I. INTRODUCCIÓN Existen una serie de propiedades que nos

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ÁREA DE QUÍMICA, FASE I.
PRACTICAS DE LABORATORIO 2004
SEMANA 15
PROPIEDADES FÍSICAS DE COMPUESTOS ORGÁNICOS
ELABORADO POR: LICDA. BARBARA TOLEDO DE CHAJÓN.
NOMBRE: ____________________________________________________________
No. CARNÉ: ______________ DIA: __________________ HORA: ______________
I.
INTRODUCCIÓN
Existen una serie de propiedades que nos permiten diferenciar a los compuestos
orgánicos de los inorgánicos. Básicamente ésta diferencia está dada por el tipo de
enlaces que presentan las sustancias orgánicas, ya que éstas en su mayoría, o bien casi
en su totalidad, poseen enlaces covalentes en todas sus variedades (simples, dobles,
triples, polares y apolares).
A continuación se presentan una lista de las características de los compuestos orgánicos:
a) Bajos puntos de fusión y ebullición
b) Solubles en solventes a polares
c) Insolubles en agua
d) Inflamables
e) Densidad menos que el agua
f) Enlaces covalentes
g) No conducen la electricidad
h) Existen en los tres estados físicos a temperatura ambiente
II.
1.
2.
OBJETIVOS
Comparar el comportamiento de compuestos orgánicos e inorgánicos, frente a
diferentes solventes.
Determinar la solubilidad de los hidrocarburos, en relación al agua.
3.
Comparar la inflamabilidad de compuestos orgánicos e inorgánicos.
II. MATERIALES (EQUIPO Y REACTIVOS )
*8 Tubos de ensayo limpios y secos*
-1 gradilla para tubos de ensayo
-Hidrocarburos: alcano, alqueno y aromático
-Solvente: agua y éter
*Candela de parafina*
*Cloruro de sodio (sal de mesa)*
*Fósforos*
*6 tapitas de metal de agua gaseosa*
*Papel aluminio*
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*Proporcionado por el estudiante.
IV.
PROCEDIMIENTO
1.
SOLUBILIDAD Y DENSIDAD:
En una gradilla para tubos de ensayo coloque 8 tubos y proceda como se indica a
continuación:
TUBOS
#
*1
*2
*3
4
5
6
7
8
MUESTRA
1 ml alcano
1 ml alqueno
1 ml aromático
1 pizca de sal
1 ml alcano
1 ml alqueno
1 ml aromático
1 pizca de sal
SOLVENTE
MANIFESTACIÓN
RESULTADOS
1 ml DE
AGUA
1 ml DE
ETER
*En los tubos 1, 2 y 3:
Analice la densidad del hidrocarburo en relación a la del agua y
reporte si es mayor o menor:
PUNTOS DE FUSIÓN:
Los componentes orgánicos poseen puntos de fusión bajos.
Procedimiento:
Forre con papel aluminio, DOS tapitas de aguas gaseosas. Coloque en una de ellas un
compuesto inorgánico, (sal) y en la otra, un compuesto orgánico (parafina). Coloque las
dos tapitas en una rejilla de asbesto.
Cuidando de no confundir el orden en que las coloco. Coloque la rejilla sobre la estufa
eléctrica. Tome el tiempo en que se funden los compuestos orgánicos y los inorgánicos y
compare.
1. ______________________________2.______________________________________
INFLAMABILIDAD
Los compuestos orgánicos pueden entrar en combustión
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Forre otras cuatro tapitas de agua gaseosas con papel aluminio. Coloque en cada una,
unas gotas de lo que se indica en el cuadro. Acerque un fósforo a cada una de ellas CON
CUIDADO. Anote tipo de llama (color), si despide residuos carbonosos, el tiempo que
tarda en "quemarse" cada sustancia.
TAPITA DE METAL
DE AGUA GASEOSA
1
2
3
4
SUSTANCIA
Gasolina
Alcohol
Alcano
Benceno
MANIFESTACION
RESULTADO
Acercar un
Fósforo
Observaciones: ________________________________________________________
___________________________________________________________________
NOTA: La gasolina es una mezcla de hidrocarburos extraídos del petróleo.
CUESTIONARIO
1. ¿Cuál es la relación entre punto de fusión, punto de ebullición y estructura
molecular en los compuestos orgánicos?
2. ¿Por qué razón los compuestos orgánicos no se disuelven en agua?
3. Mencione 4 solventes en los cuales se disuelven los compuestos orgánicos (sin
mencionar los utilizados en la práctica):
4. Según experiencia en el laboratorio, cómo es la densidad de los hidrocarburos
respecto al agua:
5. De la prueba de inflamabilidad, indique, en que tapita se realizó una combustión
incompleta y en qué tapita se realizó una combustión completa:
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VI. BIBLIOGRAFÍA
1.
Bailey, Philip y Bailey Christina. Química Orgánica Conceptos y aplicaciones, 5ª Edición.
Editorial Prentice Hall. México, 1998.
2.
Manual de Prácticas de Laboratorio de Química. Fac. de Ciencias Médicas, Año 2003.
3.
Morrison Robert y Boyd Robert. Química Orgánica. Fondo Educativo Interamericano, S.A.,
1976.
4. Wingrove Alan, Cret Robert. Química Orgánica. México, Harla, 1994.
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SEMANA 16
PROPIEDADES QUIMICAS DE HIDROCARBUROS
(PARTE I)
ELABORADO POR: LICDA. LUCRECIA DE LEIVA.
NOMBRE: ____________________________________________________________
No. CARNÉ: ______________ DIA: __________________ HORA: ______________
II.
INTRODUCCIÓN
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. Poseen
diferentes clasificaciones entre ellos ser saturados (alcanos), insaturados (alquenos y alquinos) y
aromáticos (benceno y sus derivados). Los compuestos aromáticos poseen gran estabilidad similar
a la de los alcanos a pesar de poseer dobles enlaces conjugadas, móviles que cambian de una
posición a otra (fenómeno de resonancia), lo que hacen de esta familia muy poco reactiva.
En esta practica se estudian algunas propiedades químicas como son las reacciones de
sustitución para alcanos y aromáticos y las de adición para alquenos y alquinos.
NOTA: Lea atentamente la parte teórica de cada reacción, esto le permitirá predecir correctamente
lo que sucederá durante la reacción, y así podrá llenar fácilmente el cuadro de resultados.
Las reacciones químicas que se harán esta semana son:
1.
Halogenación
2.
Oxidación
3.
Reacción con Acido Sulfúrico concentrado en frío.
II.
OBJETIVOS
1.
2.
Identificar y/o diferenciar las diferentes clases de hidrocarburos por medio de las reacciones
químicas a realizarse en la práctica.
Predecir los productos de las reacciones químicas a realizarse en la práctica.
III.
MATERIALES Y REACTIVOS
*12 Tubos de ensayo*
•
•
•
•
Gradilla
Bromo en tetracloruro de carbono (Br2/CCl4)
Permanganato de potasio AL 2% p/v (KMnO4 )
Acido sulfúrico concentrado (H2S04)
* Espátula ò paleta*
* Papel pH
•
Hidrocarburos: Alcano, Alqueno, Alquino y Aromático (Benceno)
*Proporcionado por los alumnos
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1.
HALOGENACIÓN
Fundamento Teórico:
Una de las pocas reacciones de los alcanos es su halogenación. Se trata de una reacción de
sustitución donde el hidrógeno es sustituido por el halógeno, bajo la influencia de la luz
ultravioleta.
R’
|
R-C-H
|
R”
R’
|
R-C-X
|
R”
LUV
+ X2
R, R’ o R” =
+
HX
Sustitución de H por X
grupo alquilo
X = halógeno, generalmente Bromo o Cloro.
Los aromáticos, sufren reacciones de sustitución y sufren halogenación, pero necesitan de
catalítico especial. En las condiciones en que se hace la reacción en el laboratorio, ésta no se
verifica.
La representación general de la halogenación de un aromático es:
Fe+3 ó Al+3
ArH + X2
ArX + HX
también:
+ X2
FeX3
-X
+ HX
Los alquenos reaccionan fácilmente con el bromo y cloro para dar productos de adición.
|
|
-C = C Alqueno
+
Br2/CCl4
Café rojizo
| |
-C-C| |
Br Br
Incoloro
La reacción es muy rápida, casi instantánea a temperatura ambiente. En el laboratorio se utiliza
una solución de bromo en tetracloruro de carbono que es de color café rojizo, y si se agrega a un
alqueno, el bromo reacciona y desaparece el color característico del bromo. Al agregarle la
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solución a un alcano el color característico del bromo permanece hasta llevar el tubo de ensayo a
la LUV. Con los aromáticos no se observa cambio alguno.
IV. PROCEDIMIENTO
Coloque en una gradilla 3 tubos de ensayo y siga los pasos que le indica el siguiente cuadro:
TUBO
No.
*1
COLOQUE
10 gotas
Alcano
2
Alqueno
3
Aromático
SIN L. U. V
AGREGAR MANIFESTACION
una por una
2 gotas de
Br2/CCl4
agitando
Después de
cada gota.
Exponer al
sol los tubos
1 y 3.
RESULTADO
CON L. U. V
MANIFESTACION
RESULTADO
*
En el tubo #1 el color debe desaparecer luego de 3 minutos o más de exponerlo al sol.
Simultáneamente hay desprendimiento de HBr. Detéctelo de la siguiente forma: Coloque un
pedazo de papel pH húmedo en la boca del tubo.
**En la
tabla en la casilla de Resultado.
Escriba una + si la reacción se realiza.
Escriba un - si la reacción no se realiza.
OBSERVACIONES:_____________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
DISCUSION DE RESULTADO:_____________________________________________________
______________________________________________________________________________
CONCLUSIONES:______________________________________________________________
______________________________________________________________________________
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2.
OXIDACION:
PRUEBA DE BAEYER
Fundamento Teórico:
Ciertos agentes oxidantes convierten los alquenos en compuestos conocidos como glicoles que
son dialcoholes; su formación se debe a la adición de dos grupos hidróxilo al doble enlace.
|
|
-C = C -
H2O
+ KMn04
Alqueno
incoloro
Alcalino
Púrpura
| |
-C - C - + Mn02 + K0H
| |
Precipitado café
OH OH
Glicol
incoloro
PROCEDIMIENTO:
Coloque en una gradilla 3 tubos de ensayo, y siga los pasos que le indica el siguiente cuadro.
TUBO
No.
COLOQUE 10
GOTAS DE
MANIFESTACION
1
Alcano
Añadir 2 gotas de
KMn04 2%.
2
Alqueno
3
Aromático
Agitar
y dejar en reposo
2 minutos
RESULTADOS
DISCUSION DE
RESULTADOS:__________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
CONCLUSIONES:________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
3.
REACCION CON ACIDO SULFURICO Concentrado, frío.
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Fundamento Teórico:
Los alcanos no reaccionan con ácido sulfúrico, lo que los diferencia de los alquenos.
Los
alquenos reaccionan con el ácido sulfúrico formando los sulfatos ácidos de alquilo. Los
aromáticos para reaccionar con el ácido sulfúrico necesitan que sea el ácido sulfúrico fumante
(concentrado), pero en esta reacción puede observarse una “turbidez” que ayuda a identificar al
benceno.
O
|
|
-C = C-
|
|
H-O-S-O-H -----> --C-- C|
|
O
H OSO3H
+
Alqueno
Acido Sulfúrico
PROCEDIMIENTO:
siguiente cuadro:
TUBO
No.
1
Coloque en una gradilla 4 tubos de ensayo y siga los pasos que le indica el
COLOQUE 10
GOTAS DE
Alcano
2
Alqueno
3
Aromático
Sulfato ácido de alquilo
MANIFESTACION
RESULTADOS
Añadir 5 gotas de
H2S04 conc. Resbalados por las paredes
del tubo
DISCUSION DE RESULTADOS:____________________________________________________
______________________________________________________________________________
CONCLUSIONES:_______________________________________________________________
______________________________________________________________________________
V. CUESTIONARIO
1.
2.
3.
4.
5.
¿Qué tipo de enlaces carbono-carbono tienen los hidrocarburo saturados?
¿Qué tipo de enlaces carbono-carbono tienen los hidrocarburos insaturados?
¿Qué es resonancia?
¿Qué entiende por sustitución?
¿Qué entiende por adición?
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6. Al analizar tres compuestos le dan los siguientes resultados, indique a que clase de
hidrocarburo pertenecen?
Compuesto
H2SO4
Br2/CCl4
KMnO4
Clase de
Hidrocarburo
A
Turbidéz
_________________
B
-
C
+
+con LUV
+
-
_________________
+
_________________
7. Qué reacciones químicas utilizaría para distinguir entre:
a) Isobutano e isobutileno
b) Benceno y n-heptano
c) Eteno y benceno
8. Completar las siguientes ecuaciones:
a) 3CH2 = CH2
b) CH3-CH = CH2
+
2KMn04 +
+
4H20
Br2/CCl4
LUV
c) CH3-CH2-CH3 + Br2
d)
CH3-CH2-CH = CH2 +
H2S04
9. ¿Qué le sucedería al anillo aromático si sufre reacciones de adición?
