En una primera aproximaci, podem considerar que la materia est

IES Pablo R. Picasso
Textos per reforçar l’aprenentatge de la química
Inorganica
1
Limpio y Frío: el hidrógeno
James Dejar (1842-1923) inventó el termo, asociamos a la conservación del
calor de una bebida caliente. Pero Dejar lo usaba para mantener muy fríos
líquidos muy fríos. Gracias a sus recipientes de vidrio plateado y con una capa
de vacío pudo en 1898 licuar el hidrógeno gaseoso por vez primera y obtener al
año siguiente hidrógeno sólido. El hidrógeno se funde a -259 ºC grados y
hierve a -253ºC. Es el más ligero de todos los gases; Henry Cavendish fue el
primero en obtenerlo, en 1766, mediante una reacción de metales y ácidos.
Exemple de reacció d’obtenció d’hidrogen:
H2SO4 + Zn
Zn SO4 + H2
A lo largo de su historia el hidrógeno ha estado ligado al trasporte, pero
siempre de formas no muy prácticas. Así sigue siendo hoy en día. El primero
en utilizar gas hidrógeno para elevar un vehículo aéreo fue Henri Giffard, en
París, en 1852, pero hasta el siglo XX no tuvieron los llamados “dirigibles” una
breve pero espectacular carrera. Bombardearon Londres y París durante la
Primera Guerra Mundial y cubrieron líneas de pasajeros a través del Atlántico
en los años veinte y treinta hasta el espectacular desastre en 1937 del
Hindenburg en Nueva York, que estalló al tomar tierra y murieron muchísimas
personas.
Más recientemente se ha propuesto que el hidrógeno se emplee como
combustible para coches, y Daimler-Benz Aerospace Airbus está desarrollando
un avión propulsado por hidrógeno. El problema del hidrógeno es el
almacenamiento, porque en estado gaseoso ocupa mucho espació. Un
kilogramo de gas ocupa 11 metros cúbicos, es decir 11.000 litros. 1 . Pero
condensado como hidrógeno líquido ocupa sólo 14 litros y genera tres veces la
energía que produce ese mismo volumen de gasolina. La técnica del hidrógeno
líquido ya existe, y se la ne4cesita para manejar las enormes cantidades
requeridas por el programa espacial estadounidense, que emplea cisternas que
viajan por carreteras o por ferrocarril para trasladar 75.000 litros cada vez. Un
tanque de almacenamiento de Cabo Cañaveral contiene más de tres millones
de litros de hidrógeno líquido.
Hay planes para suministrar hidrógeno como combustible una vez se hayan
agotado las reservas de gas natural. Como el hidrógeno es un gas más ligero
que el metano, para producir la misma cantidad de calor hace falta un volumen
de aquel tres veces mayor que de éste. Hay ventajas medioambientales que
contrarrestan esta desventaja: al quemarse el hidrógeno produce sólo vapor de
agua. Un día puede que haya una “economía del hidrógeno” en la que este gas
será distribuido por cañerías a nuestras casas para que nos calentemos y
cocinemos, y puede que incluso para repostar el coche.
1
En CN
2
Ha habido ya exhibiciones de coches de hidrógeno en Japón. Un equipo de
científicos dirigido por Shoichi Furuhama, del Instituto de Musáis de
Tecnología, ha trabajado con un coche de hidrógeno durante más de 20 años,
y en 1992 completó los ensayos: con cien litros de hidrógeno en el depósito
recorrió trescientos kilómetros. El combustible va en una versión de acero
inoxidadla de un termo de Dejar. El coche de Musáis es un deportivo Nissan
Fairlady Z al que se le ha modificado el motor diésel con una bujía que
enciende el hidrógeno a una presión de cien atmósferas. BMW puso en las
carreteras de Baviera en 1996 seis coches movidos por hidrógeno, y es líder
mundial en este campo. La casa espera empezar a vender coches con
combustible de hidrógeno en el 2010, y para el 2025 alrededor de un 2% de los
automóviles se propulsarán así. Se crearán estaciones para repostar
robotiozadas que recargarán el coche con hidrógeno líquido en tres minutos y
sin pérdidas de combustible. (Al rellenar el depósito de un coche normal se
pierde alrededor del 2% del combustible)
Actualmente el hidrógeno cuesta el triple que la gasolina, y el coche mismo
costaría en cualquier casa alrededor del doble. El hidrógeno líquido se lleva en
un depósito cilíndrico de 120 litros a una presión cinco veces la atmosférica y lo
mantienen frío 70 finas capas de hoja aislante de aluminio y fibra de vidrio que
rellenarán un hueco de tres centímetros entre el depósito y el contenedor
externo. Un tanque lleno pesa unos 60 kilos y permite a un coche de pasajeros
de tamaño medio viajar 400 km. El riesgo no es mayor que en uno de gasolina,
pero la distancia que puede recorrer es sólo la mitad, aproximadamente, para
el mismo peso de combustible.
Una fuente de hidrógeno para Europa podría ser Canadá. Allí el Proyecto Piloto
Hidro-Hidrógeno Euroquebequense ha mostrado que la barata energía
hidráulica del río San Lorenzo podría producir el gas en gran escala; se
embarcaría a través del Atlántico en buques de 200 metros de largo que
llevarían 15000 metros cúbicos de hidrógeno líquido.
Pero no hay por qué llevar el hidrógeno, como combustible, en forma líquida:
puede absorberse y almacenarse en ciertas aleaciones metálicas. Mazda ha
construido un coche de hidrógeno, exhibido en la feria del motor de Tokio de
1991, que lo almacena de esa forma. Hay aleaciones de titanio y de hierro, o
de magnesio y níquel, que pueden absorber hidrógeno líquido en una cantidad
equivalente a su propio volumen y soltarlo cuando haga falta. Dentro de la
aleación el hidrógeno se acumula en los espacios entre los átomos del metal.
El Mazda no quemaba el hidrógeno, sino que generaba electricidad con él en
una célula de combustible y luego lo combinaba con oxígeno para formar
agua.
Por desgracia, el almacenamiento del hidrógeno en las aleaciones está erizado
de dificultades. Sacar y meter combustible de ellas perjudica el metal, que
pasado un tiempo se pulveriza, y si entra algo de humedad en el depósito de
almacenamiento su capacidad se reduce mucho. Problemas como éstos, y el
alto coste del hidrógeno, hacen que no sea un combustible práctico para los
coches, y es poco probable que lleguen alguna vez a difundirse mucho los
automóviles de hidrógeno.
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Si alguna vez hubiera una economía del hidrógeno, está claro que necesitaría
mucho gas. El hidrógeno ya se fabrica en gran escala para la industria química
y se conduce a lo largo de cientos de kilómetros de tuberías por Europa y
Estados Unidos. Se usa de muchas formas, pero la mayor parte se dedica a la
fabricación de amoniaco, peróxido de hidrógeno y margarina. Mucho hidrógeno
se genera como coproducto de la fabricación de hidróxido sódico. El gas se
quema para producir electricidad, o se canaliza hacia otras factorías, para
hacer peróxido de hidrógeno por ejemplo, o se vende en pequeñas cantidades
a alta presión dentro de cilindros. El transporte de estos últimos manifiesta las
dificultades económicas del hidrógeno: un camión de cuarenta toneladas
cargado hasta arriba transporta en realidad menos de media tonelada del gas y
una fracción insignificante de la energía de una cisterna de gasolina.
La producción mundial de hidrógeno es de unos 350000 millones de metros
cubicos al año, que viene a ser unos 30 millones de toneladas. Hay dos fuentes
naturales de hidrógeno: el agua (H2O) e hidrocarburos como el metano (CH4).
Se calcula que hay además unos 130 millones de toneladas de hidrógeno en
la atmósfera terrestre, pero está demasiado diluido para recuperarlo y se va
perdiendo poco a poco en el espacio.
El hidrógeno se saca del agua haciendo que pase una corriente eléctrica por
ella, pero este proceso no es rentable pese a varias mejoras de su eficacia,
como la electrólisis del vapor de agua dentro de unos electrodos porosos de
óxido de circonio. Usar la electricidad de las centrales Nucleares sobrante por
la noche sería una forma más barata de hacer el gas.
Otra forma de generar hidrógeno renovable es producir singás a partir del
renovable carbón vegetal, pero produce una mezcla gaseosa de hidrógeno y
monóxido de carbono que es mejor convertir en metanol. Un tercer método,
que por ahora es sólo una novedad de las investigaciones, es descomponer el
agua en los gases que la componen, el hidrógeno y el oxígeno, por medio de
la luz solar. Se descubrió hace veinte años que esto podía hacerse con óxido
de titanio (IV) dopado con platino, pero la cantidad de hidrógeno generada era
muy pequeña. Kazuhiro Sayama e Hironori Arakawa, del Laboratorio Nacional
Químico para la Industria, en Iaraki (Japón), mostraron que podría mejorarse
mucho esa producción añadiendo carbonato sódico al agua, pero aun así
estamos todavía muy lejos de una manera viable comercialmente de generar
hidrógeno gracias a la luz solar.
Por ultimo, hay algunas bacterias a las que les gusta el calor capaces de
producir por sí mismas gas hidrógeno. En 1996 un grupo de científicos del
Laboratorio Nacional de Oak Ridge, en Tenessee, demostraron que la
deshidrogenada de la glucosa de la Thermoplasma acidophilum, que se
descubrió al arder montañas de escoria de carbón, y la hidrogenasa de la
Pyrococcus furiosus, existente en las chimeneas volcánicas de las
profundidades del océano Pacífico, eran, juntas, capaces de generar gas
hidrógeno a partir de las moléculas de glucosa, que lo convierten en ácido
glucónico. Ambas enzimas son resistentes al calor y pueden, por ello, actuar a
temperaturas altas, lo que acelera el proceso. Dadas las grandes cantidades de
4
celulosa producidas como biomasa al año y que es un polímero de la glucosa,
quizá algún día sea posible, gracias a esas enzimas, hacer hidrógeno a partir
de la madera y del papel usado.
