ÁREA DE CIENCIAS 3ª de E

Profesor.- Juan Sanmartín
Curso 2012 /2013
BOLETÍN I – TEMA 2
Teoría
1. De las siguientes afirmaciones, razona las verdaderas y justifica las falsas:
a) Siempre que la presión e un gas se duplica, su volumen se reduce a la
mitad.
b) Siempre que se calienta un gas, aumenta su volumen.
c) La densidad de un gas, permaneciendo constante la temperatura, aumenta
al aumentar la presión.
d) Si reducimos a la mitad el volumen ocupado por una cierta masa de gas,
manteniendo constante su temperatura, su presión se duplica.
2. Responde a las siguientes cuestiones:
a) ¿En qué proporción aumenta o disminuye el volumen ocupado por una cierta
masa de gas cuando triplicamos su presión manteniendo constante su
temperatura?
b) ¿En qué proporción varía la presión ejercida por una cierta masa de gas
contenida en una olla a presión cuando reducimos a la mitad su temperatura
absoluta?
c) ¿Cómo varía la presión del
gas contenido en una bombona cuando,
manteniendo la temperatura constante, se extrae la mitad de su masa?
d) ¿Cómo varía el volumen ocupado por una cierta masa de gas cuando,
manteniendo constante la presión, se reduce a la mitad su temperatura
centígrada?
e) Justifica cada respuesta recurriendo a las leyes experimentales de los gases
o a la teoría cinética.
3. Usando la teoría cinética de los gases explica los siguientes fenómenos:
 Al acercar un globo a una estufa encendida su volumen aumenta.
 Al echar al fuego un bote de un aerosol explota.
 La condensación del vapor de agua en un cristal.
 La evaporación de un líquido.
4. Experimentalmente se encuentran los siguientes valores de la presión y de la
temperatura para una cierta masa de gas, cuando se trabaja a volumen
constante:
P(atm.)
T(K)
a)
b)
c)
d)
e)
6
300
8
400
12
600
Haz una representación gráfica P-T de estos valores.
Enuncia la ley experimental de los gases correspondiente a esta gráfica.
Calcula la ecuación que gobierna el comportamiento de este gas.
¿Qué presión ejerce el gas cuando su temperatura es de 50 ºC.?
¿A qué temperatura tenemos que poner el gas para que ejerza una presión
de 15 atm.?
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Profesor.- Juan Sanmartín
Curso 2012 /2013
BOLETÍN II – TEMA 2
1. El aire se encuentra a 15 ºC y 2 atm. de presión dentro de las cubiertas de un
coche. ¿Qué presión ejercerá ese aire si la temperatura sube hasta los 45 ºC
debido al rozamiento?
2. La presión de una cierta masa de gas contenida en un recipiente rígido a 0 ºC
es de 2.5 atm. ¿A qué temperatura la presión será el triple de la actual?
3. Un tubo de acero contiene 20 l de gas hidrógeno, a la presión de 10 atm, y se
encuentra en un almacén a 17 ºC. Se lleva el tubo a un laboratorio cuya
temperatura es de 27 ºC. La presión que marca el barómetro es de 105 Pa.
Calcula el volumen que ocuparía el hidrógeno, si se deja salir del tubo en esas
condiciones.
4. Llenamos un tanque de gas a la temperatura de 7ºC. Y 5 atm. de presión.
¿Se puede utilizar este tanque para calentar el gas hasta 287ºC, teniendo en
cuenta que la presión máxima que resiste es de 8 atm.?
5. Un recipiente abierto, que contiene aire, se calienta hasta 100ºC.
Halla la fracción de aire que es expulsado a la atmósfera, sabiendo que la
temperatura ambiente es de 20ºC.
6. Un envase cilíndrico de 5 l. contiene gas a la presión de 2 atm. y 25ºC. de
temperatura.
Si dejamos la temperatura constante, ¿qué volumen ocupará el gas cuando se
ejerza una presión de 3 atm?
7. Un gas ocupa 10 l. a 15 ºC. de temperatura y a una presión de 740 mm de Hg.
¿Qué volumen ocupará en condiciones normales?.
8. Un gas ocupa 300 cm3 a la temperatura de 15 ºC.
Si calentamos el gas a presión constante hasta ocupar un volumen de 330 cm 3,
¿cuál será la temperatura final del gas?.
9. Una masa de gas a 10ºC. de temperatura ejerce una presión de 750 mm de Hg.
Calcula la presión en atmósferas que ejercerá a la temperatura de 30ºC., si el
volumen permanece constante.
10. Una vasija abierta está llena de un gas a 10ºC. Se calienta hasta 80ºC. a
presión constante.
Calcula la fracción de gas que ha salido de la vasija.
11. Calcula cuántas bombonas de 200 l. a 2 atm. de presión podrán llenarse con el
gas propano contenido en un depósito de 500 m3. a 4 atm.
12. Un gas que ocupa 12 l, en condiciones normales de presión y temperatura, se
desea guardar en otro recipiente de 10 l., también a presión normal.
Calcula la temperatura (en grados centígrados) a que debe estar este gas en el
nuevo recipiente.
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