Química

Premis Extraordinaris de Batxillerat / Premios Extraordinarios de Bachillerato
Curs 2012-2013 / Curso 2012-2013
Segon Exercici / Segundo Ejercicio
D) Química (MCiT) / Química (MCyT)
60 minuts / 60 minutos
Observacions / Observaciones
Justifique les respostes.
Cada exercici val 2,5 punts, dividit en parts iguals si hi ha apartats.
Es pot utilitzar calculadora no programable.
1. Deduesca l’estructura de Lewis, la geometria i polaritat de les molècules:
BF3 , PF3 , SO3.
2. A una certa temperatura, Kc = 0,2 mol/L per a l’equilibri:
COCl2 (g)
CO(g) + Cl2(g)
S’introdueix, en un recipient de 2 L, 1 mol de COCl2 , 1 mol de CO i 1 mol de Cl2.
a) Justifique si aquesta mescla correspon a una situació d’equilibri i, en cas contrari, deduesca el
sentit en què es produirá la reacció neta.
b) Calcule la concentració molar de tots els gasos quan s’assoleix l’equilibri.
3. a) Calcule la concentració molar de totes les espècies químiques, el pH i pOH en una dissolució
aquosa d’àcid benzoic que conté 5,5 g de l’àcid en 300 mL de dissolució. Justifique les
simplificacions fetes.
b) Calcule el volum de dissolució 0,08 M d’hidròxid de sodi necessari per a neutralitzar 60 mL de la
dissolució d’àcid benzoic. Explique, raonadament, si el pH en el punt d’equivalencia serà àcid,
bàsic o neutre.
Dades: Ka (C6H5COOH ) = 6,6.10-5
Ar(C) = 12
Ar(O) = 16 Ar(H) = 1
4. a) El dicromat de potassi reacciona amb el iodur d’hidrògen en medi àcid sulfúric per a donar
sulfat de crom (III), sulfat de potasi, iode i aigua.. Ajuste l’equació química corresponent utilitzant el
mètode de ió-electró, indicant l’espècie oxidant i la reductora:
K2Cr2O7 + HI + H2SO4
Cr2 (SO4 )3 + K2SO4 + I2 + H2O
b) Calcule la massa de iode que s’obté per reacció de 200 g de dicromat de potassi del 90% de
riquesa si el rendiment de la reacció es del 75%.
Dades: Ar(Cr) = 52 Ar(O) = 16
Ar(K) = 39 Ar(I) = 127
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Curs 2012-2013 / Curso 2012-2013
Segon Exercici / Segundo Ejercicio
D) Química (MCiT) / Química (MCyT)
60 minuts / 60 minutos
Observacions / Observaciones
Justifique las respuestas
Cada ejercicio vale 2,5 puntos, divididos en partes iguales si hay apartados
Se puede utilizar calculadora no programable
1. Deduzca la estructura de Lewis, la geometría y polaridad de las moléculas:
BF3 , PF3 , SO3.
2. A una cierta temperatura, Kc = 0,2 mol/L para el equilibrio:
COCl2 (g)
CO(g) + Cl2(g)
Se introduce, en un recipiente de 2 L, 1 mol de COCl2 , 1 mol de CO y 1 mol de Cl2.
a) Justifique si esta mezcla corresponde a una situación de equilibrio y, en caso contrario,
deduzca el sentido en el que se producirá la reacción neta.
b) Calcule la concentración molar de todos los gases cuando se establece el equilibrio.
3. a) Calcule la concentración molar de todas las especies químicas, el pH y pOH en una
disolución acuosa de ácido benzoico que contiene 5,5 g del ácido en 300 mL de disolución.
Justifique las simplificaciones hechas.
b) Calcule el volumen de disolución 0,08 M de hidróxido de sodio necesario para neutralizar 60 mL
de la disolución de ácido benzoico. Explique, razonadamente, si el pH en el punto de equivalencia
será ácido, básico o neutro.
Datos: Ka (C6H5COOH ) = 6,6.10-5 Ar(C) = 12
Ar(O) = 16 Ar(H) = 1
4. a) El dicromato de potasio reacciona con el ioduro de hidrógeno en medio ácido sulfúrico para
dar sulfato de cromo (III), sulfato de potasio, yodo y agua. Ajuste la ecuación química
correspondiente utilizando el método del ión-electrón, indicando la especie oxidante y la reductora:
K2Cr2O7 + HI + H2SO4
Cr2 (SO4 )3 + K2SO4 + I2 + H2O
b) Calcule la masa de yodo que se obtiene por reacción de 200 g de dicromato de potasio del 90%
de riqueza si el rendimiento de la reacción es del 75%.
Datos: Ar(Cr) = 52 Ar(O) =16 Ar(K) = 39 Ar(I) = 127