Emsley, J.(2000). Moléculas en una exposición. Barcelona: Ediciones
Península
Metano
Hidrocarburo alcano más sencillo. Su fórmula química
es:
C H4
o también:
H
|
H-C-H
|
H
Cada uno de los átomos de hidrógeno está unido al
carbono por medio de un enlace covalente. Es una
sustancia no polar que se presenta en forma de gas a
temperaturas y presiones ordinarias. Es incoloro y
apenas soluble en agua en su fase líquida.
En la naturaleza se produce como producto final de la
putrefacción anaeróbica de las plantas. Puede constituir
hasta el 97% del gas natural. En las minas de carbón se
le denomina grisú y es muy peligroso por su facilidad
para inflamarse.
Propiedades
•
•
Punto de fusión: -183 °C
Punto de ebullición: -161.5 °C
http://enciclopedia.us.es/ visitada el 12 de juliol de 2006.
RECOMENDACIONES SOBRE EL USO DEL
ÁCIDO SULFÚRICO COMO
DESATASCADOR
Considerando:
1. Que son numerosos los casos denunciados en el INC y los registrados en el
Servicio de Información Toxicológica (INT) por accidentes causados por estos
productos usados como desatascadores.
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2. Que, aunque el ácido sulfúrico concentrado sea un excelente desatascador, por
sus propiedades características de quemar la materia orgánica y ser un potente
deshidratante, es por eso mismo un producto muy peligroso de manejar por
consumidores, aunque lleve suficientemente resaltada en su etiqueta la frase de
seguridad: “No echar jamás agua al producto”.
3. Que un etiquetado completo sobre su uso correcto, precauciones y medidas a
tomar en caso de salpicaduras o derrame del producto, no puede evitar los riesgos
inherentes del mismo en las condiciones de utilización en el lugar en que se aplica,
incluso en el supuesto de haber leído detenidamente las instrucciones de uso
consignadas en la etiqueta.
Esta Comisión recomienda:
1. Que se debe prohibir su comercialización a los consumidores como desatascador.
REUNIÓN DE LA COMISIÓN TÉCNICA PARA LA SEGURIDAD GENERAL DE
LOS PRODUCTOS CELEBRADA EL 26.06.1998
www.consumo-inc.es/seguridad/ consultada el 12 de juliol de 2006
El amoníaco, un excepcional desinfectante y
quitamanchas
Su inhalación en altas dosis puede ser perjudicial para la salud
El amoníaco (NH3) es un gas alcalino e incoloro, compuesto de nitrógeno e
hidrógeno con un olor muy fuerte y característico, altamente soluble en agua.
Este producto es muy utilizado en la limpieza y desinfección del hogar ya que
permite eliminar manchas que con otros productos resulta imposible acabar. Su
uso principal está basado en su gran capacidad desengrasante, por lo que es
idóneo para la limpieza de azulejos, cristales, filtros de campanas extractoras,
etc. Además, el amoníaco sirve para suprimir las huellas de los dedos sobre el
mobiliario, así como manchas de zumo y sangre, además de limpiar tejidos,
moquetas y alfombras, entre otros.
El amoníaco también es empleado para quitar el brillo al barniz y a la cera, así
que es recomendable utilizarlo cuando se quiera decapar alguna superficie,
para darle posteriormente una nueva capa.
Siempre que se utilice el amoníaco habrá que tener mucho cuidado ya que
debe de ir especialmente diluido para evitar posibles intoxicaciones. Algunas de
las consecuencias perjudiciales de la respiración de un alta concentración de
gases que contengan NH3 es, entre otras cosas, un aumento de la presión
sanguínea, cefaleas, irritación en la piel y en los ojos. Una exposición duradera
puede causar la muerte y lo mismo sucede si se ingiere por error.
De todas formas, en los productos que se comercializan hoy en día se
incorpora un perfume especialmente diseñado para aminorar el fuerte olor
durante su uso, lo cual hace más cómodo su empleo.
6
www.consumer.es/ visitada el 12 de juliol de 2006
El CORINDÓ
El CORINDÓ és l'òxid d'alumini (Al2O3) cristal·litzat en el sistema romboèdric.
L'absència d'una exfoliació fàcil i la seva duresa només superada pel diamant,
fan que aquest mineral sigui un dels més resistents de l´escorça terrestre..
El ROBÍ és una varietat del Corindó on alguns ions alumini estan substituïts per
ions crom trivalent. Aquest fet és el que produeix el color vermell de la gemma.
Quan un Robí s'il·lumina amb llum visible, es produeix una forta emissió de llum
de color vermell carmesí. Aquest efecte, denominat fluorescència, contribueix al
color definitiu del Robí. Però si el Robí conté ferro com impuresa, aquesta
fluorescència minva o desapareix i la gemma té un color més apagat i menys
viu.
El color dels robins varia des del color rosa al carmesí intens. Malgrat que les
gemmes auténticament roses no es consideren robins si no safirs roses. El
color dels robins més preuats de Birmània rep el nom de "sang de colomí" i és
un vermell intens amb un lleuger toc de porpra.
El color del Robí varia, segons la direcció en què la llum la travessa. En una
direcció el color és vermell carmesí, i en la direcció perpendicular a aquesta es
veu un color vermell més groguenc.
Alguns Robins es tracten per millorar el seu color.El Robí es sintetitza des del
segle XIX i va ésser la primera gemma obtinguda per l'home. Actualment s'obté
Robí sintètic pels procediments de Fusió a la flama, Flux, i Hidrotermal. El Robí
s'imita principalment amb Espinel·la vermella i Granats, i també amb vidre
vermell i doblets.
Des del 1983 s'han observat en alguns Robins esquerdes reomplertes amb
vidre. Aquestes esquerdes " reparades" a cops poden detectar-se mirant
atentament la superfície de la gemma facetada.
www.ub.es/escgem/ visitada el 13 de juliol de 2006
Quars
El quars és un mineral de silici (SiO2). Cristal·litza en el sistema hexagonal
(trigonal). Incolor en estat pur, pot adoptar nombroses tonalitats si porta
impureses. De gran duresa és capaç de ratllar el acer. Molt apreciat en la
fabricació de rellotges.
El quars és conegut per les seves propietats piezoelèctriques: quan es
comprimeix es produïx una separació de càrregues elèctriques que genera al
seu torn una diferència de tensió, i de manera recíproca reacciona
mecànicament quan se sotmet a un cert voltatge. Aquest efecte el converteix
7
en un element de gran utilitat per a gran varietat de transductors, des
d'encenedors o misteres fins a altaveus.
Una altra característica interessant d'un cristall de quars és que pot presentar
un comportament ressonant. De la mateixa manera que un pèndol o un
engrunsadora oscil·la a una freqüència pròpia si, després de donar-li impuls, se
li deixa moure's lliurement, un cristall de quars sotmès a un estímul elèctric pot
continuar vibrant a una certa freqüència (dependent de la pròpia naturalesa del
cristall) fins a perdre eixe impuls inicial. Si es manté l'estímul de manera
periòdica i sincronitzada, tindrem un senyal a una freqüència
extraordinàriament precisa... en el que podria considerar-se la contrapartida
electrònica d'un rellotge de pèndol. Esta aplicació és comuna en tot tipus de
sistemes electrònics com a rellotges, microprocessadors, oscil·ladors, etc.
http://ca.wikipedia.org/wiki/Quars visitada el 13 de juliol de 2006.
Premio Nobel para el NO
En 1998, el premio Nobel de Medicina lo compartieron Robert Furchgott, Ferid
Murad y Louis Ignerro por <<sus descubrimientos relativos al óxido nítrico
como molécula de señalización en el sistema cardio vascular>>. Era una
cuestión que tenía justamente merecido el premio, pues estos tres científicos
fueron los primeros en demostrar que un gas podía actuar de esa forma.
En 1980, Furchgott concibió el experimento que demostró que había una
molécula de señalización desconocida que relajaba los músculos de los vasos
sanguíneos. Murad había descubierto en 1977 que la nitroglicerina funcionaba
liberando NO y que este hacía que se relajaran los músculos, y especuló sobre
la posibilidad de que tuviera una función natural en el cuerpo humano, aunque
no pudo demostrarlo. Ignaro llevó a cabo el análisis que, en 1986, demostró
que el NO era la molécula mensajera.
Sin NO, no hay actividad sexual
Los varones no son los únicos que <<deslumbran>> a las mujeres para indicar
su disposición para la relación sexual. Las luciérnagas lo hacen continuamente,
y ellas también necesitan al NO. Barry Trimmer y sus colaboradores de la Tufs
University (Massachussets) informaron de esto en 2001. El NO es el mensajero
químico que activa las células que generan ráfagas de luz, y encontraron que
cuando los insectos se colocaban en una atmósfera de 70 ppm de NO,
resplandecían permanentemente.
