BOTELLA AZUL CAMBIANTE

BOTELLA AZUL CAMBIANTE
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OBJETIVO.
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Provocar reacciones químicas de “ida y vuelta”
de forma que obtengamos alternativamente
sustancias de distinto color... simplemente
moviendo un recipiente.
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FUNDAMENTO
TEÓRICO.
Lo que sucede es una reacción de oxidación de la
glucosa por el oxígeno del aire que hay en el frasco,
de modo que la nueva sustancia formada -y debido
a la acción catalizadora del azul de metileno- nos
ofrece el nuevo color. Al agitar la mezcla, favorecemos el contacto entre los reactivos,
produciéndose la citada oxidación. Mientras quede oxígeno en el frasco podremos provocar esa
reacción. Las oscilaciones de color se pueden suceder cuantas veces queramos con tal de agitar,
reposar, volver a agitar, etc.
Una de las formas en las que se puede producir una reacción química es por transferencia de
electrones de unas sustancias a otras. La pérdida de electrones es conocida como oxidación y la
ganancia de éstos como reducción.
La glucosa es una sustancia que se oxida fácilmente cuando se encuentra en un medio alcalino.
Glucosa (red) + oxígeno  ácido glucónico (ox) + OHPara observar la reacción utilizamos un indicador, el azul de metileno, que se presenta en dos
formas: cuando hay oxígeno presente en la disolución el indicador toma un color azul (forma
oxidada). Al agitar estamos disolviendo el oxígeno del aire en la disolución que tenemos en la
botella. Pero, si el oxígeno se agota la disolución se decolora porque el azul de metileno se
transforma en su forma reducida. Al dejar en reposo el oxígeno disuelto reacciona con la glucosa.
Podemos considerar la reacción en dos etapas:
Al dejar reposar la botella:
(indicador azul) + glucosa  (indicador incoloro) + ácido glucónico
Forma oxidada
Forma reducida
Con el oxígeno del aire: al agitar la botella
(indicador incoloro) + oxígeno + agua  (indicador azul) + OHForma reducida
Forma oxidada
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MATERIAL.
Material
de Laboratorio
Reactivos
Otro material
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Matraz.
Vidrio de reloj para pesar.
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3,5 g de glucosa.
Agua destilada.
Azul de metileno al 5 %.
3 g de hidróxido sódico.
Una botella de plástico pequeña por grupo.
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MÉTODO.
1. Se prepara, en el matraz, una disolución de 3g de hidróxido sódico en 100 ml de agua
destilada y se deja enfriar.
2. Se le añaden 3,5g de glucosa.
3. Posteriormente se le añade una pequeña disolución de azul de metileno.
4. Se vierte la mezcla preparada en la botella de plástico, de modo que éste sólo quede lleno
hasta la mitad, aproximadamente. Ahora, bastará con agitar el frasco y ver qué sucede.
La mezcla preparada es incolora, pero al agitarla se vuelve azul... y nuevamente
incolora cuando se deja reposar.
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ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS.
Realiza un esquema y explica lo que ocurre en la botella.
¿Cómo se denominan científicamente las reacciones de “ida y vuelta”?.
¿Qué es una reacción redox?.
Busca en la bibliografía un ejemplo de otra reacción de oxidoreducción, copia en tu cuaderno su
ecuación química y explica lo que sucede en ella.