¿CÓMO SON LAS SUSTANCIAS DE MI ENTORNO? ELEMENTOS

¿CÓMO SON LAS SUSTANCIAS DE MI ENTORNO?
 ELEMENTOS QUÍMICOS
Un elemento
químico es
un
tipo
de materia,
constituida
por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un
número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo
pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico,
aun cuando este pueda ostentar distintas masas atómicas. Es
un átomo con características físicas únicas, que por tradición se
define como aquella sustancia que no puede ser descompuesta
mediante una reacción química, en otras más simples.
La relación que tienen los elementos con la tabla periódica es que la
tabla periódica contiene los elementos químicos en una forma de ordenada de acuerdo a su peso
atómico, estableciendo más de 118 elementos conocidos. Algunos se han encontrado en la
naturaleza, formando parte de sustancias simples o compuestos químicos. Otros han sido creados
artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos son
inestables y sólo existen durante milésimas de segundo.
 Elementos: sustancia que no puede ser descompuesta, mediante una reacción química,
en otras más simples
Tabla periódica de los elementos: Es la organización que, atendiendo a diversos criterios,
distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características.
Metales, no metales y metaloides
La primera clasificación de elementos conocida fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien
propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de
transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada
debido a que había muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas.
 Metales
La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales.
Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar
láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). Todos son sólidos a
temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =-39 °C), que es un líquido.
Dos metales se funden ligeramente arriba de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4 °C y el galio
a 29.8 °C. En el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo,
el cromo se funde a 1900 °C.
Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones)
cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de
oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos O2 y los ácidos.
Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y la electricidad.
Muchos de los iones metálicos cumplen funciones biológicas importantes: hierro, calcio, magnesio,
sodio, potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño, vanadio, níquel,
 No metales
Los no metales varían mucho en su apariencia, no son lustrosos y por lo general son malos
conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales
(aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 700 °C en condiciones normales de
presión y temperatura). Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas
diatómicas. En esta lista están incluidos cinco gases (H2, N2, O2, F2 y Cl2), un líquido (Br2) y un
sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o
blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos
ni en láminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases
(como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no
reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno,
oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor,
silicio, arsénico, yodo, cloro.
Comparación de los metales y no metales
 Metales
Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.
Los sólidos son maleables y dúctiles
Buenos conductores del calor y la electricidad
Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.
Tienden a formar cationes en solución acuosa.
Las capas externas contienen pocos electrones habitualmente tres o menos.
Es preciso advertir que estos caracteres aunque muy generales tienen algunas excepciones como
por ejemplo, el manganeso que siendo metal forma ácidos
 No Metales
No tienen lustre; diversos colores.
Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
Malos conductores del calor y la electricidad
La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones
ácidas
Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.
Las capas externas contienen cuatro o más electrones*. Excepto hidrógeno y helio
 MEZCLAS
En química, una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no
combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus
componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas
pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas
condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en un motor de combustión interna.
Los componentes de una mezcla pueden separarse por medios físicos
como destilación, disolución, separaciónmagnética. Flotación, filtración, decantación o centrifugacion
Si después de mezclar algunas sustancias, éstas reaccionan químicamente, entonces no se
pueden recuperar por medios físicos, pues se han formado compuestos nuevos. Aunque no hay
cambios químicos, en una mezcla algunas propiedades físicas, como el punto de fusión, pueden
diferir respecto a la de sus componentes.
Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Los componentes de una mezcla
pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
 Mezcla Homogénea
Es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista, ni siquiera con la ayuda del
microscopio. Su raíz "homo" significa semejanza de procrear de sí mismo. Está formada por un
soluto y un solvente.
 Dispersión Coloidal
Los coloides son mezclas homogéneas en que las partículas de uno o más componentes tienen al
menos dimensiones en el rango de 1 a 1000 por ejemplo si una partícula tendría 8 mm de diámetro
la gota de agua tendría un diámetro de 40 KM es decir 400 cuadras
 Mezcla Heterogénea
Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden
distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente
distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse
mecánicamente. Por ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada con aratas.
 Suspensión
Suspensión se denomina a las mezclas que tienen partículas finas suspendidas en un líquido
durante un tiempo y luego se sedimentan. En la fase inicial se puede ver que el recipiente
contiene elementos distintos. Se pueden separar por medios físicos. Algunos ejemplos de
suspensiones son el engrudo (agua con harina) o la mezcla de agua con aceite
 COMBINACION
Un enlace químico es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior,
como una molécula o una estructura cristalina, que no se puede separar por métodos manuales o
sencillos, toda combinación química da origen a la composición de una sustancia nueva, las
sustancias que intervienen en una combinación química generalmente se alteran sus propiedades
es decir ocurren cambios químicos en ellas.
 FORMACIÓN PSICOMOTRIZ
1. En forma individual los estudiantes elaboraran un mapa conceptual sobre el tema estudiado
2. Dar 5 ejemplos y graficarlos sobre las clases de mezclas y combinaciones
 AUTOEVALUACION SUSTENTADA
1. Elaborar un cuestionario de preguntas con respuestas
2. Estudiar el cuestionario para la coevaluacion.