En los varones, el efecto del NO es también bastante espectacular. Los
estímulos eróticos del cerebro envía una señal a los nervios de los cuerpos
cavernosos – una estructura esponjosa del pene formado por tejido eréctil - ,
que entonces liberan NO. Esto relaja el músculo que permite que la sangre
entre en los tejidos, haciendo que el pene se llene de sangre y se produzca la
erección. El primer documento que trataba sobre el papel del NO fue publicado
8
por el profesor K.E. Andersson, del Hospital Universitario de Lund (Suecia), en
la revista Acta Physiologica Scandinavica en 1991. (De hecho, había sido
remetido para su publicación después de que un grupo del University Medical
Center, de Boston, Massachussets, enviara un artículo similar para su
publicación en la revista Journal of Clinical Investigation, pero este apareció
después del articulo de Andersson).
OBTENCIÓ
NaNO2+ Vitamina C (àcid ascorbic)
NO + ...
Reconeixement del NO:
Químicament el gas es comporta com l’oxigen ja que afavoreix la combustió,
però no tant com l’oxigen.
Peròxid d'hidrogen
L'Aigua oxigenada o peròxid d'hidrogen (H2O2), és un compost químic
lleugerament diferent a l'aigua (H2O). Ja que conté un oxigen extra en cada
molècula.
La seva estructura simplificada és; H-O-O-H
Aquest fet la converteix en una substància bastant inestable, que té tendència a
perdre aquests àtoms d'oxigen extres per a convertir-se en aigua, alliberant
oxigen pur.
2 * H2O2 ---> 2 * H2O + O2
Aquesta reacció la converteix en una substància molt oxidant, sobretot a
concentracions elevades, i en presència d'un catalitzador que iniciï la reacció.
En la seva aplicació com a desinfectant, s'aprofita la seva capacitat per a oxidar
i destruir teixits, que al ser aplicada en zones localitzades, es pretén que només
afecti als teixits més externs de les ferides, provocant la destrucció dels
possibles agents patògens.
La concentració habitual de l'aigua oxigenada per a usos mèdics és d'entre el
3% i el 10%, tot i que la utilitzada per a usos científics i industrials sol ser de
concentració més elevada. L'aigua oxigenada a concentracions elevades pot
provocar cremades al contacte amb la pell.
La concentració de les dissolucions aquoses de peròxid d'hidrogen s'acostuma
a expressar en volums. Aquesta unitat mesura els litres d'oxigen que es
generarien en la descomposició (segons la reacció anterior) de tot el peròxid
d'hidrogen present en un litre de dissolució, en condicions normals de pressió i
temperatura. Així, per exemple, una dissolució de peròxid d'hidrogen de 10
volums (tenint en compte que en condicions normals, 1 mol de qualsevol gas té
un volum de 22.4 litres) equival a una dissolució al 3 % d'aigua oxigenada.
http://ca.wikipedia.org/wiki/Quars visitada el 13 de juliol de 2006.
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NaCl (Sodium Chloride)
Algo más de la mitad los 67 alimentos elaborados analizados, todos muy
comunes en nuestra dieta, contienen más sal de la que los expertos en salud y
nutrición consideran conveniente
La sal es uno de los condimentos más populares y tradicionales de la cocina
mundial, no en vano su consumo está generalizado y el inicio de su empleo
como conservante de alimentos hay que datarlo hace muchos siglos. Procede
de la extracción del agua del mar o de yacimientos subterráneos, y se compone
de cloro y sodio, minerales esenciales que hemos de incorporar a nuestra dieta
a través de los alimentos, dada la importancia de las funciones que
desempeñan en nuestro organismo. El problema reside en que el consumo
excesivo de sodio está sobradamente identificado como factor de riesgo de la
hipertensión arterial, que deriva en situaciones de riesgo cardiovascular.
La presencia de sal en los alimentos se debe a dos funciones principales:
realzar su sabor y conservar el alimento. Pero la industria alimentaria añade
también a sus productos otras sustancias que contienen sodio, como los
aditivos, ya sea con fines conservadores, estabilizantes, emulgentes,
espesantes y gelificantes, o como potenciadores del sabor o edulcorantes.
Pero deviene necesario incorporar una cantidad suficiente de sal a nuestra
dieta, porque facilita la digestión, ayuda a mantener el nivel de líquidos
corporales, permite la transmisión de impulsos nerviosos, la actividad muscular
y la adecuada absorción de potasio, y, además, compensa las pérdidas
producidas por el exceso de sudoración, vómitos y diarreas.
Sin embargo...
Las necesidades diarias de sal son pequeñas, unos 4 gramos de sal por día, lo
que equivale a 1,6 gramos de sodio diarios (1 gramo de sal contiene 390
miligramos de sodio). La OMS recomienda que las personas adultas no
superen los 6 gramos de sal al día o, lo que es lo mismo, 2,4 gramos de sodio
diarios. Para los niños de 7 a 10 años, el límite es de 4 gramos de sal diarios ó
1,6 gramos de sodio; y para los menores de 7 años, los 3 gramos ó 1,2 gramos
de sodio. El problema es que para atender a esta recomendación no sólo hay
que controlar, y mucho, la cantidad de sal que el consumidor añade
voluntariamente a la comida que prepara y consume, sino que debe evitar o
consumir muy moderadamente los numerosos alimentos elaborados que son
ricos en sodio, entre los cuales figuran buena parte de los que se han analizado
para este número de CONSUMER EROSKI.
La sal se añade para realzar el sabor de los alimentos y actúa también como
conservante
En nuestro país, los especialistas dan por cierto que cada persona
consume de media entre 10 y 12 gramos de sal cada día, lo que
representa prácticamente el doble de la dosis máxima recomendada por
la OMS. Y quienes más saben de nutrición aseguran que tres cuartas partes de
la sal que se consume proviene de alimentos elaborados, no frescos.
Es sabido que nuestra cultura alimentaria es demasiado salada, lo que redunda
negativamente en la salud de la población. Por tanto, la mayoría de la gente
10
debe reducir el consumo de sal, y lo óptimo sería que lo hiciera desde la más
tierna infancia, educando el paladar desde un principio.
Por qué el consumo excesivo de sal es perjudicial
Cuando en un determinado momento nos pasamos con la sal, bien por comer
veinte aceitunas o una lata entera de anchoillas en aceite o cien gramos de
jamón curado, este exceso no trasciende de un modo inmediato en nuestra
salud, debido a que en condiciones normales el superávit de sal es eliminado
fácilmente por el organismo. No obstante, si el abuso en el consumo de sal se
realiza de forma habitual o si el organismo se ve incapaz de eliminar ese
exceso (y una de estas dos circunstancias, e incluso las dos, se dan en mucha
gente), las consecuencias podrían ser muy graves para la salud. Y, por tanto, la
primera medida a adoptar es reducir drásticamente el consumo de sal.
Procede ya describir con cierto detalle los efectos de un consumo excesivo y
prolongado de sal: retención de agua, (con el consiguiente aumento de peso y
con la exigencia planteada a corazón, hígado y riñones de manejar mayor
volumen de líquido y trabajar por encima de sus posibilidades), aumento del
riesgo de hipertensión arterial y empeoramiento de los síntomas
asociados a enfermedades del corazón, hepáticas y renales. Además,
fumadores, diabéticos y obesos ven agravada cualquier disfunción del
organismo; el consumo excesivo de sal se ha asociado también a
enfermedades tan graves como el cáncer de estómago y la osteoporosis (un
alto consumo de sal aumenta la excreción de calcio por la orina, lo que
favorece la desmineralización del hueso).
Sal y alimentos
La mayoría de los alimentos frescos no contienen sal, si bien algunos
presentan sodio de forma natural; es el caso de las vísceras, como riñones e
hígado, o el marisco. Pero la mayor parte de sodio que ingerimos se encuentra
en los alimentos procesados -ya por la adición específica de sal, ya por la de
aditivos que contienen sodio-, por lo que antes de comprarlos conviene
comprobar cuánta sal contienen. Y sería muy sencillo hacerlo si figurara este
dato en su lista de ingredientes o en la información nutricional. Porque es
frecuente que no figure en los etiquetados. La causa es evidente: todavía no es
obligatorio informar de ello, salvo cuando los alimentos no aludan de modo
destacado a la sal ("bajo en sal", por ejemplo) en sus etiquetados. Pero no es
suficiente con conocer el contenido en sal, ya que algunos aditivos, como el
glutamato monosódico E-621 (potenciador del sabor, cuya presencia en los
alimentos puede ser de hasta 10.000 ppm, partes por millón) contienen mucho
sodio, lo que puede hacer elevar de forma significativa el contenido en este
mineral del alimento. Este aditivo es muy común en aceitunas rellenas o con
sabor a anchoa, croquetas de jamón, sopas de sobre, gusanitos, pizzas,
cubitos de caldo y salchichas, entre otros muchos productos.
¿Cuánto es mucha sal?
Se ha determinado la cantidad de sal y sodio que contienen 67 alimentos
procesados, entre los cuales figuran embutidos, cereales de desayuno, patatas
fritas, anchoas en conserva, queso curado y en lonchas, atún en aceite vegetal,
soluble de cacao, galletas, pan de molde, ketchup, alubias de lata, ensaladilla
rusa, lasaña congelada, pan común, salchichas, croquetas de jamón
congeladas, productos de aperitivo, sopas de sobre, paté de cerdo, aceitunas
rellenas de anchoa y pizzas refrigeradas. Y en los pocos productos que
11
declaraban el contenido de sal y/o sodio, se comparó éste con el contenido
real.
si el abuso en el consumo de sal es habitual, las consecuencias pueden ser
graves para nuestra salud
Se consideran alimentos con una cantidad elevada de sodio aquellos que
presentan más de 500 mg por cada 100 g de alimento, equivalen a un 1,3% de
sal. Por tanto, los alimentos con más de un 1,3% de sal deberían ser evitados o
consumidos de forma muy ocasional por quienes deban seguir una dieta baja
en sodio. Y, con el fin de evitar futuros problemas de salud en el futuro, sería
recomendable que las personas sanas moderaran también el consumo de
alimentos con más del 1,3% de sal.