VI. BIBLIOGRAFIA
i. Baum, Stuart. Introducción a la Química Orgánica y Biológica. México, Edit. Continental, 1992.
ii. Morrison Robert y Boyd Robert. Química Orgánica. Fondo Educativo Interamericano, S.A., 1976.
iii. Wingrove Alan, Cret Robert. Química Orgánica. México, Harla, 1994.
iv. Recopilación de Prácticas de Catedráticos del Area de Química. Facultad de Ciencias Médicas.
USAC.
v. Bailey, Philip y Bailey Christina. Química Orgánica Conceptos y aplicaciones, 5ª Edición.
Editorial Prentice Hall. México, 1998.
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SEMANA 17
HIDROCARBUROS ( PARTE II)
ELABORADO POR: LICDA. VIVIAN M. SANCHEZ G.
NOMBRE: ____________________________________________________________
No. CARNÉ: ______________ DIA: __________________ HORA: ______________
III.
INTRODUCCIÓN
Los hidrocarburos aromáticos son compuestos de cadena cerrada, con dobles enlaces
conjugados, esto hace, que sus electrones estén deslocalizados, lo cual genera un enlace especial
llamado pi gigante, confiriéndole a la molécula 2 características especiales:
a. Bajo grado de saturación
b. Gran estabilidad
A pesar del bajo grado de saturación, las reacciones características son de sustitución. El
benceno es un compuesto excepcionalmente estable, como lo prueba su relativa resistencia a los
cambios químicos. Este no sufre las reacciones de adición típicas de los alquenos, donde un doble
enlace se convierte en un enlace sencillo. El anillo permanece intacto, no cambia. Los grupos
nuevos que pueden quedar unidos al anillo en lugar de un hidrógeno pueden ser cloro, bromo,
grupos alquilo, grupos acilo, grupo nitro, y el grupo ácido sulfónico.
En esta practican se realizarán dos reacciones que son características de los hidrocarburos
aromáticos como lo son:
a. Alquilación
b. Nitración
II.
OBJETIVOS
Al ejecutar la práctica, el estudiante será capaz de:
1. Determinar las reacciones características de los compuestos aromáticos.
2. Explicar el fundamento teórico de las reacciones de nitración y alquilación.
3. Diferenciar el comportamiento químico de los hidrocarburos entre sí.
III. MATERIALES Y EQUIPO
• Baño de María
• Gradilla
• Tubos de ensayo
*Espátula*
• Termómetro
•
•
•
•
•
•
•
Alcano
Alqueno
Benceno
Cloroformo (CHCl3)
AlCl3 anhidro, cloruro de aluminio
HN03 conc (en bureta) ácido nítrico
H2S04 conc. (en bureta) ácido sulfúrico
*Proporcionado por el estudiante
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1. ALQUILACION ( REACCION DE FRIEDEL KRAFT).
Fundamento Teórico.
Los hidrocarburos aromáticos reaccionan con el cloroformo (CHCl3), usando cloruro de
aluminio anhidro (AlCl3), como catalizador, mediante una reacción de sustitución del hidrógeno del
anillo y termina hasta que reaccionen los 3 halógenos del cloroformo.
3
+ CHCl3
AlCl3 anhidro
+ 3 HCl
Los colores producidos, en la reacción con compuestos aromáticos son característicos y
van desde el amarillo naranja hasta un rojizo.
PROCEDIMIENTO:
Coloque una gradilla con 3 tubos de ensayo y siga las instrucciones del siguiente cuadro.
Tubo
No.
Coloque 5
gotas de:
1
Alcano
2
Alqueno
Añada 10 gotas de
CHCl3 a c/uno.
MEZCLE BIEN.
Incline c/tubo para
humedecer sus
paredes.
Añada una pizca
de AlCl3 anhidro
a c/tubo por la
pared. TAPE EL
TUBO.
MANIFESTACIÓN*
RESULTADO
3 Aromático
*Observe el color sobre la pared del tubo y el de la solución.
Discusión de Resultados:_______________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
Conclusión__________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
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PRACTICAS DE LABORATORIO 2004
2. Nitración (Preparación de un Nitroderivado).
Fundamento Teórico.
La nitraciòn se lleva a cabo primero por la formación del ión nitronio (-NO2), a partir de
ácido nítrico HNO3 con ácido sulfúrico (H2SO4). El ión nitronio ataca el anillo bencénico y sustituye
un hidrógeno.
La reacción utiliza como catalizador al H2SO4. La reacción debe de llevarse a cabo a una
temperatura de 50°-60°, una reacción a temperaturas mas altas, produce compuestos
disustituídos.
H2SO4 / 50º - 60º
NO2 + H2O
+HNO3
PROCEDIMIENTO:
Coloque una gradilla con 2 tubos de ensayo y siga las instrucciones del siguiente cuadro.
Tubo
No.
Coloque 5
gotas de:
1
Alcano
2
Aromático
Baño de María
Añada 10 gotas 50º - 60º por 8
min. Perciba el
de HNO3 y
10 gotas H2SO4 olor (abanique de
la boca del tubo
conc.
hacia usted)
MANIFESTACIÓN
RESULTADO
Discusión de Resultados:_____________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
Conclusión________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
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IV. CUESTIONARIO
1. Dibuje la estructura y dé el nombre de los compuestos aromáticos que provocan cáncer en los
fumadores y los fumadores pasivos.
2. Investigar la estructura y abreviaturas de la 2,4- Dinitrofenilhidrazina e identificar los grupos
nitro y aromáticos.
3. Investigar la estructura química para los medicamentos, acetaminofén y ácido acetilsalicílico.
Identifique los grupos aromáticos e indique para que se utilizan.
4. ¿Cual es la importancia de los hidrocarburos aromáticos según sus respuestas anteriores?
V. BIBLIOGRAFÍA
1. Manual de Prácticas de Laboratorio. Facultad de Ciencias Médicas. USAC. 1990.
2. Prácticas de Laboratorio de Química Parte II. Facultad de Ciencias Médicas. USAC. 2003
3. Identificación sistemática de compuestos orgánicos SHRINER-FUSON-CURTIN. Editorial.
IMUSA.
4. Bailey, Philip y Bailey Christina. Química Orgánica Conceptos y aplicaciones, 5ª
Edición. Editorial Prentice Hall. México, 1998.
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SEMANA 18
EXAMEN PRACTICO NO. 1
IDENTIFICACIÓN DE UNA MUESTRA DESCONOCIDA
(HIDROCARBURO)
ELABORADO POR: LIC. LUIS FRANCISCO GARCIA
NOMBRE: ____________________________________________________________
No. CARNÉ: ______________ DIA: __________________ HORA: ______________
IV. INTRODUCCIÓN
Los hidrocarburos son los compuestos orgánicos más sencillos por su constitución de
carbono e hidrógeno únicamente. Presentan propiedades físicas químicas que permiten
diferenciarlos entre sí y de otros compuestos no hidrocarburos.
En esta práctica se presenta un resumen de propiedades químicas por medio de las
cuales se podrá reconocer un hidrocarburo. De igual forma se presenta una marcha
analítica que servirá de guía y orientación para reconocer una muestra desconocida.
V.
1.
2.
3.
4.
OBJETIVOS
Identificar los hidrocarburos que se han estudiado en prácticas anteriores.
Reconocer a los hidrocarburos mediante reacciones sencillas.
Señalar la importancia de los hidrocarburos en la vida cotidiana.
Probar en el laboratorio aquellos conocimientos adquiridos en clase.
VI. RECOMENDACIONES PARA ESTE EXAMEN PRACTICO
A. Cerciorese que el material a usarse este limpio. De preferencia lleve usted los tubos de
ensayo ya limpios y secos.
B. Cada reacción o prueba debe realizarse con una alícuota de su muestra y usted debe
guardar el resto, por sí su profesor considera la corroboración de alguna de las
pruebas.
C. Debe llenar el cuestionario del informe, responda todos sus incisos siempre y cuando
haya realizado dichas pruebas para lograr la identificación de su muestra. Use lapicero,
el examen no debe llevar tachones, ni correctores.
D. No debe realizar pruebas que no requiera la identificación de su muestra ni debe
responderlas.
E. Debido a que ésta en un examen NO DEBE consultar con nadie; NO DEBE preguntar
a su profesor. Usted deberá prepararse previamente.
F. Debe usar las cantidades indicadas en los instructivos respectivos
G. Lleve un marcador permanente de punta fina, para identificar sus tubos y evitar que se
confundan con los de sus compañeros.
H. Su área de trabajo y su material debe quedar limpio después de realizar la prueba
I. Sí puede y debe consultar sus instructivos de laboratorio.
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J. Una vez usted recibe su muestra NO puede abandonar el salón hasta que entregue su
informe.
VII. PROCEDIMIENTO
El catedrático le entregará, en un tubo de ensayo un hidrocarburo, el cual deberá ser
identificado.
Para dicha identificación puede ayudarse siguiendo la marcha analítica que aparece al
final de la práctica.
Debe realizar los ensayos siguiendo las técnicas usadas el día en que hizo la práctica
correspondiente.
La muestra entregada al estudiante, será dividida en dos partes, guarde una de ellas hasta
que haya reportado el resultado. Esta muestra que se guarda sirve para confirmaciones
que pueden suscitarse al final de la práctica.
La muestra deberá ser reportada en la siguiente página, indicando únicamente las
reacciones establecidas en la marcha analítica, no debe realizar reacciones innecesarias.
Además deberán anotarse todos los datos de la muestra y del estudiante o estudiantes
que la realizaron.
VIII. REACTIVOS Y MATERIALES
-Br2/CCl4
-H2SO4 conc.
-KMnO4 2%
-AlCl3 anhidro
-CHCl3
-Gradillas
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REPORTE
Alumno___________________________________Carné__________________
Muestra No. _______________________________Fecha__________________
Compuesto identificado_______________________Punteo_________________
Catedrático_______________Día de laboratorio________Jornada___________
Ensayos realizados.
Reporte únicamente las pruebas realizadas, según la marcha analítica. Marque con una
“X” el cuadro que corresponde a los resultados. Las reacciones generales se escribirán
únicamente si el resultado es positivo.
1. Ensayo de Baeyer
Resultado + -
Conclusión ____________________________________________________________
Escriba la reacción que se llevó a cabo
2. Ensayo de H2SO4
Resultado + -
Conclusión ____________________________________________________________
Escriba la reacción que se llevó a cabo
3. Ensayo con Br2/CCl4 con Luz UV sin Luz UV Resultado + -
Conclusión ____________________________________________________________
Escriba la reacción que se llevó a cabo
4. Friedel-Krafts
Resultado + -
Conclusión ____________________________________________________________
Escriba la reacción que se llevó a cabo
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PRACTICAS DE LABORATORIO 2004
MARCHA ANALÍTICA
MUESTRA
10 gotas
KMn04
+
-
ALCANO Ó
AROMÁTICO
HIDROCARBURO
INSATURADO
Escoger una
de las dos
+
Br2/ CCl4
+
-
+
L.U.V
*
H2SO4
*
SE CONFIRMA
HIDROCARBURO
INSATURADO
*NOTA: H2SO4
Br2/CCI4
ALCANO
AROMÁTICO
SE CONFIRMA
ALCANO
+ FRIEDEL
KRAFT
SE CONFIRMA
AROMÁTICO
ò Br2 / CCI4 HACER ÚNICAMENTE UNA DE LAS DOS PRUEBAS.
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SEMANA 19
ALCOHOLES Y FENOLES
ELABORADO POR: LICDA. ANA ESTHER BARRIENTOS
NOMBRE: ____________________________________________________________
No. CARNÉ: ______________ DIA: __________________ HORA: ______________
IX.
INTRODUCCIÓN
Dentro de los compuestos orgánicos que tienen oxígeno, se encuentran los alcoholes y fenoles que se
consideran derivados del agua.
Los alcoholes se encuentran presentes en moléculas biológicas como carbohidratos, colesterol y
algunos aminoácidos. Además, se utilizan como solventes, desinfectantes, enjuagues bucales, bebidas
alcoholicas, etcétera.
Cuando en la molécula de agua ha sido sustituido un hidrógeno por grupos hidrocarbonados, se
nombran de la siguiente manera:
a. Sustitución de un hidrógeno por un grupo hidrocarbonado alifático= ALCOHOL
b. Sustitución de un hidrógeno por un anillo aromático = FENOL
H-O-H
AGUA
R-OH
ALCOHOL
H2O
Ar-OH
FENOL
CH3CH2OH
De acuerdo con el tipo de carbono al que está unido el grupo OH, los alcoholes se clasifican como:
PRIMARIOS
CH3 CH2OH
SECUNDARIOS
TERCIARIOS
II.
1.
2.
3.
CH3CH CH3

OH
CH3C(CH3)2

OH
OBJETIVOS
Relacionar la estructura química de los alcoholes con su solubilidad.
Diferenciar a un FENOL de los alcoholes alifáticos por medio de la reacción con Cloruro Férrico.
