MATERIAL DE APOYO Tema ENLACES

COLEGIO SAN JUAN BOSCO
GIRON
MATERIAL DE APOYO
Área: Ciencias naturales
Asignatura: Biologia
Nombre:
Docente :Jorge Alexander Agudelo
Fecha:
Grado: 8º
Badillo
Tema
ENLACES QUÍMICOS Y SUS CLASES De todos los elementos de la tabla periódica, solo el grupo de
los gases nobles se encuentran libres en la naturaleza sin formar compuestos. Si se analiza la
configuración electrónica d estos elementos, se observa que tienen 8 electrones en su último nivel de
energía, excepto el helio que tiene 2, esto quiere decir que son estables. Los demás elementos
químicos no tienen 8 electrones en su último nivel, es decir que son inestables. Estos elementos
logran su estabilidad enlazándose con otros porque así consiguen tener 8 electrones en su último
nivel. Esta condición se conoce como regla del octeto, esta regla afirma que todos los elementos
tienden a completar 8 electrones en su capa de valencia para alcanzar la estructura de los gases
nobles.
Un enlace químico es el resultado de la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos para
formar moléculas. Los electrones que intervienen son los que se encuentran en el nivel de valencia.
En la formación de los enlaces químicos, los átomos se comportan de dos maneras: unos pueden
ganar o perder electrones y otros pueden compartirlos, desde esta premisa encontramos dos clases
de enlaces químicos, que son: enlace Iónico, este se forma por transferencia de electrones de un
átomo o grupo de átomos a otro. Por lo general, la unión de un elemento metálico con uno no
metálico es de tipo iónico. El cloruro de sodio(NaCl) es un compuesto iónico formado por el metal
sodio y el no metal cloro, esta unión sigue la regla del octeto, El sodio tiene 11 protones, es decir, 11
cargas negativas; El sodio cede su electrón de valencia al cloro quedando con 10 cargas negativas;
por tanto, tendrá una carga positiva así: Na0 – 1e- Na1+ El cloro recibe el electrón del sodio y se
forma el ion cloruro, ya que queda con 17 protones y 18 electrones; por tanto, tendrá una carga
negativa así: Cl0 + 1e- Cl1- Los dos iones tiene 8 electrones en su último nivel; los dos han
completado su octeto, pero han quedado con cargas contrarias, lo cual genera una atracción
electroestática que da origen al enlace iónico.
Los enlaces covalentes, que se forman cuando dos átomos comparten uno o más de dos pares de
electrones para completar cada uno los 8 electrones de valencia; los enlaces covalentes se clasifican
según el numero de enlaces compartidos en:
sencillos, cuando comparten un par de electrones, doble, cuando los átomos implicados comparten dos
pares de electrones y triple, cuando comparten tres pares de electrones. Cuando el enlace lo forman
dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un
enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento
o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Y cuando el enlace los forman dos o
más átomos con diferencia de electronegatividad y como resultado un átomo tiene mayor fuerza de
atracción por el par de electrones compartido que el otro átomo, se forma un enlace covalente polar.
Mediante la electronegatividad podemos predecir el tipo de enlace que se forma; si la diferencia de
electronegatividades entre dos átomos es menor que 1.7 el enlace es covalente y si es mayor que 1.7,
es iónico.
1 MODELACIÓN (Por ejemplo): Con ayuda de la tabla periódica, completo el siguiente cuadro:
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COMPUESTO
FORMULA
Dióxido de Carbono
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ESTRUCTURA
DE LEWIS
DIFERENCIA DE TIPO
ELECTRONEGA ENLACE
TIVIDAD
O = 3.5 C = 2.5
CO2
1.0 1.0 < 1.7
DE
El enlace que se da en
entre estos átomos es
de tipo: COVALENTE
Grado 8 clase 12 - 13
Número o Estado de Oxidación Una de las características periódica más importante de los elementos,
es su estado de oxidación. El cual es una expresión del número de electrones que éste ha ganado,
perdido o compartido al unirse con otro. Si quieres determinar el estado de oxidación de un elemento
dentro de un compuesto, debes seguir las siguientes reglas ¡PON ATENCIÓN!
1º. Todo átomo que se encuentre libre o solo, es decir que no esté combinado con otro átomo; su
estado de oxidación es cero (0), ejemplo: N2, K, Al.
2º. La suma de los estados de oxidación de todos los átomos en una formula es igual a cero, ejemplo:
En caso de un ion poli atómico, es decir una partícula cargada positiva o negativamente que contiene
más de un átomo; la suma debe ser igual a la carga total de los iones. 3º. El numero de oxidación del
oxigeno es -2, excepto en los peróxidos; por Ejemplo: en H2O2 que es -1. 4º. El estado de oxidación
del hidrogeno es+1, excepto en los hidruros Metálicos; por ejemplo: CaH2 que es -1. 5ºLos metales
alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs) tienen en sus compuestos un estado de Oxidación +1, mientras que los
metales alcalinotérreos presentan números de Oxidación +2 (Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra). 6ºEn los
compuestos binarios (Compuestos que contienen dos elementos), los Halógenos (F, Cl, Br) tienen
como estado de oxidación -1.