La cantidad de sal, en la etiqueta
Sólo 15 de los 67 alimentos estudiados indicaban la cantidad de sal o sodio
que contenían, lo que sólo puede interpretarse negativamente: estando como
está el consumo excesivo o muy frecuente de sal vinculado directamente a
enfermedades graves, parece exigible que el contenido en esta sustancia esté
claramente indicado en la etiqueta de los alimentos. El consumidor necesita
información precisa y veraz para elegir conforme a sus expectativas y
necesidades. De los quince que proporcionaban información, nueve
demostraron en laboratorio un contenido real en sodio similar al indicado y en
cinco fue incluso inferior al declarado; sólo en uno (aceitunas rellenas de
anchoa La Española), la cantidad de sodio (1.410 mg/100 g) fue superior a la
declarada (1.160).
Reducir el consumo de sal, una decisión muy sabia
Todos debemos controlar la ingesta de sal, porque casi todos abusamos de ella
pero deben esmerarse, y limitarla sobremanera, quienes padecen hipertensión
o mayor riesgo de problemas cardiovasculares. Hemos de convencernos de
que el gusto por la sal es adquirido y, por ello, es del todo posible modificarlo,
educarlo. A medida que se ingiere menos sal, la preferencia por lo salado
también disminuye. Sólo hay que dar el primer paso, animarse. Para ello
pueden servir las siguientes sugerencias.
Comer más alimentos frescos, que contienen menos sodio.
Reducir drásticamente el consumo de los más ricos en sodio.
Ojo con el pan, es una fuente considerable de sal. Quienes acostumbran
ingerirlo en grandes cantidades, deberían plantearse el paso al pan sin sal.
•
Reducir el empleo de sal cuando cocinamos: cocinemos los alimentos
sin apenas sal y dejemos que cada comensal agregue la cantidad que desee al
final.
•
Reducir el empleo de salsas como mayonesa, mostaza, salsa de soja o
ketchup, sustituyéndolas por guarniciones con menos sal: pimientos, patatas,
verduras...
•
Si se come fuera, pida que le sirvan comida con poca sal, y que las
salsas y aderezos se presenten aparte, sin mezclar con el alimento principal del
plato.
•
Recurra a las cocciones al vapor: al no existir un medio con el que el
alimento entra en contacto, no hay cesión de sustancias sápidas a dicho medio,
•
•
•
12
y se conserva mejor el contenido natural del sodio en origen del alimento, por lo
que se acusa menos la necesidad de añadir sal.
•
Utilice hierbas y especias para condimentar sus platos. No se trata, en
este caso, de prescindir la sal, sino de usarla en menor cantidad. En hortalizas
y verduras puede usar perejil, albahaca, cebollino, comino, pimienta, zumo de
limón. Con carnes y pescados combinan muy bien pimienta, pimentón, ajo
fresco, ajo y cebolla deshidratados, así como zumo de limón y vinagre. Si se
emplea aceite de oliva virgen y vinagre, se encubre un poco la falta de sal.
•
Tenga siempre a mano productos bajos en sodio.
Emplee sal de bajo contenido en sodio (contiene la mitad de sodio que la sal
común), sal de cloruro potásico (carece de sodio y se ha de emplear tras el
cocinado, porque si no, se vuelve amarga) o la sal marina que, por su sabor
más acentuado que la sal común, permite emplear menor cantidad para
sazonar las comidas.
http://www.uib.es visitada el 10 de juliol de 2006
Carburo de tungsteno (widia)
El carburo de tungsteno es un compuesto cerámico formado por tungsteno y
carbono. Pertenece al grupo de los carburos con composición química de W3C
hasta W6C. Se utiliza, sobre todo y debido a su elevada dureza, en la
fabricación de maquinarias y utensilios pensados para trabajar el acero. De esta
característica también recibe su otro nombre —Widia— como abreviación del
alemán "Wie Diamant" ("como el diamante").
Debido a su elevada dureza y escasa ductilidad se elaboran piezas de este
material en forma de polvo añadiendo el 6 - 10 % de cobalto. Los granos del
carburo de tungsteno empleados en el proceso suelen tener diámetros de
aproximadamente 0,5 - 1 micrómetros. El polvo se prensa y las piezas obtenidas
se calientan bajo presión de 10000 - 20000 bares hasta aproximadamente
1.600 ºC, algo por debajo del punto de fusión del carburo. En estas condiciones
la masa se compacta por sinterización, actuando el cobalto como pegamento
entre los granos del carburo.
El acabado final de las piezas sólo se puede dar con métodos abrasivos.
También es posible trabajarlo con máquinas de electroerosión de hilo o
penetración.
El tipo de material formado de esta manera se conoce como cermets, de las
siglas inglesas "ceramic metal".
Datos fisicoquímicos
•
•
•
•
•
densidad: 14,95 g/cm3
resistencia a la presión: 5300 - 7000 MPa
módulo de elasticidad: 600 GPa
coeficiente de expansión térmica: 4,5 - 5,6 x 10-6 K-1
conductividad térmica: 60 - 80 W m-1 K-1
13
•
•
capacidad calórica: 200 - 480 J K-1 kg-1
dureza según Vickers: 1550 kgf mm-2
Aplicaciones
El carburo de tungsteno se emplea, sobre todo, en la elaboración de utensilios
de corte para trabajar metales o el acero. También se construyen algunas
piezas que requieren elevada resistencia térmica o mecánica, como cojinetes de
ejes, etc.
Frente a los metales duros tiene la ventaja de mantener su dureza incluso a
elevadas temperaturas.
En los últimos años también se han elaborado materiales parecidos a base de
nitruro de titanio o carburo de titanio que, incluso, pueden tener una resistencia
térmica más elevada.
Carburo de calcio
El carburo de calcio es una sustancia sólida de color grisáceo que reacciona
exotérmicamente con el agua para dar cal apagada (hidróxido de cálcio) y
acetileno.
Síntesis
El carburo de calcio se genera en el arco eléctrico a partir de óxido de calcio y
coque a una temperatura de 2.000 - 2.500 ºC:
CaO + 3 C -> CaC2 + CO
Por las condiciones a emplear la síntesis es muy costosa y requiere mucha
energía. Fosfatos que suelen estar presentes como impurezas en los
materiales de partida dan en las mismas condiciones fosfuro de cálcio (Ca3P2)
que reacciona igualmente con el agua dando fosfina (PH3). Esta impureza
además de trazas de sulfhídrico (H2S) y amoníaco (NH3) es responsable del mal
olor a "carburo".
Propiedades
Como sustancia pura el carburo de calcio es un sólido incoloro que existe en
dos modificaciones que son accesibles por calentamiento a 440 ºC (modificación
tetragonal) o temperaturas superiores (modificación cúbica).
El carburo cálcico técnico que se encuentra en el comercio suele tener una
pureza de sólo el 82 %. Además hay trazas de fosfuro de calcio, sulfuro de calcio,
ferrosilicio, nitruro de magnesio y carburo de silicio presentes en el sólido. El color
pardo a veces observado se debe a pequeñas cantidades de óxido de hierro.
€πν
Con nitrógeno a altas temperaturas (905 ºC)el carburo de calcio da cianamiduro
de calcio (CaNCN) que a su vez puede ser utilizado como ferilizante o como
producto de partida de en reacciones posteriores. Este era uno de los primeros
procesos que permitía la fijación del nitrógeno del aire.
Histórico
El carburo de calcio se sintetizó por primera vez por parte de Friedrich Wöhler y
Hase en 1836. La primera descripción más exhausta de Marcellin Berthelot
data de 1862. Thomas L. Wilson (Estados Unidos) y Henry Missan (Francia)
14
introdujeron el proceso actual con arco eléctrico en 1892. La generación
industrial según el mismo proceso se inició 1895 por la compañía "Aluminium
Industrie AG" en Neuhausen (Suiza) y en 1898 simulatneamente en Noruega y
Alemania.
http://es.wikipedia.org/wiki/Carburo_de_calcio visitada el 13 de juliol de 2006
Per què necessitem sabons i detergents?
La dissolució de NaOH per fabricar el sabó és de 3 mol.dm-3 de concentració. Es
prepara dissolvent 120 g d’hidròxid de sodi en 1 litre d’aigua destil·lada. Cal tenir
present que la dissolució de l’hidròxid de sodi és molt exotèrmica i que l’hidroexid de
sodi és càustic.
Full d’ajut: Com saber si el sabó té restes d’hidròxid
de sodi?
Recorda que les dissolucions d’hidròxid de sodi són
bàsiques.
Fes servir un indicador:
En un tub d’assaig posa una mica del sabó fabricat.
Afegeix aigua destil·lada
Remena
És molt possible que el sabó tingui restes d’hidròxid de sodi, per això cal ser
molt acurats si és vol que els alumnes el provint
Què conté un detergent?
Les activitats La composició d’un detergent i A7 Fes una petita recerca a casa sobre
els diferents detergents que hi pots trobar així com l’activitat final A9 Investigant les
característiques que ha de tenir una molècula “biodegradable” les fan tots els alumnes.
La última activitat es deixa per una possible ampliació.