Distinguir los ALCOHOLES 1º., 2º. 3º. Por medio de la reacción con halogenuro de hidrógeno
(Reactivo de LUCAS)
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III.
MATERIALES Y REACTIVOS
Gradilla
2 Soportes, buretas y pinzas, por laboratorio
2 pisetas con agua, por mesa.
Mecheros
Baños de María
1-Butanol
2-Butanol
2- Metil-2-propanol
KMnO4 al 3%
Solución de FeCl3
En las buretas reactivo de Lucas
*1 Frasco pequeño de alcohol etílico ó etanol al 70% * (cada grupo de trabajo deberá traer uno)
*12 tubos por equipo de trabajo*
*Proporcionado por el alumno*
IV.
PROCEDIMIENTO
1. PROPIEDADES FISICAS DE LOS ALCOHOLES
Los alcoholes pueden formar puentes de hidrógeno con moléculas de agua y con ellos mismos por dicha
razón los alcoholes de cadena corta son solubles en agua. En la medida que aumenta la longitud de la
cadena alifática, la solubilidad en agua disminuye. Alcoholes cuya cadena alifática es de siete carbonos o
más, no son solubles en agua.
Colocar en una gradilla cinco tubos de ensayo y numerarlos. Agregar a los tubos 10 gotas de los alcoholes
como se indica en la tabla siguiente. Observar y anotar el estado físico. Agregar a cada tubo 10 gotas de
agua, observar y anotar la solubilidad de cada uno en agua. Comparar la densidad de los alcoholes no
solubles en agua con la densidad del agua y anotar.
SOLUBILIDAD EN AGUA
ESTADO
DENSIDAD
10 Gotas de
FÍSICO
SOLUBILIDAD
INSOLUBILIDAD
RESPECTO AL
TUBO
Alcohol
AGUA
1
*Etanol*
2
1-Butanol
3
2-Butanol
4
2-Metil-2Propanol
5
Fenol
*Usar el etanol aportado por el estudiante.
Agregue a
cada tubo
10 gotas
de
H2O y
AGITE
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM
ÁREA DE QUÍMICA, FASE I.
PRACTICAS DE LABORATORIO 2004
DISCUSION DE RESULTADOS:____________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
CONCLUSIONES:_______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
2. PROPIEDADES QUIMICAS DE ALCOHOLES Y FENOLES.
A) PRUEBA DEL CLORURO FERRICO FeCl3.
Los fenoles se oxidan fácilmente formando quinonas. Al reaccionar el fenol con FeCl3 se forman productos
coloreados y complejos de color.
O
OH
+ FeCl3
Fenol
O
Utilizar los tubos de ensayo donde realizó la prueba de solubilidad, agregar 3 gotas de Cloruro férrico a cada
uno y agitar. Anotar los resultados en la tabla siguiente.
TUBOS
UTILIZADOS
EN LA
PRUEBA DE
SOLUBILIDAD
COLOR AL AGREGAR 3
GOTAS DE FeCl3 Y AGITAR
1
Etanol*
2
1-Butanol
3
2-Butanol
4
2-Metil-2-Propanol
5
Fenol
RESULTADO DE LA
PRUEBA DE FeCl3 (+/-)
DISCUSIÓN DE
RESULTADOS: _______________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
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ÁREA DE QUÍMICA, FASE I.
PRACTICAS DE LABORATORIO 2004
CONCLUSIONES: _____________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
B)
OXIDACION CON KMnO4.
Los alcoholes primarios se oxidan a aldehidos y luego a ácidos carboxílicos.
O
||
RCH2OH + KMnO4
R-C-H
RCOOH + H2O + MnO2
Los alcoholes secundarios se oxidan a cetonas.
O
||
RCHR + KMnO4
R-C-R + KOH + MnO2
|
OH
Los alcoholes terciarios resisten la oxidación.
En la oxidación, se puede observar el cambio del color así:
El color cambia de púrpura Mn+7 a café o ámbar Mn+4
KMnO4
(Púrpura)
MnO2
(café)
Colocar en una gradilla tres tubos de ensayo y numerarlos. Agregar a los tubos 10 gotas de los alcoholes
como se indica en la tabla siguiente. Agregar a cada uno 2 gotas de KMnO4, agitar y tomar el tiempo
transcurrido desde que se agregue las gotas hasta que se presente un cambio.
OXIDACION CON KMnO4 al 3% P/V.
TUBO
10 GOTAS DE
ALCOHOL
1
1-Butanol
2
2-Butanol
3
2-Metil-2-Propanol
TIEMPO EN QUE
OCURRE EL CAMBIO
AL AGREGAR 2
GOTAS DE KMnO4 Y
AGITAR
COLOR AL
AGREGAR
KMnO4
RESULTADO
+/-
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:___________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
CONCLUSIONES:______________________________________________________________________
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PRACTICAS DE LABORATORIO 2004
_____________________________________________________________________________________
C)
PRUEBA DE LUCAS (HCl/ZnCl2).
Se utiliza para distinguir los alcoholes primarios, secundarios y terciarios. Con éste reactivo se sustituye el
radical 0H de un alcohol terciario por el Cl y produce una reacción positiva donde se observa turbidez
inmediata. El alcohol secundario tarda de 1-3’ en reaccionar y el primario no reacciona aún en éstas
condiciones.
R
|
R-C- R +
|
OH
R-CH-R
|
OH
HCl
+
HCl
ZnCl2
R
|
R-C-R
|
Cl
+
H20
R-CHR + H20
|
Cl
Turbidez inmediata
Turbidez 1-3’ luego de
colocar en baño María
Colocar en una gradilla tres tubos de ensayo y numerarlos. Agregar a los tubos 10 gotas de los alcoholes
como se indica en la tabla siguiente. Agregar a cada tubo 2 o 3 gotas de reactivo de Lucas lentamente y
cuidando que las gotas resbalen por las paredes del tubo y sin agitar. El resultado es positivo cuando se
observa turbidez inmediata en el fondo (con apariencia similar a una nube). Colocar en baño María durante
tres minutos y sin agitar, únicamente los tubos en los que el resultado inicial fue negativo.
TUBO
1
2
3
COLOCAR
10 GOTAS DE
1-Butanol
2-Butanol
2-Metil-2Propanol
AGREGAR 2 ò 3
GOTA DE R. DE
LUCAS
RESBALANDO POR
LAS PAREDES
RESULTADO
+ / -
COLOCAR 3’ EN
*
BAÑO MARIA
RESULTADO
+ / -
DEL TUBO, NO
AGITE Y OBSERVE
TURBIDEZ EN EL
FONDO DEL TUBO
DISCUSION DE RESULTADOS: __________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
CONCLUSIONES:______________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
V.
CUESTIONARIO
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1. ¿Por qué no se puede comparar la densidad de todos los alcoholes con la densidad del agua en la
prueba de solubilidad de los alcoholes?
2. Complete el siguiente cuadro:
ALCOHOL
SOLUBILIDAD EN
AGUA
TIPO
OXIDACIÓN CON
KMNO4
PRUEBA DE
LUCAS
1-Butanol
2-Butanol
2-Metil-2Butanol
3. Complete las siguientes ecuaciones y escriba a cual prueba realizada corresponde.
a) CH3CH2CH2CH2OH + KMnO4
CH3
|
b) CH3 - C - CH3
|
OH
+
HCl
ZnCl2
OH
c)
3.
+
FeCl3
Qué función cumple el ZnCl2 en el reactivo de Lucas?
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4.
Coloque en cada paréntesis la letra correspondiente.
a) Lucas
( ) La propiedad física que determina a alcoholes.
b) Solubilidad
(
) Reacción de oxidación aplicada a alcoholes.
c) KMnO4
(
) Reactivo que determinó la presencia de fenol.
d) FeCl3
(
)
e) MnO2
(
Reacción de sustitución
) Responsable de la coloración ámbar o café en una reacción de
oxidación con KMnO4
VI. BIBLIOGRAFÍA
1.
Baum. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGANICA Y BIOLOGÍCA. México, ECSA, 1981.
2.
Bailey Jr. Philps. Bailey Cristina A. QUÍMICA, 5ª. Ed. Pearson Educación 1998.
SEMANA 20
GRUPO FUNCIONAL CARBONILO:
ALDEHIDOS Y CETONAS
ELABORADO POR: LIC. JORGE ROLANDO LOPEZ M..
NOMBRE: ____________________________________________________________
No. CARNÉ: ______________ DIA: __________________ HORA: ______________
X.
INTRODUCCIÓN
O
||
El grupo carbonilo ( C-) es común a aldehídos y cetonas, solamente que el carbono del
grupo carbonilo de aldehídos es terminal y se encuentra enlazado a un átomo de
O
||
hidrógeno (R-C-H).
En las cetonas no es un átomo de carbono terminal, ya que debe estar enlazado a otros
O
||
dos átomos de carbono R-C-R
Por lo que aldehídos y cetonas son dos clases de
compuestos diferentes; sin embargo hay semejanza en sus propiedades.
Las características son: compuestos polares debido a su enlace, carbono -oxigeno. Los
aldehídos poseen punto de ebullición mayores porque forman puentes de hidrógeno entre
ellos.
La mayor parte de aldehídos tienen olor desagradable y son irritantes. El formaldehído es
un gas incoloro y de olor irritante y no se puede manejar como gas, por lo que se prepara
una solución al 40% en agua y ésta recibe el nombre de Formalina. Esta solución es
utilizada como antiséptico de superficies pero no para el cuerpo porque irrita la piel.
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PRACTICAS DE LABORATORIO 2004
El formaldehído se usa para eliminar virus y en la fabricación de vacunas (vacuna contra la
poliomielitis)
La acetona o propanona tiene importancia industrial y se utiliza como solvente de pinturas,
pegamentos y es el principal componente de los "Quíta esmaltes" para uñas.
Aldehídos y cetonas tienen reacciones en común, como: la de 2,4 DNFH, sin embargo la
reacción de Tollens y la oxidación con KMnO4 los dan positivas únicamente los aldehídos,
lo que permite su diferenciación.
XI. OBJETIVOS
1. Identificar la función carbonilo por medio de la reacción con 2-4, DNFH.
2. Diferenciar un aldehído de una cetona a través de las reacciones de oxidación con
KMnO4 y tollens.
Reacción de aldehídos y cetonas con 2,4-Dinitrofenilhidrazina:
NO2
NO2
C=O
+ H2N-NH
C=N-NH
NO2
Carbonilo + 2,4-Dinitrofenilhi
razina
+
H2O
NO2
2,4-Dinitrofenilhidrazona
Precipitados amarillo-naranja
Reacción de Oxidación (No están balanceadas)
NOTA: Las reacciones de oxidación nos dan en ésta práctica exclusivamente los
aldehídos.
RCHO
+
KMnO4 →
-
RCOO
+
MnO2 + KOH + H2O
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-
RCHO + Ag(NH3)2 + OH
III.
•
•
•
•
•
•
-
→ RCOO
+
Ago +
Espejo de
Plata
NH3 + H2O
MATERIALES (REACTIVOS Y EQUIPO)
2,4-Dinitrofenilhidrazina (colocada en buretas)
KMnO4 al 0.02% (en frascos goteros)
AgNO3 al 1% en frasco gotero
NaOH al 10% en frasco gotero
NH4OH al 10% en frasco gotero
Solución de acetaldehído en frasco gotero
*Solución de propanona en frasco gotero *(acetona)
• Solución de glucosa al 3% en frasco gotero
•
•
•
•
•
Estufa eléctrica
Baño María
Gradilla
Buretas
Pipetas
*Tubos de ensayo*
*Proporcionado por el alumno*
NOTA: Cada equipo de trabajo donará un frasco pequeño de acetona (se
compra en una farmacia). Favor no traer "quitaesmalte" ya que éste viene con
muchos compuestos extra como colorantes, aromatizantes y pequeñas cantidades
de "endurecedor" que en muchos casos es formaldehído.
IV.
PROCEDIMIENTO
A. Reacción con la 2,4-Dinitrofenilhidrazina.
TUBO
No.
COLOCAR A C/U
AGREGAR 3
GOTAS
1
2
10 gotas de 2,4-DNFH
Acetaldehído
Propanona
MANIFESTACIÓN
RESULTADO
+/-
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DISCUSIÓN DE
RESULTADOS:___________________________________________________________
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
CONCLUSIONES: ________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
REACCIÓN QUÍMICA _____________________________________________________
_______________________________________________________________________
B. Reacción con KMnO4
# TUBO
1
2
COLOCAR 10 GOTAS DE
Acetaldehído
Propanona
AGREGAR 5 GOTAS MANIFESTACIÓN
DE
RESULTADO
KMnO4 al O.02%
DISCUSIÓN DE
RESULTADOS:___________________________________________________________
________________________________________________________________________
CONCLUSIONES:_________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
REACCIÓN QUÍMICA ______________________________________________________
________________________________________________________________________
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PRACTICAS DE LABORATORIO 2004
C. REACCIÓN CON EL REACTIVO DE TOLLENS.
PREPARACIÓN DE REACTIVO DE TOLLENS
(Este lo debe hacer el estudiante en el laboratorio).
