 g de cinc metálico con ácido sulfúrico en exceso. Calcule: a) El volumen de hidrógeno que se obtiene, medido a 27ºC y 740 mm de mercurio de presión. b) la masa de sulfato de cinc formada si la reacción tiene un rendimiento del 80%. Datos: R = 0’082 atm · k-1 · mol-1 . Masas atómicas: O = 16; S = 32; Zn = 65’4 Solución: La ecuación ajustada de la reacción citada es la siguiente: Zn + H2 SO4 Õ ZnSO4 + H2 a) Se calcula, en primer lugar, los moles de Zn de que disponemos: nº moles = masa / Peso molecular moles de Zn = 10 / 65´4 = 0´153 moles Si por cada mol de Zn se obtiene un mol de H2 : n H2 = 0,153 moles Suponiendo el comportamiento del hidrógeno como gas ideal tenemos: P.V = n · R · T (740 / 760) · V = 0´153 · 0´082 · (273 + 27) V = 3,9 L de H2 b) Puesto que por cada mol de Zn se obtiene 1 mol de ZnSO4 , y que el rendimiento de la reacción es del 80% se tiene que: n ZnSO4 = 0,153 · 0,80 = 0,122 moles (reales) Pm ZnSO4 = 161,4 m ZnSO4 = 0,122 · 161,4 = 19,7 g (reales) www.profes.net es un servicio gratuito de Ediciones SM