Llista amb dades d’algunes marques de detergents:
NEUTREX
Multicolor Gel
CAPRABO (en
pols)
DETERSOLIN
Automáticas
NEUTREX
COLOR
acción lejía
Suavitzant
concentrat
CAPRABO
CALGONIT
(per
rentavaixelles)
FAIRY ULTRA
KALIA Vanish
(sin lejía)
ARIEL
Tensioactius
aniònics
<5%
Tensiactius
catiònics
5 – 15 %
Tensioactius no Blanquejadors
Fosfats
iònics
(com a peròxids)
<5%
5 – 15 % (en
forma
d’aigua
oxigenada)
< 5%
5-15%
5-15%
< 5%
5-15%
Enzims
Altres
SI
15-30%
zeolites
< 5% sabó
<5%
5-15%
15-30%
<5%
>30%
15-30%
5-15%
5-15%
<5%
15-30% SI
<5%
5-15%
5-15%
<5%
amilasa
proteasa
SI
15-30%
15
Frescor de los
Alpes
COLON
5-15%
MICOLOR
5-15%
PERLAN
<5%
Máquinas
FLOR
Suavizante
FORZA
<5%
Para
limpiar
aceros
<5%
5-15%
<5%
15-30% SI
SI
zeolites
sabó
sabó
15-30%
zeolites
15-30%
5-15%
>30%
hidrocarburs
alifàtics
De la llista es pot deduir que en cap detergent es barregen tensioactius catiònics amb
aniònics. Els catiònics són exclusiu dels “suavitzants”; efectivament: en dipositar-se en
les fibres dels teixits de manera que la part hidròfoba de la cadena queda cap a
l’exterior, creen l’efecte d’esponjar la trama dels teixits, per acció de forces de repulsió.
Per eliminar els ions Ca2+, responsables de la duresa permanent de les aigües, els
detergents portent carbonat de sodi, fosfat trisòdic i/o zeolites, que eviten que es formi
un compost insoluble entre aquests ions i els tensioactius aniònics.
Els enzims poden ser proteases, amilases, lipases i cel·lulases (aqueste últimes són
les que actuen com a “renovadores” de les fibres).
Els agents blanquejadors degraden les molècules amb dobles enllaços conjugats que
són les que absorbeixen la radiació visible. Són peròxids (perborats o peròxid
d’hidrogen)
Les següents activitats es reparteixen i les fan grups separats d’alumnes
simultàniament per fer-ne posteriorment una posta en comú:
L’aigua mulla? La tensió superficial i la funció dels surfactants
Com s’explica la tensió superficial? Per què les gotes d’aigua són arrodonides?
Experiment: : Observar com un líquid tendeix a replegar-se i quedar arrodonit
Experiment: : Observar l’efecte dels tensioactius sobre una gota d’aigua
Investigació: Quins detergents fan més escuma?
Experiment: En què consisteix l’efecte de “blanquejar”?
Investigació: Quin és el paper dels enzims i en quines condicions actuen més
eficaçment?
Més blanc encara
És un fenòmen de luminiscència. L’efecte de la llum ultraviolada s’explica per que part
de l'energia dels fotons de llum UV s'absorbeix, lo qual fa que la molècula de la
substància fluorescent passi a un estat excitat. El fotò perd energia i per això veiem
que emergeix una radiació de major longitud d'ona, que correspon a un color blau
molècula flourescent + hν
⎯→ molècula flourescent * + hν
hν
llum UV
hν
llum blava
16
Experiment: observar com un líquid tendeix a replegar-se i quedar arrodonit
Les propietats del detergents són degudes
als productes que contenen, així hi ha
substàncies tensioactives que rebaixen la
tensió superficial de l’aigua.
Un senzill
experiment mostra com les gotes dels líquids
tenen tendència a adoptar una forma
esfèrica: en un vas que conté una mescla a
parts iguals d’aigua i alcohol (etanol), es
vessa una cullerada d’oli d’oliva: l’oli queda
en el fons del vas adoptant una forma
esfèrica
Si el vas conté dues capes la inferior d’aigua
i la superior d’etanol, cosa que s’aconsegueix dipositant l’etanol molt a poc a poc
sobre l’aigua, la gota queda en suspensió entre les dues capes
Lectura recomanada sobre la tensió superficial i el paper dels detergents:
“Meditació entorn d’una truita cremada” del Dr. Claudi mans. El text complert de la
lectura el trobareu a: http://www.angel.qui.ub.es/mans/Documents/Textos/Truita.pdf
i en el llibre “la truita cremada” del mateix autor editat per el Col·legi de químics de
Catalunya
Fragments del text els podeu passar als alumnes com a lectura d’ampliació.
A8
Per què és convenient que la cadena hidròfoba tingui un determinat nombre
d’àtoms de carboni?
Consulta la revista electrònica “El rincón de la ciencia” a
http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/rincon.htm
Redacta unes línies amb la resposta a la pregunta.
Aquesta és la pàgina principal de la revista electrònica:
Experiment demostració (Pot fer-se per discutir i avaluar les opinions)
17
Un tros petit de paper d'alumini. Una gota d'aigua al mig. Tocar amb el dit la gota. El
paper es queda enganxat al dit. Un tros petit de paper de plàstic transparent per
cuina. Una gota d'aigua. El paper embolica la gota d'aigua
Experiment: observar l’efecte dels tensioactius sobre una gota d’aigua
Investigant els detergents
Investigació-1: quins detergents fan més escuma?
Per aquesta investigació la variable que cal estudiar és: el nivell d’escuma segons el
detergent. El nivell es pot mesurar per l’altura entre el nivell de líquid i fins on arriba
l’escuma formada en un tub d’assaig.
Les magnituds que cal mantenir constants són: la quantitat de detergent (cal pesar
iguals masses de cada detergent); el volum i el tipus d’aigua (igual volum d’aigua
destil·lada o de l’aixeta); la temperatura de l’aigua (igual temperatura, sigui freda o
calenta); Les vegades que s’ha agitat el tub d’assaig amb aigua i detergent (sempre
igual nombre de vegades).
Per tant el material que els alumnes han de demanar és:
- balança (per tenir igual massa de detergents)
- proveta (per mesurar igual volum d’aigua)
- Gradeta amb tubs d’assaig amb taps.
- termòmetre ( si decideixen escalfar l’aigua) i aigua calenta. No cal que l’escalfin
ells, es pot tenir previst un volum d’aigua calenta d’un litre, aproximadament i que
n’agafin, si ho creuen necessari.
Cal tenir preparats uns fulls d’ajut com els següents:
Full d’ajut nº 1
Les magnituds, que has de mesurar per assolir l’objectiu de comparar l’alçada
d’escuma quan agites tubs d’assaig amb detergent són:
- Volum d’aigua emprada
- Alçada de l’escuma
- Nombre de vegades que has d’agitar
- Temperatura de l’aigua
- Quantitat de detergent
18
Criteris d’avaluació
Els criteris d’avaluació han de tenir en compte la planificació portada a terme pels
estudiants a partir de la qüestió-problema plantejada. Cal valorar-les més si les
responen abans de consultar els quadres d’ajut. En qualsevol cas, cal tenir en compte
la seguretat mostrada en la manipulació del material i dels productes.
Full d’ajut nº 2
Material que necessites:
balança (per tenir igual massa de detergents)
proveta (per mesurar igual volum d’aigua)
gradeta amb tubs d’assaig i taps pels tubs
termòmetre (per assegurar-te que la temperatura és la mateixa)
regla (per mesurar l’altura de l’escuma)
-
Es pot emprar la següent plantilla on es van apuntant els passos procedimentals que
es desitjable que els alumnes dominin:
Acció
Ha necessitat consultar i/o tenir accés al full d’ajut nº1
?
Ha necessitat consultar i/o tenir accés al full d’ajut nº2
?
Ha pesat els detergents?
Ha mesurat el volum d’aigua amb una proveta?
Ha agitat igual nombre de vegades?
Ha esperat un cert temps a que l’escuma
s’estabilitzés?
Repeteix la operació vàries vegades?
Ha anat prenent nota a mida que feia les
manipulacions?
Redacta les conclusions sense demanar ajut?
Fa una correcta i clara comunicació oral dels
resultats?
SI NO
D
D
D
D
D
D
D
D
D
D
(s’han marcat les caselles que corresponen a la màxima nota)
Aquesta recerca pot portar a unes ampliacions, per exemple:
- A més temperatura, es forma més escuma?
- Què forma més escuma: un detergent per vaixelles o per roba?
En realitat no és que uns detergents portin agents creadors de més o menys escuma.
Els detergents per rentar amb màquina, portent agents antiescumants, a base de
silicona. La silicona, no evita la formació d’escuma, el que fa és trencar-la
19
Què és la pluja àcida?
La pluja és molt important per a la vida al nostre planeta. Tots els éssers vius
necessiten aigua per viure, fins i tot nosaltres i els conreus que fem créixer.
Però ara la pluja que ens dóna la vida s'enverina dia a dia per la contaminació
de l'aire. Aquesta pol·lució prové principalment dels combustibles que cremen
els vehicles, les calefaccions de les cases, les fàbriques i les centrals
energètiques. Determinades substàncies contaminants, com el diòxid de sofre i
els òxids de nitrogen, es combinen amb la humitat de l'atmosfera i formen àcids
que cauen amb la pluja. Aquesta pluja contaminada amenaça la salut de les
persones, destrueix la vida dels estanys, llacs i rius, perjudica els arbres i en
causa la mort, i afecta els edificis. És el que anomenem pluja àcida.
Com es forma la pluja àcida?
•
•
•
La pluja àcida és una precipitació aquosa que conté en dissolució els
àcids sulfúric i nítric produïts per la combinació dels òxids de sofre (SO2)
i òxids de nitrogen (NO, NO2) amb els vapor d'aigua atmosfèric. Una
pluja es considera àcida si el seu pH és inferior a 5,6.
