ACTIVIDAD Nº 1: RESOLUCIÓN DE LA PRUEBA DE LAPSO (valor

ACTIVIDAD Nº 1: RESOLUCIÓN DE LA PRUEBA DE LAPSO (valor 3 ptos)
FECHA LÍMITE DE ENVÍO POR CORREO DE ESTA ACTIVIDAD EL MARTES 18/03/14
Naguanagua, 18-03-14
U.E. Colegio Ambientalista “22 de Abril”
Año Escolar 2013-2014
Nombre: _________________________________
4to año
Prof. Alba Rojas
Momento: II
Prueba de Lapso de Química
PARTE I: PAREAMIENTO. Coloque dentro del paréntesis el término del bloque “A” que corresponde
con la descripción del bloque “B”.(valor 0,5 ptos. c/u: 5 puntos)
BLOQUE “A”
BLOQUE “B”
1) Solución
(
) Sistema que intercambia solamente energía con sus alrededores
2) Contorno
(
) Solución con cantidad de soluto en exceso
3) Sistema Abierto
(
) Sistema que no intercambia ni materia ni energía con sus alrededores
4) Sistema Cerrado
(
) Porción del universo alrededor del sistema
5) Sistema
(
) Máxima cantidad de soluto disuelto en un solvente
6) Solución Insaturada
(
) Mezcla homogénea de un soluto en un solvente
7) Solución Saturada
(
) Solución con cantidad de soluto disuelto menor a la aceptada
8) Solución Sobresaturada
(
) Cantidad de moles de soluto o solvente en moles de solución
9) Sistema Aislado
(
) Sistema que intercambia materia y energía con sus alrededores
10) Fracción Molar
(
) Porción del universo aislado en un recipiente inerte
PARTE II: COMPLETACIÓN. Completa el siguiente cuadro de factores de rapidez de reacción
(Valor 0,5 ptos. c/celda: 5 puntos)
Reaccionantes
2 ml Acido clorhídrico al 10%
con cinta de magnesio
2 ml Acido clorhídrico al 20% con
cinta de magnesio
1/2 pastilla de Alka-seltzer (polvo)
con 100 ml de agua
1/2 pastilla de Alka-seltzer (trozo)
con 100 ml de agua
3 ml Acido clorhídrico con zinc en
polvo
3 ml Acido clorhídrico con hierro
en polvo
Cuál reacción es más rápida? Por qué?
Qué factor influye?
1/2 pastilla de Alka-seltzer con
100 ml de agua fría
1/2 pastilla de Alka-seltzer con
100 ml de agua a Temp. ambiente
Barra de hierro en ambiente
húmedo
Barra de hierro en ambiente
seco
PARTE III: DESARROLLO. ( valor 10 ptos)
1. ¿Qué cantidad de solución de concentración 0,008 mol/L se podrá preparar con 4 g de Ca(OH) 2? (PM de
Ca(OH)2= 74 g/mol) (valor 2 ptos)
2. Calcula la concentración de una nueva solución que se obtiene al mezclar 200 gramos de solución salina al
2%m/m con otra solución salina que contiene 2 gramos de sal y 98 gramos de agua.(valor 2 puntos)
3. ¿En cuántos gramos de agua hay que disolver 120 g de sacarosa (PM=342 g/mol) para que la solución
resultante hierva a 100, 72 ºC? (valor 2 ptos)
4. Un calorímetro con una constante calorimétrica igual a 14,75 cal./ºC contiene 2000 g de agua a 25,3 ºC. En
la cámara de reacción se realiza un proceso químico. La temperatura del termómetro asciende hasta 28,2 ºC.
¿ Qué cantidad de calor en KJ (Kilojoule) se desprendió en la reacción? (valor 2 ptos)
5. Se tienen las siguientes ecuaciones termoquímicas: (valor 0,2 ptos):
a.
H2 (g) + ½ O2(g)
H2O(g)
b.
C (s)
CH4(g)
c.
CH4(g) + 2O2(g)
+
2H2(g)
H = - 241,84KJ
H = - 74,89 KJ
CO2 + 2H2O(gl)
H = - 80,33 KJ
Calcular el calor de reacción
C (s) +
2H2O(g)
CO2(g)
+ 2H2(g)
H=?
ACTIVIDAD Nº 2: TRABAJO DE INVESTIGACIÓN (valor 3 ptos)
FECHA LÍMITE DE ENVÍO POR CORREO DE ESTA ACTIVIDAD EL VIERNES 21/03/14
Pautas para la elaboración del trabajo (1 pto):
 Márgenes 4 cm superior/izquierdo; 3 cm inferior/derecho.
 Tipo de letra Time New Roma nº 12
 Títulos (mayúsculas) y subtítulos (primera letra mayúscula) en negritas.
 Interlineado sencillo dentro del párrafo y doble entre párrafos.
 PORTADA: membrete, título, identificación, lugar y fecha.
 INDICE
 INTRODUCCIÓN: 2 párrafos de 5 a 8 líneas cada uno.
 CONTENIDO: cada aplicación a desarrollar debe ser reforzado con una imagen que lo represente.
 CONCLUSIÓN: 3 párrafos de 5 a 8 líneas cada uno.
 REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS: Mínimo 5 referencias (en formato pdf preferiblemente)
Título: USOS Y APLICACIONES DE LAS SOLUCIONES Y REACCIONES QUÍMICAS (2 ptos):
1) APLICACIONES DE LAS CONCENTRACIONES DE SOLUCIONES: a) Composición porcentual
de nitrógeno en fertilizantes químicos; b) composición porcentual de ingredientes activos en
medicamentos (pastillas, alcohol, agua oxigenada); c) composición porcentual del aire; d)
composición porcentual de bebidas.(0,5 ptos)
2) APLICACIONES DE LAS PROPIEADES COLIGATIVAS: a) la presión de vapor en la destilación
fraccionada; b y c) la presión osmótica en la hemólisis y en la conservación de compotas caseras, d)
el punto de congelación en anticongelantes como etilenglicol; e) desalinización del agua de mar por
ósmosis inversa.(0,5 ptos)
3) RELACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS CON: a) la bomba calorimétrica y el contenido
energético de los alimentos; b) la sal de Glauber o sulfato de sodio decahidratado; c) sistema de
defensa del escarabajo bombardero (reacción exotérmica de la hidroquinina con peróxido de
hidrógeno). (0,5 ptos)
4) RELACIÓN DE LA VELOCIDAD DE REACCION CON: a) determinación científica de la edad de
los objetos que provienen de las excavaciones arqueológicas como El sudario de Turín; b)
metabolización del etanol por la enzima alcohol deshidrogenasa; c) en la industria del caramelo la
transformación de sacarosa en fructosa y glucosa. (0,5 ptos)
NOTA: CUALQUIER OTRA APLICACIÓN DE LOS TEMAS VISTOS EN CLASE EN ESTE LAPSO
PUEDE SER SUSTITUIDA POR LAS PROPUESTAS POR EL DOCENTE. CADA SUBTÍTULO DEL
TRABAJO DEBE TENER POR LO MENOS 3 APLICACIONES DIFERENTES PARA DAR UN
TOTAL DE 12 APLICACIONES Y DEBE RESALTAR LA RELACIÓN CON EL CONTENIDO DE
CADA OBJETIVO. LAS ACTIVIDADES DE LAPSO SON INDIVIDUALES.
NOTA: ENVIAR LAS ACTIVIDADES AL CORREO DE LA DOCENTE ([email protected] o
[email protected])
En todas las actividades evaluativas se tendrá en cuenta la ortografía.