1. En un tubo de ensayo limpio y seco colocar 1 ml de solución de AgNO3 al 1%.
2. Añada hidróxido de sodio, gota a gota hasta que se forme un precipitado.
3. Agregue gota a gota y agitando la solución de NH4OH, hasta que desaparezca el
precipitado.
# Tubo
1
2
3
Colocar
c/tubo
en AGREGAR
GOTAS DE
10 gotas de
Reactivo de
Tollens
Acetaldehído
Propanona
Glucosa al 3%
3 COLOCAR
MANIFESTACIÓN
RESULTADO
En baño
De María
2-3'
DISCUSIÓN DE
RESULTADOS: __________________________________________________________
________________________________________________________________________
CONCLUSIONES:_________________________________________________________
________________________________________________________________________
REACCIÓN QUÍMICA: _____________________________________________________
V. CUESTIONARIO
1.
Con cuál de los reactivos usados en la práctica diferenciaría las siguientes parejas
de compuestos.
a)
2-propanol y
propanona_________________________________________________________
Porqué_____________________________________________________________
Cuál de los 2 daría la reacción positiva____________________________________
_______________________________________________________________
b)
Propionaldehído de butanona___________________________________________
Porqué_____________________________________________________________
Cuál daría
positivo____________________________________________________________
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PRACTICAS DE LABORATORIO 2004
_________________________________________________________________
2.
Qué es la
formalina__________________________________________________________
_________________________________________________________________
Para qué se
usa_______________________________________________________________
__________________________________________________________________
3.
Cuál es el principal componente del quitaesmalte nombre__________________
Fórmula_____________________.
4.
Cuál de los siguientes compuestos dan una reacción de Tollens positiva.
a-propanona
b-formaldehído
c-butanona
VI. BIBLIOGRAFÍA
1. Baum. INTRODUCCIÓN ALA QUÍMICA ORGÁNICA Y BIOLÓGICA. México, ECSA,
1981.
2. Bailey Jr. Philips. Bailey Cristina A. QUÍMICA ORGÁNICA. 5ª. Ed. Pearson Educación
1998.
3. Recopilación de Prácticas de Catedráticos del Area de Química. Facultad de Ciencias
Médicas.
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PRACTICAS DE LABORATORIO 2004
SEMANA 21
ACIDOS CARBOXILICOS
DETERMINACIÓN DE pH, FORMACIÓN DE ESTERES Y SALES
ELABORADO POR: LICDA. SOFIA TOBIAS V. DE RODRIGUEZ
NOMBRE: ____________________________________________________________
No. CARNÉ: ______________ DIA: __________________ HORA: ______________
XII. INTRODUCCIÓN
Los ácidos carboxílicos son compuestos con un alto grado de acidez, característica que se
usa para diferenciarlos de otros grupos funcionales; se representan de las siguientes
maneras:
O
||
R-C OH
,
RCOOH
,
RCO2H
En el laboratorio se reconocerán porque tiñen de rojo el papel pH, forman sales y además
experimentan reacciones de esterificación.
Entre los ácidos carboxílicos que usted conoce se encuentran: el ácido acético (en
soluciones como el vinagre) el ácido cítrico y ascórbicos en frutas cítricas (como el limón,
naranja, lima, mandarina, etc.)
II.
OBJETIVOS
1. Determinar el valor de pH de algunos ácidos carboxílicos presentes en frutos, medicamentos y soluciones de uso común.
2. Comprender el proceso de esterificación.
3. Reconocer las manifestaciones de las reacciones de ácidos carboxílicos
en las cuáles hay formación de sales.
III.
MATERIALES (EQUIPO Y REACTIVOS)
-Gradillas
-Vaso de precipitación
-Vidrio de reloj
-Varilla de vidrio
-Baño de María
-Termómetro
-Estufa eléctrica
-Mortero con pistilo
• Acido acético concentrado en frasco de tapón esmerilado
• Solución al 10% de Na2CO3 en frasco gotero
• Solución al 10% de NaHCO3 en frasco gotero
• Acido sulfúrico concentrado, colocado en buretas
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PRACTICAS DE LABORATORIO 2004
•
•
Acido salicílico en polvo
Alcohol metílico en frascos con tapón esmerilado
*Material aportado por el estudiante*:
1 limón
Vinagre
Papel pH
1 tableta de aspirina
Tubos de ensayo
IV.
PROCEDIMIENTO
A.
Determinación del pH
A.1
Coloque en un vidrio de reloj 2 pedazos de papel pH de 1 cm de largo, humedezca la
punta de la varilla de vidrio con el jugo de limón y coloque la muestra en el centro del
papel pH. Use el otro extremo de la varilla y humedezcala en el vinagre y coloque la punta
de la varilla en el centro del otro pedazo del papel pH.
MUESTRA
RESULTADO
COLOR
Papel pH
MANIFESTACIONES
OBSERVACIONES
VALOR
DEL pH
Limón
Vinagre
A.2
Coloque la tableta de aspirina en el mortero y proceda a pulverizarla con el pistilo. Con
una espátula, pase una pequeña cantidad de polvo a un vidrio de reloj, luego agreguéle
unas gotas de agua destilada, mezcle bien y tomele el
pH .
Valor obtenido:_________
DISCUSION DE
RESULTADOS: __________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
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PRACTICAS DE LABORATORIO 2004
CONCLUSIONES _________________________________________________________
________________________________________________________________________
B.
FORMACIÓN DE SALES.
Los ácidos carboxílicos experimentan reacciones ácido-base reaccionan con el
bicarbonato de sodio (NaHCO3) y con el carbonato de sodio (Na2CO3), formando
sales y liberando CO2 (gas).
Representación General:
O
R-- C
+
OH
NaHCO3
R COOH + Na2CO3
O
||
R - C - O- Na+ + H2O + CO2 (g)
RCOO- Na+
+ CO2(g) + H2O
TUBO No.
1
2
AGREGAR
3 ml de Na2CO3 Acido acético
al 10%
5 gotas
3 ml NaHCO3 al Acido acético
10%
5 gotas
AGITAR
Numere dos tubos de ensayo y proceda según lo indicado:
RESULTADO
MANIFESTACION
OBSERVACIONES
DISCUSION DE
RESULTADOS____________________________________________________________
_______________________________________________________________________
CONCLUSIONES_________________________________________________________
________________________________________________________________________
FORMACION DE ESTERES: PREPARACION DE SALICILATO DE METILO
Fundamento Teórico:
C.
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PRACTICAS DE LABORATORIO 2004
Los métodos más importantes para la preparación de un éster, son las reacciones entre un
ácido carboxílico y un alcohol, catalizadas por un ión (H+) según la siguiente
representación general:
O
O
+
||
H
||
R - C - OH + R' -OH
R - C - O - R + H2O
PROCEDIMIENTO:
a.
b.
c.
Coloque aproximadamente 0.5 gramos de ácido salicílico en un tubo de ensayo
limpio y seco.
Agregue 3 ml de alcohol metílico; agite para disolver el contenido.
Agregue lentamente, 5 gotas de ácido sulfúrico (H2SO4) conc.y agite con cuidado,
después de cada gota.
d.
Coloque el tubo de ensayo en baño de María (entre 60-70º C) durante 5 minutos.
e.
Pase el contenido del tubo a un vaso de precipitados en el cual se han colocado,
previamente 20 ml de agua tibia.
Con cuidado y siguiendo las indicaciones de su catedrático percibir el olor.
f.
OBSERVACIONES________________________________________________________
________________________________________________________________________
DISCUSION DE
RESULTADOS: ___________________________________________________________
________________________________________________________________________
CONCLUSIONES_________________________________________________________
_______________________________________________________________________
V. CUESTIONARIO
1.
Busque la fórmula del ácido ascórbico y del ácido cítrico e indique a cuál de ellos se
le denomina vitamina "C".
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PRACTICAS DE LABORATORIO 2004
2.
Mencione 5 alimentos ricos en vitamina "C".
3.
La molécula responsable de la acidez de la aspirina es:____________
_______________, escriba la fórmula:
4.
Escriba el nombre de 2 medicamentos que tengan el mismo principio
Activo que la aspirina e indique para qué se utilizan.
5.
Enumere dos medicamentos que posean salicilato de metilo y para qué se usan.
6.
Escriba la ecuación química que representa la esterificación realizada en el
laboratorio, indicando el nombre de los reactivos y productos.
VI.
4.
5.
BIBLIOGRAFÍA
Bailey, Philip y Bailey Christina. Química Orgánica Conceptos y aplicaciones, 5ª
Edición. Editorial Prentice Hall. México, 1998.
Manual de Prácticas de Laboratorio de Química. Fac. de Ciencias Médicas, Año
2003.
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PRACTICAS DE LABORATORIO 2004
SEMANA 22
IDENTIFICACIÓN DE UNA MUESTRA DESCONOCIDA
EXAMEN PRACTICO PRUEBA No. 2
ELABORADO POR: LICDA. CORINA MARROQUIN O.
NOMBRE: ____________________________________________________________
No. CARNÉ: ______________ DIA: __________________ HORA: ______________
XIII. INTRODUCCIÓN
La teoría y técnica para identificar compuestos orgánicos constituye un aspecto esencial
para la investigación en química orgánica. Este estudio organiza el conocimiento
acumulado sobre las propiedades físicas, las estructuras y las reacciones de miles de
compuestos orgánicos dentro de un procedimiento sistemático de identificación lógica.
Aunque su objetivo inicial es distinguir los compuestos previamente conocidos, el
procedimiento de ataque de los problemas, constituye la primera etapa para dilucidar la
estructura de nuevos compuestos orgánicos, muchas veces obtenidos de plantas y que
potencialmente pueden tener aplicación en el campo de la medicina.
II.
OBJETIVOS
1. Identificar por medio de reacciones químicas sencillas: alcohol (primario, secundario
o terciario), aldehído, cetona, ácido carboxílico en una muestra orgánica desconocida.
2. Retroalimentar los conocimientos adquiridos en prácticas anteriores.
3. Establecer la importancia de las propiedades químicas en la identificación de una
muestra.
III.
•
•
•
•
•
•
•
•
•
MATERIALES Y REACTIVOS
Solución de NaHCO3
2,4-Dinitrofenilhidrazina
Solución de KMnO4 al 0.05% (P/V)
Reactivo de Lucas
Solución de KMnO4 al 3% P/V
Tubos de ensayo
Gradilla para tubos de ensayo
Baño de María
Estufa eléctrica
*Aportado por el alumno*
* Papel pH
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PRACTICAS DE LABORATORIO 2004
IV. RECOMENDACIONES PARA ESTA PRUEBA
K. Cerciorese que el material a usarse este limpio. De preferencia lleve usted los tubos de
ensayo ya limpios y secos.
L. Cada reacción o prueba debe realizarse con una alícuota de su muestra y usted debe
guardar el resto, por sí su profesor considera la corroboración de alguna de las
pruebas.
M. Debe llenar el cuestionario del informe, responda todos sus incisos siempre y cuando
haya realizado dichas pruebas para lograr la identificación de su muestra. Use lapicero,
el examen no debe llevar tachones, ni correctores.
N. No debe realizar pruebas que no requiera la identificación de su muestra ni debe
responderlas.
O. Debido a que ésta en un examen NO DEBE consultar con nadie; NO DEBE preguntar
a su profesor. Usted deberá prepararse previamente.
P. Debe usar las cantidades indicadas en los instructivos respectivos
Q. Lleve un marcador permanente de punta fina, para identificar sus tubos y evitar que se
confundan con los de sus compañeros.
R. Su área de trabajo y su material debe quedar limpio después de realizar la prueba
S. Sì puede y debe consultar sus instructivos de laboratorio.
T. Una vez usted recibe su muestra NO puede abandonar el salón hasta que entregue su
informe.
V. PROCEDIMIENTO
Para el desarrollo de ésta práctica cada estudiante o cada equipo de trabajo recibirá del
profesor una muestra desconocida que deberá identificar correctamente, aplicando los
conocimientos adquiridos en las prácticas anteriores.
Para realizar esta práctica le servirá, como guía, la marcha o esquema que se encuentra
al final y deberá seguir lo que en ella se indica. La interpretación de cada caso se basa en
su experiencia obtenida en las prácticas anteriores.
La muestra se debe dividir en pequeñas alícuotas y en ellas se realizarán las pruebas
necesarias para la identificación de la muestra.
NOTA: No debe efectuar todos los ensayos descritos, a continuación únicamente aquellos
que le indique la marcha de la página siguiente. El catedrático dará una única vez
muestra y no dará más. El estudiante reportará sus resultados en una hoja de respuestas
anotando según lo indicado en la página adjunta.
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PRACTICAS DE LABORATORIO 2004
REACCIONES
PROCEDIMIENTO:
a) Acidez:
Determine la acidez de la muestra mediante papel pH.
b) NaHCO3:
A 3 ml de NaHCO3 agregue 5-8 gotas de muestra, burbujeo
indica reacción positiva.
c)
A 1 ml de 2-4 DNF agregue 2-3 gotas de muestra.