El diòxid de sofre (SO2) s'origina per combustions de carbons o petrolis i
els seus derivats, que contenen sofre com a impuresa.
Els òxids de nitrogen (NO, NO2) s'originen en els processos de
combustió a elevades temperatures (superiors a 1000 ºC), en motors de
combustió (principalment els dièsel). Els fertilitzants utilitzats per adobar
els camps també contribueixen a incrementar els òxids de nitrogen en
l'atmosfera.
Malgrat els seu nom, la pluja àcida no sempre es presenta en forma d'aigua. A
vegades cau en forma de neu. D'altra banda, els elements químics que es
combinen per produir la pluja àcida també poden prendre la forma d'una pols
seca i invisible que cau localment i és igualment perjudicial per al medi ambient.
Efectes de la pluja àcida
Les pluges àcides tenen efectes perjudicials sobre la vegetació, els llacs i rius,
la salut de persones i animals i sobre els edificis i monuments.
Respirem àcid: la pluja àcida, i altres tipus de contaminants que l'acompanyen
(neu àcida, boira àcida, deposicions sòlides de partícules i ozó de superfície)
ataquen de la mateixa manera els éssers humans i l'entorn natural. La inhalació
de l'àcid procedent de la boira àcida pot provocar problemes respiratoris,
perquè la humitat dels pulmons pot convertir el SO2 en àcid sulfúric. A més la
pluja àcida pot contaminar amb alumini els dipòsits d'aigua. Les anàlisis
semblen indicar que l'alumini pot ser una de les causes de la síndrome
d'Alzheimer. A més altres contaminants que acompanyen la pluja àcida, com
ara les partícules negres produïdes pels vehicles dièsel, provoquen càncer
20
La destrucció dels edificis i les estàtues: quan la pluja àcida entra en contacte
amb els materials utilitzats en els edificis, estàtues, pintures i altres objectes,
els pot deteriorar i arribar a destruir-los. Lenta, però segura, la pluja àcida els
corroirà i les conseqüències poden ser molt greus. Els materials de construcció
s'erosionen, la pedra calcària es desfà, els metalls es rovellen, el color de les
pintures es fa malbé, el cuiro es debilita i en la superfície del vidre es forma una
capa dura.
La pluja àcida: una amenaça per a la vida
Els llacs morts: la pluja àcida té efectes dramàtics sobre la vida a l'aigua, quan
cau directament sobre els llacs o hi arriba des dels
turons pels rius i les torrenteres. La pluja àcida produeix l'acidificació de les
aigües dels llacs i embassaments. Els àcids provoquen la mort de la majoria
dels animals i plantes aquàtics i fan que les aigües no siguin potables.
Els danys als arbres i al sòl: els efectes de la pluja àcida en la vegetació han
estat estudiats en àmplies zones del nord d'Europa i d'Amèrica del Nord. Els
efectes comprovats han estat la corrosió de les fulles i una reducció general del
creixement dels arbres, que pot acabar amb la seva mort. Els diòxid de sofre de
la pluja àcida obstrueix els petits porus de les fulles a través dels quals les
plantes prenen el CO2 que les plantes necessiten per viure. D'altra banda, la
pluja àcida altera les substàncies que componen el sòl i els arbres que hi
creixen són menys resistents a condicions desfavorables com el gebre, la
sequera, els virus, els fongs i les plagues d'insectes.
Un problema mundial: molt sovint la pluja àcida es desplaça de la zona on es
forma a d'altres àrees. Les xemeneies altes, construïdes per assegurar que la
contaminació de les indústries no afecti les ciutats de la rodalia, enlairen la
contaminació cap a l'atmosfera. Quan pren contacte amb el vapor d'aigua de
l'atmosfera, forma àcids, que s'incorporen als núvols. El vent transporta els
núvols, sovint molt lluny d'allà on es van formar. Finalment, els àcids cauen
amb la pluja generalment dos o tres dies després. Per exemple, les zones
industrials de la Gran Bretanya causen pluges àcides a Escandinàvia. Altres
vegades, la contaminació genera pluja àcida que cau a prop de la zona on es
va produir. Es el cas de Escòcia, que pateix la pluja àcida que produeixen les
fàbriques d'Anglaterra.
Què en podem fer?
Només podrem aturar la pluja àcida si fem que les nostres cases, fàbriques i
centrals elèctriques siguin més netes, si millorem els nostres cotxes per tal que
contaminin poc i els utilitzem menys. Cal actuar ràpidament. El problema de la
pluja àcida és cada vegada més greu.
La pluja àcida
El problema de la pluja àcida pot tenir solucions. En les últimes dècades, la
regulació del fum de fàbriques i cases ha estat una ajuda important, però per tal
21
de resoldre el problema de la pluja àcida cal prendre més mesures, que
inclouen les accions següents: Reduir el consum de combustibles fòssils,
especialment els carbons de baixa qualitat amb alt contingut de sofre.
1. Establir l'obligatorietat d'instal·lar filtres i mecanismes de correcció a les
indústries contaminants, especialment a les centrals energètiques.
2. Eliminar la contaminació dels tubs d'escapament dels cotxes. Alguns
països utilitzen catalitzadors de tres vies, fabricats especialment per als
tubs d'escapament, que filtren el 90% dels òxids de nitrogen (i també
altres elements contaminants).
3. Restringir l'ús dels vehicles amb motor. Utilitzar preferentment els
transports públics o altres alternatives, com per exemple la bicicleta.
4. Utilitzar l'energia solar o combustibles poc contaminants per proveir les
cases d'aigua calenta i de calefacció.
5. Reduir les despeses d'energia i utilitzar-la de manera eficient a les
fàbriques i a les cases.
6. Fomentar la investigació i la introducció d'energies alternatives, com la
solar o l'eòlica.
7. Augmentar les lleis que regulin la producció de contaminació i insistir en
l'aplicació d'aquestes normes.
Productos químicos antisépticos:
ventajas e inconvenientes.
Producto químico
Hipoclorito (lejía) 2
Ventajas
Destruye todos los
microbios
Tiemne un gran período
de validez
Inconvenientes
Intenso olor a cloro
Peligroso si se mezcla
con otros limpiadores
ácidos.
Los grupos ecologistas
se oponen a su
fabricación. 3
Peróxido de hidrógeno Destruye la mayoria de
Periodo de valides breve.
(agua oxigenada)
los microbios.
Es destruido por enzimas
Ers benigno con el medio comunes.
ambiente.
Ozono
Destruye todos los
No perdura mucho.
No se debería usar el hipoclorito cuando las aguas residuales de una casa van directamente a
una fosa séptica.
3
¿El hipoclorito mata también a los microbios que son esenciales para el tratamiento de aguas
residuales? La respuesta es no. Cuando el hipoclorito llega a las alcantarillas, desaparece en
minutos, dado que ha llegado a un entorno muy reductor y por tanto su poder oxidante se
disipa rápidamente. En culquier caso, en la lejía, mas del 95 por 100 del hipoclorito se
transforma en iones cloruro durante su uso. Incluso en los países donde se utiliza la lejía en los
hogares casi a diario, vertiendo en los váteres grandes cantidades que van directamente a las
alcantarillas, no hay noticias de que esto afecte a las plantas de tratamiento de aguas
residuales.
2
22
microbios
Organofenoles
Destruyen bacterias.
Larga duración.
Sales de amonio
Destruyen bactirias.
cuaternario
Larga duración.
Alcohol (en una solución Destruya la mayoria de
al 70%)
los microbios.
Totalmente estable
No puede adaptarse para
su uso generalizado.
Los grupos ecologistas
se oponen a su
fabricación.
No son muy eficaces
contra virus i hongos
Inflamable.
Toxico.
Desinfectantes y sus efectos sobre los
diversos tipos de microbios
Desinfectante
Hipoclorito
(lejía)
Clorofenoles
Bacterias
Destruye
Virus
Destruye
Destruye
Destruye a Destruye
la mayoria
Desinfectante
Bacterias
de Destruye
algunas
Sales
amonio
cuaternario
Peroxido de Destruye
hidrogeno
Hongos
Destruye
Mecanismo
de acción
Esporas
Destruye
Oxida
moléculas
vitales
Resistentes Desnaturaliza
proteínas
clave
Mecanismo
de acción
Esporas
Resistentes Agujerean las
membranas
Virus
Hongos
Destruye a Destruye
unos
pocos
Destruye a Destruye a Puede
muchos
unos
destruir
pocos
Ataca
a
moléculas
cleva
(p.ej.
ADN)
Ropa clorada
Existen tejidos de algodón que tienen un recrubimiento antibacteriano que
puede regerarse mediante el aclarado con un oxidante fuerte, como la lejía
doméstica. El recubriemto es un polímero que se fija a la tela de algodón y que
tiene átomos de cloro unidos a átomos de nitrógeno, siendo esos átomos de
cloro los que actúan como oxidantes. Las prendas confeccionadas con esos
tejidos actúan excelentemente contra toda clase de microbios y siguen siendo
eficaces hasta que todos los átomos de cloro han reaccionado. Sin embargo,
es relativamente sencillo reemplazarlos si se sumerge la prenda en lejía
domestica. Los materiales de este tipo han demostrado ser eficaces frente a las
bacterias – incluidas las especialmente resistentes a los antibióticos, como
Staphylococcus aureus (conocida también como SARM) - , así como contra
23
hongos, levaduras y virus. El proceso de fabricación de esos tejidos fue
desarrollado por Gang Sun, de la Universidad de California en Davis, quien
afirma que el tratamiento resiste hasta cincuenta lavados.