La composición porcentual (de un compuesto) son los valores en % de cada uno de los elementos que
forman el compuestos, ese % relaciona masa del elemento con la masa total del compuesto. La fórmula
empírica de un compuesto, es la mínima relación de átomos que se encuentran en ese compuesto,
representado por una fórmula química, Para llegar a ella, debemos partir de los datos que tengamos
de la composición porcentual total del compuesto. 1 MODELACIÓN (Por ejemplo):
a. Determino el estado de oxidación para cada uno de los átomos de la siguiente molécula:
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Compuesto
K2Cr2O7
Numero de +1
Oxidación
de
cada
elemento(
se
encuentra
en la tabla
periódica)
+6
Formula
del K2
compuesto
Total
+2
electrones por
átomo ( Se
multiplica
el
subíndice que
tiene
cada
átomo por su
número
de
oxidación)
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+12
-2
Suma total
de
los
estados de
oxidación
Cr2
O7
- 14
=0
Cuestionario para el acumulativo.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 1,2 Y 3 DE ACUERDO CON EL SIGUIENTE TEXTO. Un enlace
químico ocurre cuando los átomos de los elementos chocan entre ellos y debido a tal interacción los
electrones más externos pasan de un átomo a otro. La electronegatividad es una propiedad que indica
la tendencia que tiene un átomo para atraer o ceder los electrones del enlace. La diferencia en la escala
de electronegatividades permite saber el tipo de enlace formado. Los enlaces tienen un valor de
carácter iónico, cuando los átomos más electronegativos se unen con los átomos menos
electronegativos, o un valor de carácter covalente, cuando los átomos que se unen tienen
electronegatividades semejantes. Ningún compuesto es totalmente iónico o totalmente covalente, sino
que se debe asignar un valor de porcentaje a cada tipo de enlace. Esto se ilustra mejor en la figura
adjunta.
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1. De acuerdo con la gráfica podemos afirmar que:
A. A mayor diferencia de electronegatividad hay menor porcentaje de carácter iónico.
B. A mayor diferencia de electronegatividad hay mayor porcentaje de carácter iónico creciente
C. A menor diferencia de electronegatividad hay un porcentaje de carácter iónico creciente
D. A menor diferencia de electronegatividad hay un porcentaje de carácter iónico considerable.
2. Si el sodio tiende a ceder un electrón y el cloro tiende a atraer un electrón, se esperaría que el enlace
entre estos fuera A. de un elevado porcentaje de carácter iónico B. de un elevado porcentaje de carácter
covalente C. de un mediano porcentaje de carácter iónico D. de un mediano porcentaje de carácter
covalente
3. De acuerdo con esto, es posible plantear que un átomo de un elemento perteneciente al grupo
VIIA, periodo 2, es más grande que uno perteneciente al:
A. Grupo VIIIA periodo 1
B. Grupo IIIA periodo 7
C. Grupo VA periodo 4
D. Grupo IA periodo 6
4) En qué consiste la regla del octeto:
A.
B.
C.
D.
Esta regla afirma que todos los elementos tienden a completar 7 electrones.
Esta regla afirma que todos los elementos tienden a completar 8 electrones.
Esta regla afirma que todos los elementos tienden a completar 11 electrones.
Ninguna de las anteriores.
5 Identifique en cual ejemplo se cumple la regla del octeto:
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A.
B. :N.::O::
C. BF3
6 A que elemento corresponde
A.
B.
C.
D.
E.
Hierro.
Azufre.
Nitrógeno.
Hidrogeno.
Ninguna de las anteriores.
7. En la siguiente tabla, se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y
algunas propiedades de tres elementos, que se han simbolizado como M, G y T. El número del grupo
indica el número de electrones de valencia.
ELEMENTO
M
CONFIGURACIÓN
1s2 2s1
GRUPO
1A
G
1s2 2s2 2p3
5A
T
1s2 2s2 2p5
7A
PROPIEDADES
Tiene brillo, es
solido conduce la
electricidad.
Están en estado
gaseoso y es muy
electronegativo
Es gaseoso y es el
de mayor
electronegatividad.
La forma más correcta de clasificar los elementos M, G y T es:
A. Todos son no metal.
B. M y G son metales y T es no metal
C. Todos son metales
D. G y T son no metales y M metal.
8 ¿Para qué le sirve la estructura de Lewis a un químico?
9 ¿Qué papel importante juegan los electrones de valencia en los enlaces químicos?
10 Establezco semejanzas entre:
Estructura de Lewis y enlace químico.