Formación de precipitado le indica reacción positiva.
2-4- DNF:
d) KMnO4 al O.O5%:
A 1 ml de KMnO4 al O.O5% agregue 5 gotas de muestra
agite y espere de 3-5 minutos. Cambio de color púrpura a
color ámbar le indica prueba positiva.
e) Reactivo de Lucas:
f) KMnO4 al 3%:
A O.5 ml de muestra agregue 6 gotas de reactivo de
Lucas (No agite). Formación de una turbidez en el fondo,
le indica reacción positiva. (alcohol 3o.) de no aparecer la
turbidez colocar en baño de María durante 3’ y observar si
se forma turbidez (alcohol 2o.)
A 1 ml de muestra agregue 1 gota de KMnO4 3%. Agite.
Cambio rápido de púrpura a café claro le indica positivo
para alcohol primario. Cambio lento, pasando primero por
un color rosa y luego a un color ámbar, le indica positivo
para alcohol secundario.
Este diagrama le muestra los pasos a seguir y los ensayos que tiene que realizar y
también las que no tiene que realizar, dependiendo de los resultados, que vaya
obteniendo.
NOTA***
CADA REACCIÓN DEBE REALIZARSE EN DIFERENTES TUBOS
UTILIZANDO LA MUESTRA PURA.
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PRACTICAS DE LABORATORIO 2004
PROCEDIMIENTO
MUESTRA
Agregue
2-4 DFN + 2 GOTAS DE MUESTRA
Negativo
Si el
Positivo
resultado es:
ACIDOS CARBOXILICOS
ALCOHOLES
ALDEHIDO O CETONA
Se mide el
Agregue
pH de la muestra "pura"
KMnO4 al O.O5%
ACIDO
NEUTRO
Acido Carboxílico
Alcohol
Agregue
Agregue
NaHCO3
+
Acido Carboxílico
+
Aldehído
Reactivo de Lucas
-
+
Alcohol 3o.
Alcohol 1o. ó 2o.
Agregue
+
Rápido
Alcohol Primario
KMnO4 al 3%
+
Lento
Alcohol Secundario
Cetona
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PRACTICAS DE LABORATORIO 2004
SEMANA 22
HOJA DE RESPUESTAS
NOMBRE:___________________________________________CARNET_____________
DIA__________ HORA ________________ MUESTRA No.______
De cada prueba realizada para la identificación de su muestra indique:
Nombre de la Prueba _______________________Positiva
Negativa
Razón por la que se realizó ________________________________________________
______________________________________________________________________
Escriba la relaciòn que se llevò a cabo
Nombre de la Prueba _______________________Positiva
Negativa
Razón por la que se realizó ________________________________________________
______________________________________________________________________
Escriba la relaciòn que se llevò a cabo
Nombre de la Prueba _______________________Positiva
Negativa
Razón por la que se realizó ________________________________________________
____________________________________________________________________
Escriba la relaciòn que se llevò a cabo
Nombre de la Prueba _______________________Positiva
Negativa
Razón por la que se realizó ________________________________________________
______________________________________________________________________
Nombre de la Prueba_______________________Positiva
Negativa
Razón por la que se realizó________________________________________________
______________________________________________________________________
Escriba la relaciòn que se llevò a cabo
CONCLUSIÓN A LAQUE LLEGÓ:_____________________________________________
________________________________________________________________________
COMPUESTO IDENTIFICADO: ______________________________________________
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V. BIBLIOGRAFÍA
1. Shiner Ralph L., Fuson R.C., Curtin D.V. Identificación Sistemática de Compuestos Orgánicos.
4a. de. México, LIMUSA. 1986.
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SEMANA 23
CARBOHIDRATOS (PARTE I)
ELABORADO POR: LICDA. CAROLINA SAMAYOA
NOMBRE: ____________________________________________________________
No. CARNÉ: ______________ DIA: __________________ HORA: ______________
XIV. INTRODUCCIÓN
Los carbohidratos o hidratos de carbono (azúcares o sacáridos) se definen como
polihidroxialdehidos o polihidroxicetonas, o sustancias que por hidrólisis originan éstos
compuestos, los carbohidratos constituyen el mayor porcentaje de materia alimenticia
consumida por el hombre. Proporcionan además más de la mitad de la energía que usamos
para nuestro mantenimiento y actividades diarias.
La clasificación puede hacerse en base a:
1) El número de unidades que posee:
1.1)
monosacáridos, 1.2) oligosacáridos (entre estos son los disacáridos los más
importantes) 1.3) polisacáridos
2) Si producen reducción del ión Cu+1 en soluciones alcalinas.(Ej. Reacción Benedict)
2.1)
Azúcares reductores
2.2 Azúcares no reductores
3) y los monosacáridos además se clasifican por los siguientes criterios.
3.1 # de carbonos: triosas, tetrosas, pentosas, hexosas.
3.2 La función carbonilo presente: aldosas y cetosas
3.3 La posición del radical -OH en el penúltimo carbono. Configuración D y L
Entre las reacciones Químicas que experimenta; realizaremos las siguientes:
-Reacción de Molisch: Identifica a los carbohidratos y los diferencia de otras moléculas
orgánicas. Esta reacción es característica y general para los carbohidratos.
Carbohidrato + H2SO4 conc
Derivados del
furfural
+ ∝ naftol
Compuesto coloreado: violeta o marrón
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(Resultado +)
-Reacción de Benedict:
Usa una solución alcalina de iones Cu+2 y los azúcares que se oxidan con ésta solución y
reducen al ión cobre de Cu+2
Cu+1 se denominan azúcares reductores.
Carbohidrato + Cu+2
Carbohidrato Oxidado + Cu2O
Azul
Precipitado rojo ladrillo
(Resultado +)
II. OBJETIVOS
Que el estudiante
1. Observe propiedades físicas de algunos carbohidratos
2. Identifique la presencia de carbohidratos por medio de reacciones químicas (Reacción
de Molish)
3. Diferencie los carbohidratos no reductores por medio de reacciones químicas (Reacción
de Benedict)
4. Realice la hidrólisis de un disacárido
III.
REACTIVOS
Y
POR SALÓN:
MATERIALES
POR EQUIPO DE TRABAJO
-2 Buretas con H2SO4 conc.
-2 Buretas con HCl conc.
-4 Frascos goteros de 1 onza
con solución alcohólica de
∝ naftol
-1 Gradilla con 5 tubos de ensayo
tapados que contengan:
-1 gradilla
-1 Probeta de 10 ml.
1 tajada o “cachete” de naranja*
1 papel pH*
1 sobre de EQUAL*
1 lupa*
10 tubos de ensayo*
* Aportado por los ESTUDIANTES
➧ EN ESTADO SOLIDO
-glucosa, fructosa, sacarosa, maltosa
almidón
-5 tubos con soluciones al 5% P/V de
cada uno de los carbohidratos anteriores.
-2 Frascos con tapón esmerilado con
Solución de Benedict
-4 Frascos goteros con solución de
Por salón:
-2 estufas eléctricas
-2 baños de María
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Na0H al 40% P/V.
IV.
PROCEDIMIENTO
A)
OBSERVACION DE ALGUNAS PROPIEDADES FÍSICAS:
a) Observe los tubos que contienen (use la lupa) glucosa, fructosa, sacarosa, maltosa y
almidón.
Anote el estado físico y características en el cuadro.
b) Solubilidad: Observe los tubos que contienen soluciones al 5% de los carbohidratos y
observe si forman una sola fase o no.
CARBOHIDRATO
CLASIFICACION*
ESTADO FISICO
CRISTALINO
SOLUBLE EN AGUA
Glucosa
Fructosa
Sacarosa
Maltosa
Almidón**
* De acuerdo al número de unidades que posee.
**Se considera como sólido amorfo, aunque no pueda verse esta característica con la lupa.
B) DETERMINACIÓN DE ALGUNAS PROPIEDADES QUÍMICAS.
REACCIÓN DE MOLISCH.
Numere 5 tubos de ensayo y proceda como se indica en el cuadro.
TUBO
1
2
3
4
5
Añada 10
gotas de
Solución de
Glucosa
Sacarosa
Almidón
Jugo de
naranja*
EQUAL*
AÑADA
5 Gotas de
5 gotas de
H2S04
resbalado por las
∝ naftol a
paredes del
cada tubo y
tubo.
AGITE
NO AGITAR
Observaciones
Resultado
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*Coloque 1 ml de agua y 10 gotas de jugo de naranja.
*Coloque 1 pizca de EQUAL en 1 ml de H2O y agite.
REACCION DE BENEDICT.
Numere 5 tubos de ensayo y proceda como se indica.
TUBO
1
2
Añada 1 ml de
solucion de
Glucosa
Fructosa
3
4
5
Sacarosa
Maltosa
Agua (testigo)
OBSERVACIONES
Añada
10 gotas de
Reactivo
de Benedict
Agite
RESULTADO
Colocar en
Baño María
5’. Retírelos
y deje enfriar
HIDROLISIS DE UN DISACARIDO NO REDUCTOR (Sacarosa).
a. En un tubo de ensayo coloque 5 ml de sacarosa al 2% y agregue 5 gotas de HCl conc.
b. Coloque el tubo en un baño de María con agua hirviendo durante 5 minutos.
c. Enfríe el tubo y neutralice cuidadosamente con NaOH, usando papel pH deje de anadir
NaOH cuando el papel está verde o azúl.
d. Agregue 2 ml de reactivo de Benedict y coloque el tubo, en baño de María durante 3
minutos.
OBSERVACIONES
RESULTADO
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
V. CUESTIONARIO
1)
Por qué razón la sacarosa no redujo el ión Cu+2 a Cu+1 en la reacción de Benedict.
2)
Por qué después de la hidrólisis de la sacarosa la reacción de Benedict es positiva?
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3)
Enumere 2 enfermedades que tengan que ver con el metabolismo de la glucosa.
4)
Qué tipo de carbohidratos se hallan en:
a) Jugo de caña
b) Superficie externa de la membrana celular (en general)
c) Pared celular de vegetales
d) Papa, yuca, harina de pan
e) Leche
5)
Clasifique como: monosacárido, disacárido o polisacárido los siguientes carbohidratos:
a. Ribosa
d. Lactosa
6)
lactosa
b) sacarosa
________________
________________
_________________
_________________
Observe la información que proporciona el sobre de EQUAL ¿Es un carbohidrato?
Si_____ No______
Es recomendable que los diabéticos lo usen como sustituto del azúcar? Si___No___
Lo pueden usar las personas con fenilcetonuria (fenilcetonuricos)?
Si ___No___
Por qué:
VI.
c. Maltosa
f. Glucosa
Qué productos se obtienen de la hidrólisis de:
a)
7)
b. Celulosa
e. Glucógeno
BIBLIOGRAFÍA
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ÁREA DE QUÍMICA, FASE I.
PRACTICAS DE LABORATORIO 2004
1. Bailey, Philip y Bailey Christina. Química Orgánica Conceptos y aplicaciones, 5ª
Edición. Editorial Prentice Hall. México, 1998.
2. Manual de Prácticas de Laboratorio de Química. Fac. de Ciencias Médicas, Año 2003.
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SEMANA 24
POLISACÁRIDOS
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL ALMIDÓN
ELABORADO POR: LICDA. EVELYN RODAS PERNILLO
NOMBRE: ____________________________________________________________
No. CARNÉ: ______________ DIA: __________________ HORA: ______________
I.
INTRODUCCIÓN
En casi todos los organismos los carbohidratos, principalmente en forma de glucosa, son
los alimentos que entregan la mayor parte de energía y el carbono necesarios en la
biosíntesis de todas las biomoléculas. La glucosa se encuentra presente en los animales
y vegetales constituyendo polímeros denominados polisacáridos que pertenecen a dos
categorías: (1) Estructurales, como la celulosa y (2) de Almacenamiento energético, como
el almidón en las plantas y glucógeno en los animales.
El almidón es el polisacárido de reserva más importante del reino vegetal. La especie
humana puede digerirlo, por lo que estos alimentos son muy frecuentes en la dieta.
El almidón es poco soluble en agua y está constituido por dos polímeros: (1)la amilosa y
(2) la amilopectina, los cuales pueden separarse por medios físicos o químicos.
La
proporción de cada polímero depende de la especie vegetal, sin embargo, en la mayoría
de las especies la amilosa constituye el 20% y la amilopectina el 80%.
La amilosa es una cadena lineal y está formada por más de 1000 unidades de α -Dglucopiranosa, unidas por enlaces glucosídicos α -1,4. Las cadenas de amilosa tienden a
adoptar una conformación helicoidal que se desordena con el calor y se reordena al
enfriarse.
La amilopectina es una molécula ramificada que está formada por unidades de α -Dglucopiranosa unidas por enlaces α -1,4 pero cada 20 a 30 unidades se presentan enlaces
α -1,6 a los cuales se deben las ramificaciones.
Cuando el almidón se hidroliza por acción enzimática o por ácidos se rompe en una serie
de compuestos intermedios.