ELS PROCESSOS QUÍMICS
Algunes reaccions químiques a la ciutat
CH4 + O2 → CO2+H2O
Gas natural
Metà + oxigen → diòxid de carboni + aigua
C4 H10 + O2 → CO2+H2O
Butà
Butà + oxigen → diòxid de carboni + aigua
Cn Hm + O2 → CO2+H2O
Benzina, gas-oil
Benzina + oxigen → diòxid de carboni + aigua
Cn Hm S + O2 → CO2+H2O+ SO2
Smog àcid
SO2 + O2 → SO3+H2SO4
Hidrocarburs amb sofre + oxigen → diòxid de carboni + aigua + diòxid de sofre
diòxid de sofre + oxigen → triòxid de sofre + àcid sulfúric
N2 + O2 → NOx
Smog fotoquímic
Nitrogen + oxigen → òxids de nitrogen
Fe + O2 + H2O → Fe(OH)3
corrosió
Ferro + oxigen + aigua → hidròxid de ferro (III)
C6 H12 O6 + O2 → CO2 + H2O
respiració
Glucosa + oxigen → diòxid de carboni + aigua
CO2 + H2O → C6 H12 O6 + O2
fotosíntesi
diòxid de carboni + aigua → Glucosa + oxigen
Bibliografía:
Emsley, J. (2005). VANIDAD, VITALIDAD, VIRILIDAD. La química mejora
nuestra calidad de vida. Madrid: ESPASA
Paraira, M. Y Parejo, C. (1980). Introducción a la Formulación y nomenclatura
química(Inorgánica y orgánica). Barcelona: vicens-vives.
http://www.uib.es visitada el 10 de juliol de 2006
http://www.highland-spring.com/ Visitada el 12 de jumy de 2006
Natural Mineral Water
Many people now prefer bottled water versus tap water for a variety of
reasons. They may not like the taste, smell, or colour of tap water. Others
are worried about their health and see bottled water as more natural, pure,
and a healthier alternative to tap water. But not all bottled waters have the
same qualities. Highland Spring is a Natural Mineral Water.
A Natural Mineral Water...
•
Must come from a specified groundwater source, protected from all kinds
of pollution
24
•
•
•
•
Must be officially recognised after a qualifying period of two years
Must be untreated and bottled at source
The label must carry the proper description 'Natural Mineral Water',
which cannot be used for any other types of bottled water
The label must show the name of the recognised source and mineral
content values.
Not all bottled waters are Natural Mineral Waters. Highland Spring achieved this
designation in 1985. It is bottled in its wholesome, natural state and is pollution
free, with a stable mineral content.
Each Natural Mineral Water has a unique mineral content
dependent on the geological characteristics of the catchment
area. Highland Spring’s natural minerals are derived from the
water percolating and filtering through the layers of rock under its
organic catchment area in the Ochil Hills. Highland Spring is low
in minerals, salts and nitrates and suitable for people on low
sodium diets.
Highland Spring is low in minerals, salts and nitrates and is bottled from a
protected underground source where nothing is added or removed and the
product is untouched by human hand. Only carbon dioxide is added to create
Highland Spring Sparkling water.
Highland Spring’s unique mineral content is displayed on every bottle:mg/L at
source
Calcium
Magnesium
Potassium
Sodium
Bicarbonate
Chloride
Sulphate
Nitrate
Total dissolved solids at 180°C
pH
Fluoride
Iron
Aluminium
32.0
8.0
0.5
4.5
133.0
5.0
7.0
< 2.0
136
7.8
< 0.1
< 0.01
< 0.01
WATER VOCABULARY
Natural mineral water
Spring water
Still water
Sparkling water
Bottled water
Tap water
Rainwater
25
Bottled at source
Glass and plastic bottles
Brands of bottled water
Catchment area
Scottish heritage
Free from pasticides and pollution
Untreated
Pure
Refreshing
Healthy living
Lifestyle
Tartan sash packaging
Low in minerals, salts and nitrates
Label
Wholesome
Safe to drink
Easy to handle and drink
Percolate
THE WATER CYCLE
Water moves around the eart in the water cycle following four stages:
¾
¾
¾
¾
Evaporation
Condensation
Precipitation
Accumulation
DID YOU KNOW?
¾ One can of cola contains between 7-8 teaspoons of sugar, well over the
maximum recommended for a child under 10.
¾ Children aged between 5-11 need six glasses of water a day.
¾ Our body uses and loses 2 litres of water, even on a cool day.
¾ 75% of the human body is water which is esential for regulating organs
and controlling body temperature.
¾ Around 85% of the brain is water, which explains why dehydratation can
lead to problems sucha as headaches, dizziness and inability to
concentrate.
Remember: Get water wise
L'eau minérale (Ca i Mg)
Des eaux bénéfiques
Deux grands classiques des eaux minérales naturelles
Du
calcium pour se constituer un bon capital osseux et l'entretenir, du
26
magnésium pour l'équilibre nerveux...Ces deux minéraux sont si indispensables
à notre organisme qu' il faut veiller à lui en donner chaque jour en quantités
suffisantes. Dites calciques ou magnésiennes, plusieurs eaux minérales en
constituent l'une des meilleures sources.
Le calcium
Elément essentiel pour la croissance, la formation et la solidité des os, il joue un
rôle important dans la régulation de nombreuses fonctions du corps humain.
L'apport en calcium des eaux minérales peut compléter celui des produits
laitiers et offre une aussi bonne assimilation.
A noter : une eau riche en calcium pendant les repas est une bonne prévention
contre les calculs rénaux. Elle bloque l'absorption de l'acide oxalique (acide
dont les sels se trouvent dans certaines plantes acides tels que les épinards, la
rhubarbe, les asperges ou l'oseille).
Apports quotidiens conseillés : 800 mg pour les adultes, 1200 mg pour les
femmes enceintes ou allaitantes et les personnes âgées.
Le magnésium
Présent dans les céréales complètes, les légumes secs, les fruits secs et le
chocolat, le magnésium que nous assimilons atteint rarement les quantités
conseillées. Cependant, le magnésium contribue au bon fonctionnement du
système nerveux et à la relaxation musculaire, combat la fatigue, bref, participe
à 300 réactions dans notre corps ! Il est bon de savoir qu'une eau minérale
riche en magnésium peut couvrir jusqu'à 1/3 de nos besoins en magnésium
(Hépar : 110 mg/l).
Apports quotidiens conseillés : 350 mg par jour chez l'adolescent et l'adulte,
500 mg chez le sportif, la femme enceinte ou qui allaite.
TERMINOLOGIA
Els noms dels productes alimentaris no sempre donen una idea exacta del seu
significat, malgrat que s’usin habitualment. En aquest apèndix se’n defineixen
uns quants, especialment aquells el significat dels quals costa de trobar en un
diccionari mitjà.
Aigua i begudes no alcohòliques
Aigua amb gas Aigua que conté dissolta una quantitat apreciable de diòxid de
carboni (CO2) procedent de la mateixa deu o d’un altre origen.
27
Aigua de brollador. Aigua de deu.
Aigua de consum públic envasada. Aigua procedent d’un subministrament
públic, que s’ha envasat per suplir absències o problemes en les xarxes de
distribució.
Aigua de deu. Aigua similar a l’aigua mineral, però a la qual no s’atribueixen
efectes beneficiosos per a la salut.
Aigua de mineralització feble. Aigua amb un residu sec de fins a 500 mg/L.
Aigua de mineralització forta. Aigua amb un residu sec superior a 1500 mg/L
Aigua de mineralització molt feble. Aigua amb un residu sec de fins a 50
mg/L.
Aigua mineral natural. Aigua obtinguda directament de la deu sense que hagi
estat en contacte amb l’aire, de composició si fa no fa constant, que ha estat
declarada així perquè se li atribueixen efectes beneficiosos per a la salut.
S’havien denominat aigües mineromedicinals.
Aigua oligometàl·lica. Aigua de mineralització feble.
Aigua preparada. Aigua tractada.
Aigua tractada. Aigua potable procedent de qualsevol origen, que ha sofert
tractaments fisicoquímics per tal d’eliminar-ne el gust i l’olor de clor i d’altres
compostos.
Cafè aràbiga. Varietat de planta de cafè originària d’Etiòpia, que es cultiva en
terrenys alts, amb un 0,8% a 1,3% en pes de cafeïna.
Cafè natural. Cafè torrat sense cap additiu.
Cafè robusta. Varietat de planta de cafè cultivada en terrenys baixos, més
resistent a paràsits de rendiment superior a l’aràbiga, però menys apreciada, i
amb un 2% a 2,4% de cafeïna.
Cafè soluble liofilitzat. Pols de cafè soluble obtinguda per congelació de cafè
líquid i vaporització directa al buit de l’aigua per sublimació, sense passar per
l’estat líquid.
Cafè torrefacte. Cafè torrat amb una certa proporció de sucre.
Cremogenat. Puré o polpa de fruita, que s’ha triturat sense separar-ne el suc, i
que no ha fermentat.
Nèctar. Barreja fermentable de suc de fruita i aigua, amb o sense sucres
afegits.
28
Residu sec. Quantitat de sòlids (sals minerals) que queda quan s’ha fet
evaporar un litre d’aigua. Se sol mesurar en mg/L.
Bibliografia:
Mans, C. (2006). Els secrets de les etiquetes. La química dels productes de
casa. Barcelona: mina.
