potencial de ionizacion

POTENCIAL DE IONIZACION
EN EL PROCESO
X(g) - e-  X+(g)
E = PI
LOS POTENCIALES DE IONIZACION SON, SIEMPRE, ENDOTERMICOS
EXISTEN TANTOS POTENCIALES DE IONIZACION COMO ELECTRONES TIENE EL ATOMO
LOS POTENCIALES DE IONIZACION SUCESIVOS SE REFIEREN A ELECTRONES
SUCESIVOS...
...POR LO TANTO, PARA TENER AL CATION X3+, ES NECESARIO SUMAR LOS TRES
PRIMEROS POTENCIALES DE IONIZACION .
EJEMPLO:
PARA OBTENER Al3+ A PARTIR DE Al0, LA ENERGIA REQUERIDA SERA LA SUMA DE LOS 3
PRIMEROS POTENCIALES DE IONIZACION
DE TABLAS, PI PARA Al3+
PI= 0.5776 + 1.8167 + 2.7448 = 5.1391 MJ/mol.
HUGO TORRENS
PROPIEDADES PERIODICAS
1 ENERGIA DE IONIZACION KJ/mol
3 ENERGIA DE IONIZACION KJ/mol
HUGO TORRENS
2 ENERGIA DE IONIZACION KJ/mol
2301
PROPIEDADES PERIODICAS
MJ/mol
POTENCIAL DE IONIZACION
2.3
1.3
0.3
1
12
23 34
45
56
67 78
ELEMENTO
HUGO TORRENS
89 100
POTENCIAL DE IONIZACION
KJ/mol
2.5
1.5
0.5
PERIODO 2
ELEMENTO
EL POTENCIAL DE IONIZACION ES UNO DE LOS PARAMETROS
PERIODICOS CON MAYOR REGULARIDAD
VARIACION DEL POTENCIAL DE IONIZACION DE LOS ELEMENTOS
REPRESENTATIVOS, POR PERIODOS Y FAMILIAS
HUGO TORRENS
2304
2306
POTENCIAL DE IONIZACION
MJ/mol
3
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
2
1
0
Cs
Ba
Tl
Pb
Bi
Po
At
ELEMENTOS
EL POTENCIAL DE IONIZACION EN CADA PERIODO
AUMENTA CON EL NUMERO ATOMICO
HUGO TORRENS
Rn
2308
MJ/mol
POTENCIAL DE IONIZACION
0.9
Ta
Re
0.7
Mo
0.5
Ir
Rh
Ag
Lu
ELEMENTO Z>
POTENCIAL DE IONIZACION PARA LOS METALES DE TRANSICION
HUGO TORRENS
AFINIDAD ELECTRONICA
EN EL PROCESO
X-(g)  X(g) + eE = -AE
LAS AFINIDADES ELECTRONICAS SON, GENERALMENTE, EXOTERMICAS
EXISTEN TANTAS AFINIDADES ELECTRONICAS COMO ELECTRONES
TIENE EL ANION
LAS AFINIDADES ELECTRONICAS SUCESIVAS SE REFIEREN A
ELECTRONES SUCESIVOS...
...POR LO TANTO, PARA TENER AL ANION X3-, ES NECESARIO SUMAR
LAS TRES PRIMERAS AFINIDADES ELECTRONICAS.
EJEMPLO:
PARA OBTENER F- A PARTIR DE F0, LA AFINIDAD ELECTRONICA -O
ENERGIA LIBERADA- SERA LA PRIMERA AFINIDAD ELECTRONICA. DE
TABLAS, LA AFINIDAD ELECTRONICA (-AE) PARA EL FLUOR:
F = -328KJ/mol.
HUGO TORRENS
PROPIEDADES PERIODICAS
AFINIDAD ELECTRONICA
AFINIDAD ELECTRONICA KJ/mol
HUGO TORRENS
AFINIDADES ELECTRONICAS DE LOS METALES DE TRANSICION
CIERTAS “ANOMALIAS” EN LAS AFINIDADES ELECTRONICAS,
COMO PROPIEDAD PERIODICA, SON, PROBABLEMENTE,
REFLEJO DE LA INCERTIDUMBRE EN SU DETERMINACION
300
PtAu
KJ/mol
200
100
0
-100
-200
HUGO TORRENS
NiCu Nb Ru
Rh Ag
Mo
Co
Zr Tc Pd
TiVCr Fe
Y
Zn
Cd
Ir
Os
TaW
Re
AUNQUE LA AFINIDAD ELECTRONICA ES UNA PROPIEDAD
PERIODICA, ALGUNAS DE SUS VARIACIONES NO TIENEN
EXPLICACIONES SIMPLES.
NOTE QUE LOS HALOGENOS TIENENUN MAXIMO PARA
CLORO, QUE LOS M. ALCALINOS SON PRACTICAMENTE
INVARIABLES Y QUE LOS ALCALINOTERREOS
TIENEN VALORES NEGATIVOS CON UN MINIMO EN BERILIO
400
KJ/mol
Cl
F
300
I
At
200
Si
Se
Te
Po
O
Si
C
Sn
Ge
100 H
Sb
Pb
Bi
As
P
Li B
NaAl
K
RbIn
CsTl
Fr
0
N
Ba
-100
-200
-300
HUGO TORRENS
Br
Ca
Be
Mg
Sr