Una reacción característica del almidón es la formación de un color azulado con yodo
debido a la estructura helicoidal de la amilosa, esta prueba se utiliza muchas veces para
vigilar la hidrólisis del almidón, pues el color cambia de azul a rojo y luego desaparece a
medida que va disminuyendo la masa molecular(formando azúcares reductores). En tanto
que la reacción de Benedict se hace positiva al ser liberados los azucares reductores.
Etapas de hidrólisis del almidón:
almidón
(azul)
amilodextrina
(azul )
eritrodextrina
(roja )
(Coloración con lugol)
* Color original de lugol amarillo - café
acrodextrina
(amarillo)*
maltosa
(amarillo)*
glucosa
(amarillo)*
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ÁREA DE QUÍMICA, FASE I.
PRACTICAS DE LABORATORIO 2004
II.
OBJETIVOS
Que el estudiante
1. Identifique la cadena de almilosa a través de la reacción de Lugol
2. Relacione la coloración del Lugol con la estructura del almidón y sus productos de
hidrólisis.
3. Identifique mediante reacciones químicas (Lugol y Benedict) los diferentes productos
que se forman durante la hidrólisis del almidón.
III.
MATERIALES (REACTIVOS Y EQUIPO)
Vasos de precipitar de 250 ml
Reactivo de Bénedict
*Tubos de ensayo*
Lugol
Pipetas de 5 o 10 ml
Solución de almidón 3%
*Vidrios de reloj*
HCl concentrado
Varillas de vidrio
NaOH al 20%
*Papel pH*
*Aportado por los estudiantes:
Estufa Eléctrica
Olla para Baño de María
Erlenmeyer de 250 ml
Gradilla de 10 tubos de ensayo
*Un pedazo de pan, tortilla, banano
y manzana*
IV.
PROCEDIMIENTO
1. Determinación de la Estructura Helicoidal de la Amilosa:
a. Coloque en un tubo de ensayo 3 ml de almidón al 3%. Agregue 4 gotas de Lugol.
Observe y anote.
b. Caliente el tubo en baño de María o fuego directo hasta que se ponga incoloro.
Observe y anote.
c. Enfríe el tubo sumergiéndolo en agua fría. Observe y anote.
ESTRUCTURA HELICOIDAL DE LA AMILOSA
Observación de:
ESTRUCTURA HELICOIDAL
ETAPA
Color / incoloro
Presente / ausente
3 ml de
4 gotas
a
Almidón + Lugol
Después de
b
calentar
c
Después de
enfriar
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PRACTICAS DE LABORATORIO 2004
V. MANIFESTACIONES Y RESULTADOS
DISCUSIÓN:
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
CONCLUSIONES:________________________________________________
_______________________________________________________________
APLICACIÓN DE LA REACCIÓN DE LUGOL PARA DETERMINAR ALIMENTOS RICOS
EN ALMIDÓN.
Usted en biología determino almidón en papa con Lugol, ahora le añadirá una gota de
Lugol a un pedazo de tortilla, un pedazo de pan, una rodaja de banano y una rodaja de
manzana. Si aparece color azul o morado, determinará almidón en esos alimentos.
ANOTAR EN LA SIGUIENTE TABLA:
ALIMENTO
1
2
3
4
COLOR
PRESENCIA DE ALMIDÓN
( + / -)
PAN
TORTILLA
BANANO
MANZANA
2. HIDRÓLISIS DEL ALMIDÓN:
2.1. Tome dos alícuotas de solución de almidón al 3% de 2 ml cada una e identifíquelas
como alícuotas sin hidrolizar.
2.2. En Erlenmeyer de 250 ml, vierta 30 ml de solución de almidón y agregue 3 ml de
HCl concentrado. Tape con el vidrio de reloj y coloque en la estufa a temperatura
moderada.
2.3. Cada 5 minutos tome dos alícuotas de 1 ml cada una, rotule los tubos "A" y "B"
identifíquelas y déjelas enfriar.
2.4. Al completar 40 minutos, a los tubos "A" agréguele 1 o 2 gotas de lugol, observe y
anote. A los tubos "B" neutralícelas (use papel pH), y agregue 0.5 ml de reactivo
de Benedict, colóquela en baño María durante 5 minutos, observe y anote.
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HIDRÓLISIS DEL ALMIDÓN
TUBO “A”
TUBO “B”
CON LUGOL*
CON BENEDICT**
MANIFESTACIÓN
MANIFESTACIÓN
Color
Color (+) ó (-)
ALÍCUOTAS
Sin hidrolizar
5 minutos
10 minutos
15 minutos
20 minutos
25 minutos
30 minutos
35 minutos
40 minutos
NOTA:
* Lugol (+) color azul
Lugol (-) color amarillo
en presencia de almidón
en ausencia de almidón
** Benedict (+) precipitado rojo ladrillo
después de calentar
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Benedict (-) ausencia de precipitado rojo ladrillo
después de calentar
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
CONCLUSIONES: ________________________________________________
_______________________________________________________________
VI. CUESTIONARIO
2.
¿Por qué se observa un color azul y desaparece al calentar el almidón con Lugol?
3.
¿Qué enzimas metabolizan el almidón?
4.
Enumere 5 alimentos ricos en almidón, diferentes a los determinados en el
laboratorio.
5.
¿Por qué dá positiva la reacción de Benedict la hidrólisis del almidón, al final da la
reacción?
6.
¿Por qué es importante la fibra en la dieta?
7.
¿Qué polisácarido abunda en los alimentos ricos en fibra?
8.
¿Enumere 5 alimentos ricos en fibra?
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PRACTICAS DE LABORATORIO 2004
VII. BIBLIOGRAFÍA
3. Holum John R. Prácticas de Química General. Química Orgánica. México, LIMUSA.
1977.
4. Baum Stuart J. Introducción a la Química Orgánica y Biológica. México, Ed
CONTINENTAL. 1981.
5. Bohinski Robert C. Bioquímica. México, ADDISON-WESLEY IBEROAMERICANA.
1987.
6. Bailey, Philip y Bailey Christina. Química Orgánica Conceptos y aplicaciones, 5ª
Edición. Editorial Prentice Hall. México, 1998.
7. Manual de Prácticas de Laboratorio de Química. Fac. de Ciencias Médicas, Año 2003
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SEMANA 25
LÍPIDOS
PROPIEDADES FÍSICAS
ELABORADO POR: LICDA.LUCRECIA ALTALEF
NOMBRE: ____________________________________________________________
No. CARNÉ: ______________ DIA: __________________ HORA: ______________
I. INTRODUCCIÓN
Los lípidos son compuestos químicos de elevado peso molecular.
Entre ellos
encontramos un grupo de Biomoléculas estructuralmente heterogéneo. Sin embargo, en
lo que respecta a la solubilidad, presentan características comunes; es decir son poco o
nada solubles en agua, pero son solubles en solventes orgánicos (éter, benceno,
cloroformo, etc.)
La mayor parte de los lípidos está constituida por las grasas y los aceites, los cuales son
productos de reserva y protección en el ser humano. Los lípidos complejos forman parte
de las membranas celulares, por lo que, participan activamente en la fisiología celular.
En la práctica se establecerán propiedades físicas de los lípidos, tales como: Estado
físico, solubilidad, densidad, olor, color.
II.
OBJETIVOS
1.
Al finalizar la práctica el estudiante será capaz de establecer las diferentes
propiedades físicas de los lípidos.
III. MATERIALES Y REACTIVOS
* 1 Onza de Margarina*
* ½ onza de manteca de cerdo*
* cucharadas de aceite de algodón*
* cucharadas de aceite de oliva*
• Agua destilada
• Eter
• Tubos de ensayo (8 por C/3 estudiantes)
• Gradilla
• Espátula (1 por c/3 estudiantes)
• Goteros
* PROPORCIONADO POR EL ESTUDIANTE
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ENSAYOS DE SOLUBILIDAD Y DETERMINACIÓN DE OTRAS PROPIEDADES
FÍSICAS COMO EL OLOR, COLOR.
FUNDAMENTO TEÓRICO:
A. SOLUBILIDAD: Los grupos principales de los lípidos tienen características de
solubilidad diferentes y esta propiedad se usa en su extracción y purificación a partir de
materiales biológicos. En base a su afinidad son insolubles en solventes polares y
solubles en solventes apolares.
B. ESTADO FÍSICO: Por lo general las grasas se presentan en estado sólido o semisólido
a temperatura ambiente y los aceites se presentan en estado líquido.
C. COLOR: Está determinado por el origen de la grasa o aceite.
VI. PROCEDIMIENTO
1.
Tome 4 tubos de ensayo, numérelos y colóquelos en una gradilla.
2.
Coloque en c/tubo de ensayo un poco de cada sustancia en el siguiente orden.
Tubo #1
Tubo #2
Tubo #3
Tubo #4
Aceite de algodón
Aceite de oliva
Manteca de cerdo
Margarina
3.
Observe y anote en su cuadro las siguientes características físicas: Olor, color y
estado físico.
4.
Añada en cada tubo de ensayo 2 ml de agua. Agite y anote los resultados
a) inmediatamente
b) deje reposar y anote sus resultados de solubilidad y densidad
5.
Tome otros 4 tubos de ensayo y repita los procedimientos del 1 al 3 y agregue 1 ml
de eter de carbono a c/tubo.
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Agite y anote sus resultados en el cuadro.
MANIFESTACIONES Y RESULTADOS
CUADRO No. 1
GRASA/
ACEITE
Aceite de
algodón
Manteca de
cerdo
Margarina
ESTADO
FÍSICO
COLOR
OLOR
SOLUBILIDAD
EN AGUA
SOLUBILIDAD
EN ETER
DENSIDAD
APROX.*
Aceite de Oliva
*puede reportar >
1.O g/ml
Ó
<
1.O g/ml
V. MANIFESTACIONES Y RESULTADOS
DISCUSIÓN:
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
CONCLUSIONES: ______________________________________________________
_____________________________________________________________________
VI. CUESTIONARIO
1.
¿En qué tejido, del organismo humano se almacenan los lípidos?
2.
Haga el esquema de una célula de dicho tejido.
3.
Enumere 5 alimentos ricos en grasas.
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4.
¿Si las grasas y aceite puros son, incoloros e insípidos, indique a qué se debe el
olor y sabor que presentan?
5.
Mención de 3 solventes en los que se disuelven los lípidos
6.
¿En qué consiste el proceso de emulsificación de lípidos?
7.
¿Cuál es la función de la bilis en la digestión?
8.
Describa los siguientes conceptos, hidrofóbico e hidrofílico:
VII. BIBLIOGRAFÍA
1. Baum, Stuart. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA Y BIOLÓGICA. 2a. Edic.
México, SECSA. 1989.
2. Holum John R. Química Orgánica Curso Breve. México, LIMUSA. 1986.
3. Wolf D.H. Química General, Orgánica y Biológica. Colombia, McGRAW-HILL. 1989.
4. Bailey, Philip y Bailey Christina. Química Orgánica Conceptos y aplicaciones, 5ª
Edición. Editorial Prentice Hall. México, 1998.
5. Manual de Prácticas de Laboratorio de Química. Fac. de Ciencias Médicas, Año
2003.
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SEMANA 26
LÍPIDOS
PROPIEDADES QUÍMICAS
ELABORADO POR: LICDA. LUCRECIA ALTALEF
NOMBRE: ____________________________________________________________
No. CARNÉ: ______________ DIA: __________________ HORA: ______________
I.
INTRODUCCIÓN
Entre las propiedades químicas, de los lípidos tenemos: adición de iodo o halogenación,
determinación de glicerol y saponificación (Hidrólisis básica).
1.
ADICIÓN DE IODO O HALOGENACION:
Los ácidos grasos insaturados, componentes de aceites, reaccionan con los
halógenos adicionándose a los dobles enlaces de estos ácidos. La reacción produce
decoloración de la solución de halógeno. El grado de absorción de yodo por una grasa o
aceite, es proporcional al número de dobles enlaces presentes en los ácidos grasos; razón
por la cual la cantidad de yodo absorbido por el lípido se emplea como un índice de
insaturación del ácido graso.
EJEMPLO:
O
II
CH3(CH2)7CH = CH(CH2)7C-O- CH2
O
I I
II
CH3(CH2)7CH-CH(CH2)7-C-O-CH2
O
II
CH3(CH2)7CH = CH(CH2)7-C-O-CH
O
I I
II
CH3(CH2)7CH-CH(CH2)7-C-O -CH
+ 3I-2
O
II
CH3)CH2)7CH = CH(CH2)7-C-O-CH2
2.
O
I I
II
CH3(CH2)7CH-CH(CH2)7-C-O-CH2
DETERMINACIÓN DE GLICEROL
El glicerol es un componente en grasas y aceites de origen animal o vegetal, tiene la
característica de deshidratarse en presencia de sulfato de sodio anhídro y calor y forma
acroleína. Aldehído volátil de olor irritante característico que se manifiesta en forma de
humos blancos.
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H2
OH
H
C
|
HC-OH Na2SO4
|
-H2O
CH2OH
GLICEROL
3.