El que diuen les etiques d’ampolles d’aigua
Nom Comercial
EVIAN
www.evian.com
Procedència
ALPES
Característiques
Kationen mg/l
(Francesos)
Calcium
Magnesium
Natrium
Kalium
Eau Minérale Naturelle
Natuurlijk Mineraalwater
pH: 7,2
78
24
5
1
Anionen mg/l
Résidu sec à 180ºC 309
mg/l
Hydrogenkarbonat
sulfat
Chlorid
Nitrat
L’ampolla va ser
comprada a:
Amsterdam (Holanda)
Nom Comercial
SPA REINE
Procedència
Belgica
www.spawater.com
Eau Minérale Naturelle
Natuurlijk Mineraalwater
Natural Mineral Water
Balneario
Ardennes
pH: 6
Sólidos disueltos total (TDS)
33 mg/l
Comercialitza l’aigua:
www.aquamaestro.com
357
10
4,5
3,8
Característiques
Calcio
4.5 mg/l
Magnesio
1.3 mg/l
Sodio
3 mg/l
Potasio
0.5 mg/l
Bicarbonato
15 mg/l
Cloruro
5 mg/l
Sulfato
4 mg/l
Nitrato
1.9 mg/l
Dioxido silicio SiO2
7 mg/l
L’ampolla va ser
comprada a: Amsterdam
(Holanda)
Nom Comercial
Procedència
ATLAS
Característiques
Composition en mg/l
29
AÏN SAÏSS
www.ona.ma
(Marroc)
Eau Minérale Naturelle
El agua Aïn Saïss,
descrita como "pura,
clara y con un buen
balance de minerales y
elementos" por ONA,
esta siendo obtenida
desde una profundidad
total de 700 metros en la
llanura de Saïss, al
abrigo del Atlas y las
montañas Rif.
calcium = 63,5
magnésium = 35,5
sodium = 8
potassium = 1
bicarbonate = 372
nitrate = 7
sulfate = 3,8
chlorure = 19,8
L’ampolla va ser
comprada a:
Casablanca (Marroc)
Nombres comunes o vulgares de sustancias
químicas de interés industrial
Sustancias inorgánicas
Nombre común
Aceite de vitriolo
Ácido marino
Ácido muriático
Ácido de
Nordhansen
Ácido prúsico
Agua de cal
Agua fuerte
Agua de Javel
Agua Labarraque
Agua regia
Alumbre
Alumbre de cromo
Alúmina
Alundum
Amarillo de cadmio
Amarillo de cromo
Anticloro
Antimonio amarillo
Antimonio blanco
Antimonio negro
Antimonio rojo
Nombre científico
Ácido sulfúrico concentrado
Ácido clorhídrico
Ácido clorhídrico
Ácido sulfúrico fuerte
Ácido cianhídrico
Disolución de hidróxido de calcio
Disolución de ácido nítrico
Solución de hipoclorito de potasio
Solución de hipoclorito de sodio
Mezcla de ácidos clorhídrico y nítrico
Sulfato de aluminio y potasio
Sulfato de cromo (III) y potasio
Óxido de aluminio
Alúmina fundida
Sulfuro de cadmio
Cromato de plomo (II)
Tiosulfato de sodio
Antimoniato básico de plomo (II) o hidroxiantimoniato de
plomo (II)
Trióxido de antimonio
Sulfuro de antimonio
Oxisulfuro de aluminio
30
Arcilla de China
Arsénico blanco
Azúcar de plomo
Azul de Bremen
Azul de Prusia
Azul de Turnbull
Azurita
Barita
Baritas
Bauxita
Bentonita
Bermellón
Blanco de bario
Blanco de cinc
Blanco de China
Blanco fijo
Blanco permanente
Blenda
Bórax
Cal francesa
Cal apagada
Cal viva
Calcita
Calomelanos
Caparrosa azul
Caparrosa verde
Carborundum
Carburo
Carnalita
Cenizas de huesos
Cenizas negras
Cerusa
Cinabrio
Clorhidrina sulfúrica
Cloruro de cal
Corundum
Cromo de limón
Cromosal
Espato flúor
Espato pesado
Ferroprusiato
Flor de antimonio
Flor de azufre
Fluorita
Fosforita
Hierro negro
Hipo
Silicato de aluminio
Trióxido de diarsénico
Acetato de plomo (II)
Carbonato básico de cobre (II) ó dihidroxicarbonato de
cobre (II)
Ferrocianuro ferroso o hexacianoferrato (III) de hierro(III)
Ferrocianuro ferroso o hexacianoferrato (III) de hierro
(II)
Carbonato básico de cobre mineral ó dihidroxicarbonato
de cobre (II)
Oxido de bario
Sulfato de bario mineral
Alúmina hidratada
Silicato de aluminio mineral
Sulfuro de mercurio (II) rojo
Sulfato de bario
Oxido de cinc
Oxido de cinc
Sulfato de bario sintético
Sulfato de bario
Sulfuro de cinc mineral
Tetraborato de sodio
Silicato de magnesio hidratado
Hidróxido de calcio
Oxido de calcio
Carbonato de calcio mineral
Cloruro de mercurio (I)
Sulfuro de cobre (II)
Sulfato de hierro (II)
Carburo de silicio
Carburo de calcio o acetiluro de calcio
Cloruros de magnesio y potasio
Fosfato de calcio impuro
Carbonato de potasio impuro
Dihidroxicarbonato de plomo (II)
Sulfuro de mercurio (II) mineral
Ácido clorosulfónico
Clorohipoclorito de calcio
Oxido de aluminio
Cromato de bario
Sulfato básico de cromo
Fluoruro de calcio mineral
Sulfato de bario
Ferrocianuro de potasio
Trióxido de diantimonio
Azufre en polvo
Fluoruro de calcio mineral
Fosfato de calcio mineral
Antimonio precipitado
Tisulfato de sodio
31
Kieselgur
Leche de azufre
Leche de bario
Leche de cal
Leche de magnesia
Levadura artificial
Litargiro
Litipones
Magnesia calcinada
Magnesita
Malaquita
Manteca de cinc
Masicot
Mármol
Minio
Muriato de cinc
Muriato de sodio
Negro absorbente
Negro decolorante
Negro de huesos
Negro de lámpara
Nitrato de Chile
Nitro
Ocre
Ocre quemado
Oleum
Oropimente
Piedra azul
Plombagina
Prusiato amarillo
Prusiato rojo
Polvos blanqueo ó
polvos de gas
Potasa caústica
Rejalgar
Rojo de antimonio
Rojo de cromo
Rojo de China
Rojo indio
Rojo de plomo
Rojo de Venecia
Sal amarga
Sal amoníaco
Sal común
Sal de cocina
Sal de cromo
curtiente
Sal de Epsom
Sal fumante o
Tierra silícea (sílice)
Azufre precipitado
Hidróxido de bario
Hidróxido de calcio
Hidróxido de magnesio
Bicarbonato de sodio o hidrógeno carbonado de sodio
Oxido de plomo (II)
Mezclas de sulfato de bario y sulfato de cinc
Oxido de magnesio
Carbonato de magnesio
Carbonato básico de cobre ó dihidroxicarbonato de
cobre (II)
Cloruro de cinc
Oxido de plomo (II)
Forma mineral de carbonato de calcio
Oxido de plomo (II)-plomo (IV)
Cloruro de cinc
Cloruro de sodio
Carbón activo
Carbón activo
Carbón mineral impuro
Negro de humo (carbón)
Nitrato de sodio
Nitrato de potasio
Oxido de hierro (III) hidratado
Oxido de hierro (III) anhidro
Ácido sulfúrico fumante
Trisulfuro de diarsénico
Sulfato de cobre (II)
Grafito (carbono puro)
Ferrocianuro de sodio.
Ferrocianuro de potasio
Cloro-hipoclorito de calcio
Hidróxido de potasio
Bisulfuro de arsénico o hidrogenosulfuro de arsénico
Oxisulfuro de antimonio
Cromato básico de plomo
Cromato básico de plomo
Oxido de hierro (III)
Tetróxido de triplomo
Oxido de hierro (III)
Sulfato de magnesio
Cloruro de amonio
Cloruro de sodio
Cloruro de sodio
Sulfato básico de cromo
Sulfato de magnesio
Ácido clorhídrico
32
salfumán
Sal gema
Sal de Glauber
Sal marina
Sal microcósmica
Salmuera
Sal de Mohr
Sal de roca
Sal de tártaro
Sal verde
Sosa caústica
Sosa Solvay
Sublimado corrosivo
Verde de cobalto
Verde Scheel
Vidrio de arsénico
Vidrio soluble
Vitriolo
Vitriolo azul
Vitriolo blanco
Vitriolo de Chipre
Vitriolo de hierro
Vitriolo verde
Cloruro de sodio
Sulfato de sodio
Cloruro de sodio
Hidrogenofosfato de sodio y amonio.
Solución de cloruro de sodio
Sulfato de hierro (II) y amonio
Cloruro de sodio
Carbonato de potasio
Dihidroxicarbonato de cobre (II)
Hidróxido de sodio
Carbonato de sodio
Cloruro de mercurio (II)
Cincato de cobalto (II)
Hidrogenoarsenito de cobre (II)
Trióxido de diarsénico
Matasilicato de sodio
Ácido sulfúrico concentrado
Sulfato de cobre (II)
Sulfato de cinc
Sulfato de cobre (II)
Sulfato de hierro (II)
Sulfato de hierro (II)
Paraira, M. Y Parejo, C. (1980). Introducción a la Formulación y nomenclatura
química(Inorgánica y orgánica). Barcelona: vicens-vives
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