OH
C
||
CH
|
CH2OH
H
C
|
O
CH2
|
-H2O
CH2OH
COMPUESTOS INTERMEDIOS
H
C
|
O
CH
||
CH2
ACROLEINA
(Propenal)
HIDRÓLISIS BÁSICA O SAPONIFICACION DE GRASAS
Las grasas experimentan saponificación cuando se hidrolizan por ebullición en presencia de
solución alcohólica de KOH, durante media hora. Esta reacción produce jabón. (sal de
ácido graso)
O
II
R - C - O - CH2
O
||
R - C - O - CH + 3KOH
O
Potasa
||
alcohólica
R - C - O - CH2
CH2OH
- +
|
3R-COOK + HO - C - H
Jabón
|
CH2OH
Glicerol
Grasa
II.
OBJETIVOS
Al finalizar la práctica el estudiante será capaz de:
1.
2.
3.
4.
III.
Comprender la relación que hay entre la cantidad de yodo absorbido y la presencia de
dobles enlaces.
Reconocer el olor de acroleína como evidencia de la presencia de glicerol.
Comprender el proceso de saponificación.
Realizar pruebas para determinar presencia de jabón.
MATERIALES (REACTIVOS Y EQUIPO)
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PRACTICAS DE LABORATORIO 2004
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Aceite vegetal*
Aceite mineral*
Manteca de cerdo*
Sulfato de sodio (Na2SO4)
Cloroformo
Tubos de ensayo
Vidrio de reloj
Gradilla
Estufa eléctrica
Espátula
Erlenmeyer
KOH 0.2 M en etanol absoluto
HCl O.2 M
H2SO4 2M
Solución de Iodo
*Material aportado por los estudiantes.
IV.
PROCEDIMIENTO
Preparar tres tubos de ensayo.
TUBO
COLOCAR
No.
O.5
AGREGAR
Gramos de:
1
Aceite Vegetal
2
Margarina
3
Aceite Mineral
UNA
PEQUEÑA
CANTIDAD
DE Na2SO4
Y MEZCLAR
BIEN
CALENTAR DIRECTAMENTE
Y CON
CUIDADO
*
*
*
RESU
LTADO
(+)
MANIFESTACIÓN
(-)
DISCUSIÓN DE RESULTADOS: _________________________________________
____________________________________________________________________
CONCLUSIONES:_____________________________________________________
____________________________________________________________________
PRUEBA DE INSATURACION
PROCEDIMIENTO
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En 4 tubos de ensayo limpios y secos.
TUBO #
1
2
3
4
COLOCAR 1 ml DE:
Solución de Aceite
vegetal
Solución de
mantequilla
Solución de aceite
mineral o vaselina
Cloroformo (Testigo)
AGREGAR:
SOLUCION DE
YODO
GOTA
A
GOTA
GOTAS ABSORBIDAS
AGITANDO
NOTA: La prueba es completa cuando el color permanece durante 1 minuto.(Usar como
comparativo el color del Testigo (tubo 4).)
V. MANIFESTACIONES Y RESULTADOS
DISCUSION:________________________________________________________
___________________________________________________________________
CONCLUSIONES:____________________________________________________
___________________________________________________________________
SAPONIFICACION
1.
2.
3.
Medir una cucharadita de aceite de oliva y colocarla en un erlenmeyer.
Agregar 20 ml de K0H 0.2 M en etanol de 96o
Hervir en baño María durante media hora, tapado con un vidrio de reloj completando
con KOH.0.2 M constantemente el volumen perdido por la evaporación.
PRUEBAS PARA CONFIRMAR PRESENCIA DE JABÓN:
1.
Colocar en un tubo de ensayo 1 ml del líquido obtenido en la saponificación y agregar
agua, agitar. La presencia de espuma evidencia la presencia de jabón.
2.
Colocar 5 ml del líquido obtenido en la saponificación en un beacker, neutralizarlos con
HCl 0.2 M y agregar 10 ml de H2SO4 2M. La formación de una capa aceitosa en la
superficie, indica liberación de ácidos grasos insolubles en agua, presentes en el
jabón.
OBSERVACIONES: ______________________________________________________
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______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
VI. CUESTIONARIO
1.
¿Concepto de índice de yodo?
2.
¿Qué aplicación práctica tienen?
3.
Nombre otras propiedades químicas que presentan los lípidos.
4.
¿Químicamente, cómo está formado el aceite mineral?
5.
¿En que parte de las células se localiza el colesterol?
6.
¿Por qué tiende a depositarse el colesterol a nivel de vasos sanguíneos (arterias
principalmente)?
7.
En qué consiste el proceso de saponificación.
8.
Describa los siguientes conceptos:
-Enranciamiento:
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-Saponificaciòn:
-Detergente:
-Margarina:
VII. BIBLIOGRAFÍA
1.
Baum, Stuart. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA Y BIOLÓGICA. 2a. Edic.
México, SECSA. 1989.
2.
Bailey, Philip y Bailey Christina. Química Orgánica Conceptos y aplicaciones, 5ª
Edición. Editorial Prentice Hall. México, 1998
3.
Manual de Prácticas de Laboratorio de Química. Fac. de Ciencias Médicas, Año
2003.
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SEMANA 27
AMINOÁCIDOS Y PROTEÍNAS
LICDA. EDDA GARCIA CEREZO
NOMBRE: ____________________________________________________________
No. CARNÉ: ______________ DIA: __________________ HORA: ______________
I.
INTRODUCCIÓN
Los aminoácidos son en su mayoría componentes estructurales de las proteínas. Algunos
aminoácidos no se hallan formando proteínas pero poseen en las células funciones
específicas. Debido a su carácter anfolito (electrolitos anfóteros) son sólidos, cristalinos,
solubles en agua y sus soluciones conducen la electricidad.
Algunos de estas
características se determinaron en el laboratorio.
Las proteínas, macromoléculas
complejas cumplen funciones diversas en los organismos vivos. Químicamente pueden
identificarse a través de reacciones generales como la de Biuret. También puede
desnaturalizarse usando diversos agentes. Ambas reacciones, se realizan en ésta
práctica, y se verifican reacciones para detectar aminoácidos específicos en las proteínas;
tales como la reacción xantoprotéica y la de sakaguchi.
II. OBJETIVOS
1. Determinar algunas propiedades físicas de los aminoácidos
2. Determinar la presencia del enlace peptídico en las proteínas utilizando de la reacción
de Biuret
3. Identificar la presencia de aminoacidos utilizando la reacción xantoproteica y la de
sakaguchi
4. Producir desnaturalización de la albúmina por calor y agentes químicos
III. MATERIAL (REACTIVOS Y EQUIPO)
•
gradillas (1 por mesa de trabajo), con 6 tubos de ensayo
• (tubos 1,2 y 3, aminoácidos, en forma pura; tubos 4,5 y 6 soluciones acuosas al 2%
de los aminoácidos anteriores)
• buretas con HNO3 conc.
• buretas con HCl conc.
• frascos goteros NaOH al 20%
• frascos goteros Pb (NO3)2 al 2%
• frascos goteros Hg (NO3)2 al 2%
• frascos goteros Etanol absoluto
• frascos goteros CUSO4 al 0.2%
• estufas eléctricas con olla para Baño María
(Por equipos de trabajo)
• 1 gradilla con 10 tubos de ensayo
• Agua de Bromo
* 1 huevo *
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* 1 sobre de gelatina sin sabor*
* APORTADO POR LOS ESTUDIANTES*
IV. PROCEDIMIENTO
Propiedades físicas de los aminoácidos (estado físico, color, olor, solubilidad).
En la mesa de laboratorio encontrará una gradilla que contiene 6 tubos de ensayo. Los
tubos 1, 2, 3 contienen aminoácidos en forma pura (en éstos usted determinará el estado
físico, color y olor). Los tubos 4, 5, 6 contienen soluciones 2% de dichos aminoácidos (en
éstos usted determinará la solubilidad en agua de dichos aminoácidos).
Con sus observaciones complete el siguiente cuadro.
Nombre del
Estado
Color
Olor
Soluble en agua
aminoácido
DISCUSIÓN DE
RESULTADOS _______________________________________________________________
___________________________________________________________________________
CONCLUSIONES: ____________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
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Reacción de Biuret (Identificación de enlaces peptídicos, reacción positiva para petidos y
proteínas)
Numere tres tubos de ensayo 1, 2 y 3 y siga el procedimiento del siguiente cuadro:
Tubo #
1
Coloque 1 ml de:
Añada
Agregue
Manifestación
Resultado
Albumina al 3%
2
Gelatina al 3%
3
Agua
2 gotas
5 gotas
de
NaOH al
CUSO4 al
20%
0.2%
Agite
Agite
*Aparición de color lila o azulvioleta manifiesta reacción positiva.
DISCUSIÓN DE
RESULTADOS ______________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
CONCLUSIONES: __________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
Desnaturalización de las Proteínas
Existen algunos factores (físicos, químicos y biológicos) que provocan desnaturalización
de las proteínas. Es decir, la proteína cambia su conformación sin perder su estructura
primaria. Esto provoca en algunos casos, la perdida de la actividad biológica y
disminución de su solubilidad.
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Para desnaturalizar a la albúmina, usaremos como agente físico el calor y como agentes
químicos: solventes (Etanol absoluto) y sales de metales pesados (Pb(NO3)2 y Hg(NO3)2) y
ácidos (HCl conc)
Procedimiento
Numero cuatro tubos de ensayo del 1 al 5 y proceda según se indica en ele cuadro:
Tubo #
1
2
3
4
5
Aplique o
Añada
Manifestación
Resultado
(desnaturalización)
( + ó -)
Añada
Caliente en
Baño María 5'
2 ml de
10 gotas de
Etanol absoluto
Solución
3 Gotas de
Pb(NO3)2
de Albúmina 5 Gotas de
al 2%
Hg(NO3)2
5 Gotas de
HCl conc
DISCUSIÓN DE
RESULTADOS _________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
CONCLUSIONES: _____________________________________________________________
____________________________________________________________________________
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____________________________________________________________________________
Reacciones Coloreadas de las Proteínas
Entre las reacciones que se le realizan a las proteínas y se manifiestan positivas por la
aparición de un color característico tenemos:
BIURET: Esta detecta enlaces peptídicos y es una reacción general de identificación
general de identificación de cualquier proteína.
Xantoproteíca, y Sakagushi: detectan la presencia de uno ó más aminoácidos
determinados, por consiguiente sólo la dan positiva, las proteínas que contienen a éstos
aminoácidos. Generalmente todas las proteínas de origen animal (a excepción de
la gelatina), poseen todos los aminoácidos tanto esenciales como no esenciales, y por lo
tanto, dan éstas reacciones positivas. Ej. Albúmina, caseina y proteínas de las
diferentes carnes.
NOTA: PARA LAS SIGUIENTES REACCIONES, PREPARE UNA SOLUCIÓN DE CLARA
DE HUEVO, MEZCLANDO 2ML DE CLARA DE HUEVO, Y 2ML DE AGUA DESTILADA:
(En algunos casos, puede aparecer una precipitado, lo cual no afectará las pruebas a
realizarse). ESTA SOLUCIÓN DEBE PREPARARSE CADA DÍA:
Reacción de Sakagushi:
Detecta la presencia del grupo GUANIDILO, por consiguiente la da positiva las proteínas,
que posean al aminoácido ARGININA. Se usan como reactivos, la proteína ó aminoácido,
el alfa naftol y el agua de bromo; Se produce un color rojo, como manifestación en una
reacción positiva.
Procedimiento
En un tubo de ensayo, coloque 5 gotas de NaOH al 20%, 20 gotas de la solución de
albúmina que preparó, 4 gotas de alfa noftol, A g i t e. Añada 2 ó 3 gotas de agua de
bromo.
Anote resultado: _________________________________________________
Reacción Xantoproteíca:
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Detecta la presencia de aminoácidos con anillo Bencénico: (ejemplo: Fenilalanina,
Tirosina, Triptófano). Se usa como reactivo la proteína ó el aminoácido, HNO3 conc y
NaOH al 20%. La presencia de un color anillo a naranja, manifiesta una reacción positiva.
Procedimiento
Coloque en un tubo de ensayo, 20 gotas de la solución de albúmina que preparó, y con
PRECAUCIÓN, añada 5 gotas de HNO3 conc. Agite y caliente a ebullición. Enfríe y
añada 10 -15 gotas de NaOHal 2%, hasta aparecimiento de un color amarillo - naranja.
Anote resultado: ___________________________________________________
V. CUESTIONARIO
1.
Escriba la estructura de los aminoácidos usados en la práctica y clasifíquelos de
acuerdo a su cadena lateral.
2.
Escriba la estructura del zwitteriòn ó ion dipolar de cada uno de los
aminoácidos usados.
3.
Explicar la estructura de ion diporlar las propiedades determinadas a los
aminoácidos en la practica:
4. ¿De donde se obtienen las proteínas usadas en la práctica?
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4. ¿Por qué razón se usan claras de huevo como primer auxilio en el tratamiento de
intoxicación por plomo o mercurio? ¿Y por qué debe inducirse después al vómito?
6.
¿Por qué son desinfectantes eficaces el alcohol y el cloruro mercúrico?
VI. BIBLIOGRAFIA
1. Bailey, Philip y Bailey Christina. Química Orgánica Conceptos y aplicaciones, 5ª
Edición. Editorial Prentice Hall. México, 1998.
2. Manual de Prácticas de Laboratorio de Química. Fac. de Ciencias Médicas, Año 2003.
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SEMANA 28
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LAS ENZIMAS
LICDA. EDDA GARCIA CEREZO
NOMBRE: ____________________________________________________________
No. CARNÉ: ______________ DIA: __________________ HORA: ______________
I.
INTRODUCCIÓN
Las enzimas son biomoléculas de naturaleza proteica (a excepción de las Ribozimas que son
moléculas de ARN.) Catalízan las reacciones químicas en los sistemas biológicos, las cuales
ocurrirían lentamente si no fuera por la catálisis enzimática.
Las enzimas son muy específicas, cada una cataliza a un sustrato o a un número pequeño de
ellos. Estas biomoléculas poseen sitios específicos en su estructura, en los cuales se puede unir
cada reactivo o sustrato, y se denominan sitios activos de la enzima. La actividad catalítica de la
enzima resulta de la unión sustrato - sitio activo de la enzima ésta unión se denomina Complejo
Enzima-Sustrato y después se libera la enzima y se obtiene el producto de la reacción.
E+S
ES
E +P
En la actividad enzimática influyen varios factores, tales como: concentración de enzima y
sustrato, temperatura, pH, inhibidores, etc.
En esta práctica trabajaremos con una enzima proteolitica o "proteasa" (rompe enlaces peptidicos
de péptidos y proteínas), que obtendremos de la piña y se llama bromelina. Como sustrato se
usará la gelatina proteína obtenida del colágeno presente en el tejido conectivo. Una parte del
jugo de piña se usará "crudo" (la enzima estará activa), la otra parte, se usará "cocido" (la enzima
estará inactiva por desnaturalización a través del calor).
Cuando la enzima está activa rompe los enlaces peptidicos de la gelatina liberando al final:
aminoacidos, y está ya no "cuaja" al ser enfriada. Si la enzima está, inactiva (desnaturalizada) no
actuará sobre la gelatina y ésta si "cuajará" al enfriarla.
II.
OBJETIVOS
Al finalizar la práctica el alumno estará en capacidad de:
1. Reconocer la acción enzimática de la bromelina sobre el sustrato (la gelatina).
2. Observar la desnaturalización de la enzima por acción del calor.
3. Diferenciar entre el efecto provocado por la enzima activa y el de la enzima inactiva, sobre la
gelatina.
III.
MATERIALES (REACTIVOS Y EQUIPO)
• Cáscara de piña o rodaja de piña cruda (para obtener jugo fresco)
• Colador pequeño de plástico de “mesh fino”
• 1 sobre de gelatina sin sabor (1 caja de esta gelatina contiene 4 sobres)*
Hielo*
1 Gotero*
• Balanza
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•
•
•
•
•
•
•
Erlenmeyer de 250 ml.
Gradilla para tubos de ensayo
5 Tubos de ensayo
1 Beaker
Termómetro
Estufa eléctrica
Pinza para tubos de ensayo
*MATERIALES APORTADOS POR EL ESTUDIANTE.
FUNDAMENTO TEÓRICO
Teóricamente, a medida que la acción de la proteasa se lleva a cabo, la gelatina se fragmenta en
unidades menores, perdiendo su capacidad de formar coloide, por esa razón, con el tiempo se
tiende a perder la capacidad de “gelatinizarse” o cuajase al ser enfriada.
IV.
PROCEDIMIENTO
a)
Prepare una mezcla, disolviendo un sobre de gelatina sin sabor (aprox. contiene 7.5 g) en
100 ml. de agua caliente, use un erlenmeyer. Espere que se enfríe a temperatura
ambiente.
Extraiga el jugo de la cáscara de piña y recoléctelo en el erlenmeyer, haciéndolo pasar a
través del colador fino.
Divida el jugo obtenido en 2 porciones, colóquelo en 2 tubos de ensayo (A y B) de ensayo,
caliente el contenido del tubo "A", hasta ebullición. El tubo B déjelo sin calentar.
Tome 5 tubos de ensayo y numere del 1 al 5 y añada a cada uno, 3 ml de la mezcla de
gelatina (debe estar aprox. A 4Oo C).
b)
c)
d)
e)
f)
A los tubos # 1, 2 añada con gotero 10 gotas de jugo de piña "crudo"; a los tubos 3 y 4
añada 10 gotas de jugo de piña “cocido”. El tubo #5 es el control, no debe llevar jugo de
piña. Agite el contenido de cada tubo.
A los 5’, tome el tubo 1 y 3 e introdúzcalos en hielo junto con el tubo #5. Vea si hay
formación de gel (esto llevará aproximadamente 5 minutos).
Resultados:
Tubo #1_____________Tubo #3____________Tubo #5______________
g)
A los 10’ introduzca en el hielo, los tubos 2,4 (Vea si hay formación del gel) el tubo #5 debe
seguir en el hielo.
Resultados:
Tubo #2_____________Tubo #4_____________Tubo #5________________
DISCUSIÓN DE
RESULTADOS: __________________________________________________________
________________________________________________________________________
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CONCLUSIONES: ________________________________________________________
_______________________________________________________________________
V. CUESTIONARIO
1.
¿Explique por qué razón el jugo de piña ablanda la carne?
2.
¿Se obtiene el mismo resultado anterior con la papaya? Si____________
NO__________. Si su respuesta es sí, qué nombre tiene la enzima de la papaya que
produce ese efecto.
3.
Investigue cuáles son los ingredientes de los siguientes productos comerciales. “Sal
mágica”; “suavita” (los venden en supermercados) y cuál de esos ingredientes cree que es
el principal responsable del ablandamiento de la carne:_____________________________
4.
¿Qué
nombre
reciben
las
enzimas
que
hidrolizan
las
proteínas
que
consumimos?_________________________
A qué nivel de tracto digestivo actúan___________________________________________
_________________________________________________________________________
5.
Explique por qué se calentó una porción del jugo de “piña”:
6.
¿Rompió los enlaces peptídicos el jugo de piña cocido? Si_______No________. Cómo
observó lo anterior.
VI. BIBLIOGRAFÍA
1. Manual de Prácticas de Laboratorio. Area de Química, Facultad de Ciencias Médicas,
USAC. 2003
2. Murray, R. et. al. Bioquímica de Harper, 15 Ed. Manual Moderno. México 2000.
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3. Bailey, Philip y Bailey Christina. Química Orgánica Conceptos y aplicaciones, 5ª Edición.
Editorial Prentice Hall. México, 1998.
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SEMANA 29
EXAMEN PRACTIVO No. 3
IDENTIFICACIÓN DE UNA MUESTRA DESCONOCIDA
(BIOMOLÉCULA)
ELABORADO POR: LICDA. ISABEL FRATTI DE DEL CID.
NOMBRE: ____________________________________________________________
No. CARNÉ: ______________ DIA: __________________ HORA: ______________
XV. INTRODUCCIÓN
BIOMOLÉCULAS
Se conoce con éste término a todas aquellas moléculas que integran a los organismos vivos ó LAS estructuras
que derivan de ellos. Actualmente también es posible sintetizarlas en el laboratorio, tomando como modelo a
las fabricadas dentro de un organismo vivo.
Algunas de ellas son muy complejas y forman verdaderos polímeros de alto peso molecular, razón por la cuál
se les denomina “Macromoléculas” ó “Biopolímeros”, Ejemplo de éstas son las proteínas, ADN, ARN y
polisacáridos. En tanto que los Lìpidos no son “Biopolímeros”, aunque algunos de ellos forman estructuras
complejas de varios componentes.
Las propiedades químicas y físicas, son diferentes entre cada grupo y esto sirve para diferenciarlos é
identificarlos. Los lípidos por ejemplo no son solubles en agua ò en entornos acuosos y tienden a forma dos
fases, lo que la célula aprovecha PARA establecer barreras ó membranas que ayudan a la
compartamentalización de las estructuras y a un mejor desarrollo de sus funciones.
Las principales propiedades químicas de algunas biomoléculas y las reacciones que las caracterizan, ya
fueron ensayados en prácticas anteriores, por consiguiente en esta práctica, debe apliacar los criterios ya
establecidos, para el uso de los reactivos y las cantidades adecuadas, así como para interpretar las
manifestaciones que le indican si la reacción es positiva ó negativa. POR FAVOR RECURRA A LOS
INSTRUCTIVOS DE DICHAS PRACTICAS Y A LAS ANOTACIONES QUE DEBIÓ TOMAR AL
REALIZARLAS.
XVI. OBJETIVOS
1.
Identificar a través del procedimiento indicado la muestra desconocida que se le entregará
2.
Interpretar las manifestaciones obtenidas de las reacciones realizadas para determinar la
clase de biomolécula que se le asignó como muestra.
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III. RECOMENDACIONES PARA ESTA PRUEBA
U. Cerciorese que el material a usarse este limpio. De preferencia lleve usted los tubos de ensayo ya
limpios y secos.
V. Cada reacción o prueba debe realizarse con una alícuota de su muestra y usted debe guardar el
resto, por sí su profesor considera la corroboración de alguna de las pruebas.
W. Debe llenar el cuestionario del informe, responda todos sus incisos siempre y cuando haya
realizado dichas pruebas para lograr la identificación de su muestra. Use lapicero, el examen no
debe llevar tachones, ni correctores.
X. No debe realizar pruebas que no requiera la identificación de su muestra ni debe responderlas.
Y. Debido a que ésta en un examen NO DEBE consultar con nadie; NO DEBE preguntar a su
profesor. Usted deberá prepararse previamente.
Z. Debe usar las cantidades indicadas en los instructivos respectivos
AA.
Lleve un marcador permanente de punta fina, para identificar sus tubos y evitar que se
confundan con los de sus compañeros.
BB.
Su área de trabajo y su material debe quedar limpio después de realizar la prueba
CC.
Sì puede y debe consultar sus instructivos de laboratorio.
DD.
Una vez usted recibe su muestra NO puede abandonar el salón hasta que entregue su
informe.
IV. REACTIVOS Y MATERIALES
-Benedict
-Lugol
-Soluciòn de Iodo
-CuSO4 al 0.2%
-NaOH al 20%
-Estufa
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-Baño de Marìa
-Gradilla
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ALICUOTA
Aag
DE
MUESTRA
BIURET
Realice
+
-
Se Confirma
PROTEINA
Puede Ser
CARBOHIDRATO
LÍPIDO
Una fase
Dos fases
AGREGUE
Use 1 ml de
muestra para
cada una de las
pruebas y siga
el procedimiento
descrito en las
prácticas
anteriores.
AGREGUE
LUGOL
+
I2
-
Menos De
3 Gotas
SATURADO
Realice
Se confirma
ALMIDÓN
BENEDICT
+
AZÚCAR
REDUCTOR
AZÚCAR
NO
Mas De
3 Gotas
INSATURADO
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INFORME DE PRUEBA No. 3
(Posibilidad: Proteína, almidón, azúcar NO Reductor, azúcar Reductor, lìpido saturado, lípido insaturado).
NOMBRE: ____________________________________________________________
No. CARNÉ: ______________DIA:_____________ HORA: ______________ Firma:___________
INSTRUCCIONES: Realice las pruebas que se indican en la marcha analítica, de acuerdo al procedimiento
realizado en los ensayos respectivos, las semanas anteriores. Use las cantidades necesarias. Use alícuotas de
su muestra para cada reacción.
Guarde un poco de muestra. Si leyó las instrucciones firme aquí:
____________________________________________________
A. Reacción de BIURET:
Positiva ___________________ Negativa _______________
Manifestación: ___________________________________________________________________
Conclusión: _____________________________________________________________________
Enlace que identifica en ésta biomolécula: _____________________________________________
B. Reacción de LUGOL:
Positiva ___________________ Negativa _______________
Manifestación: ___________________________________________________________________
Conclusión: _____________________________________________________________________
Componente del almidón que identifica: ______________________________________________
C. Reacción de BENEDICT:
Positiva ___________________ Negativa _______________
Manifestación: ___________________________________________________________________
Conclusión: _____________________________________________________________________
Ecuación general que representa a ésta reacción: _______________________________________
D. Reacción de ADICIÓN DE YODO: Número de gotas absorbidas: __________ _______________
Manifestación: ___________________________________________________________________
Conclusión: _____________________________________________________________________
Ecuación general que representa a ésta reacción: _______________________________________
La muestra No. ____________ Corresponde a: _____________________________________
Notas: USO CANTIDADES INDICADAS
_______ HIZO PRUEBAS SEPARADAS ________
HIZO LAS PRUEBAS NECESARIAS _______ USO EL EQUIPO INDICADO ________
LAVÓ EL EQUIPO UTILIZADO
_______